2022成都蓉城名校联盟高二下学期期末联考试题化学含答案

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蓉城名校联盟2021～2022学年度下期高中2020级期末联考化  学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Ag108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是A. 浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为B. 实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中C. 用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液D. 固体烧碱贮存在广口塑料瓶中【答案】C2. 下列比较错误的是A. 离子半径： B. 稳定性：C. 酸性： D. 还原性：【答案】A3. 化学在工农业生产和生活中都有着广泛的应用。下列说法错误的是A. 通过石油的裂化和裂解可以得到生产生活所需的各种塑料产品，如聚乙烯塑料B. 五彩缤纷的烟花就是由碱金属、锶及钡等金属化合物的焰色反应所呈现的艳丽色彩C. 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一D. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将太阳能直接转化为电能【答案】A4. 下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是
 A. 氨、铵盐、硝酸盐都是电解质B. 雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为C. 氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应D. 汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一【答案】D5. 下列实验操作正确的是ABCD
 
 
 
 酸碱中和滴定浓缩海水实验室制氨气分离互不相溶的两种液体 A. A B. B C. C D. D【答案】B6. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极a上析出固体2.16g(电解质溶液均足量)。下列说法正确的是A. X是电源的正极，Y是电源的负极B. 电路中电子的流向：由X电极流出，依次经甲、乙装置流回到Y电极C. 甲池中的溶液浓度增大D. 乙池中加入固体可使溶液恢复成原来状态【答案】D7. 对下列事实解释的方程式错误的是A. 向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：B. 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：C. 收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：D. 工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：【答案】B8. 下列有关物质除杂的方案错误的是选项物质(括号内为杂质)所用药品或操作ANaOH溶液，过滤BCaO，蒸馏C饱和溶液，洗气D饱和溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D【答案】A9. 下列实验的操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片后，再将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色产生的气体中含有烯烃B用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口无明显现象溶液中无C将适量Al片和Mg片分别放入溶液中Al片反应产生大量气体，Mg片不反应Al比Mg的金属性强D向2mL苯中加入5mL溴水，充分振荡、静置溶液分层，水层颜色变浅苯与溴水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D【答案】A10. 木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 木糖醇的分子式为 B. 木糖醇是葡萄糖的同系物C. 木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成【答案】B11. 下列微粒在溶液中能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】A 12. 海水中主要含有NaCl和等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是
 A. 操作Ⅱ需在HCl气流中进行 B. 操作III的离子反应方程式为C. 步骤中未涉及的操作有 D. 试剂A也可以是溶液【答案】D 13. 下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACCOBCSiDNaNaOHNaCl A. A B. B C. C D. D【答案】C14. 下列说法正确的是A. 升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变B. 溶液中：C. 向的溶液中加入少量固体后，的值减小D. 溶液加水稀释后，的值增大【答案】C15. 通常条件下，已知如下反应：①②③下列说法正确的是A. CO的燃烧热为B. C. D. 在一定条件下，与充分反应，吸收热量【答案】B16. 下列有关实验的说法错误的是
 A．验证B．验证外加电流的阴极保护法，Fe得到保护C．验证非金属性S＞C＞SiD．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D【答案】D17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 含质子总数为的气体的质量为28gB. 标准状况下，2.24LHF含有的分子总数为C. 溶液中的总数小于D. 在一定条件下，与充分反应，转移电子的数目为【答案】C18. 已知：，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是
 A. 已知，则B. 时，的C. 时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49D. 时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小【答案】D19. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中部，并与标准比色卡对比测量氯化铁溶液的pHB加入饱和溶液，充分振荡、静置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C加入溶液除去溶液中的D取1mL20%淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热3～5min验证淀粉水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D【答案】B20. 室温下，向的氨水中逐滴加入溶液，混合溶液中水电离出的与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. 已知，溶液中，则B. 由图及题意可推知C. 已知，则的电离平衡常数的数量级为D. 在a点到b点之间始终有：【答案】C 二、非选择题：本题共6小题，共60分。21. X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中最大；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置是_______，溶液保存时常加入_______，检验溶液是否变质的实验方案是_______。（2）电子式为_______，含有的化学键是_______。（3）Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是_______。（4）工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为_______。【答案】（1）    ①. 第三周期第VIIA族    ②. 铁粉    ③. 向待测溶液中加入KSCN，若变为红色，则变质，否则未变质（2）    ①.     ②. 离子键和共价键（3）由于相比液态，在固态时分子间存在较多的氢键，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 22. 涤纶用途很广，大量用于制造衣物和工业制品，其基本组成物质是聚对苯二甲酸乙二酯，可由以下流程制得，其中物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。（1）物质A的结构简式为_______，物质C中官能团的名称是_______。（2）反应①、②、③中属于取代反应的是_______。（3）物质D分子中最多有_______个原子共平面，D的同分异构体中属于芳香烃的共有_______种(不包括D)。（4）物质C在加热和Cu作催化剂的条件下可与反应生成，请写出其反应的化学方程式_______。【答案】（1）    ①.     ②. 羟基（2）②（3）    ①. 12    ②. 3（4） 23. 利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：
 （1）M的化学式为_______，除去中少量的杂质可选择的试剂有_______(填正确答案标号)。A．饱和溶液B．碱石灰C．饱和溶液D．酸性高锰酸钾溶液（2）工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_______。（3）的水溶液中各离子的浓度大小关系是_______，检验溶液是否变质的方法是_______。（4）实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。A. 和 B. 和 C. 和S D. 和（5）已知：常温下的电离平衡常数，，，忽略第二步电离，则溶液的pH约为_______(保留1位小数)。【答案】（1）    ①. SO3    ②. AD（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（3）    ①. c(Na+)>c() >c(OH-)>c( )>c(H+)    ②. 取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质（4）C（5）1.4
 24. 是实验室中常用的化学药品之一，可以利用氧化制备，设计了如图所示的实验装置(加热及夹持仪器已略去)。回答下列问题：
 （1）装置A中制备的化学反应方程式为_______，装置B中生成的离子反应方程式为_______。（2）常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。现有的样品，采用滴定法测定该样品的组成(设杂质都不与反应)，实验步骤如下：(ⅰ)配制溶液；(ⅱ)洗涤并润洗滴定管，装入高锰酸钾溶液，排气泡，调节液面到0刻度线或以下，记录读数为；(ⅲ)准确称取样品于锥形瓶中，加入稀至刚好完全溶解，用溶液滴定至_______(填现象)，记录读数为。①由以上数据可计算样品中所含的质量分数，计算表达式为_______；②下列关于样品误差分析的说法，正确的是_______(填正确答案标号)。A．配制溶液定容时仰视，样品含量测定值偏高B．未润洗滴定管便装入溶液，样品含量测定值偏低C．滴定结束时俯视读数，样品含量测定值偏低D．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，样品含量测定值偏高【答案】（1）    ①.     ②. （2）    ①. 酸式    ②. 溶液呈浅红色且30s不变色    ③.     ④. AC 25. 利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、（1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式_______。（2）2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为_______。（3）我国科学家王亮在合成燃料的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：，T℃时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的。①T℃时，该反应的平衡常数_______，0～10min内的平均反应速率_______；②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有_______(填正确答案标号)；A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变B．容器内气体的密度不再改变C．的体积分数保持不变D．的值保持不变E．③在T℃时，为了提高的转化率可以采取的措施有：等比例增加和的物质的量或_______(任填一种)。【答案】（1）（2）（3）    ①.     ②.     ③. ACE    ④. 只充入、通过减小体积增大压强（任选其一） 26. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；②Au只溶于王水；③的电离方程式：。（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_______，金属B是_______。（2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择_______硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是_______。（3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为_______。（4）若用过量的Mg将1mol完全还原，则参加反应的Mg的质量是_______g。（5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是_______(填正确答案标号)，原因是_______。A．蒸馏水    B．    C．70%酒精    D．饱和溶液【答案】（1）    ①. 漏斗、烧杯    ②. 铜（2）    ①. 稀    ②. 浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，氧化相同量的金属，稀硝酸产生的氮的氧化物等大气污染物少，原料利用率高（3）（4）36（5）    ①. 冷却结晶    ②. C    ③. 酒精无污染，能减少硝酸铜因溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥