2022年高考化学第五单元金属及其化合物成稿单元测试卷新人教版

这是一份2022年高考化学第五单元金属及其化合物成稿单元测试卷新人教版，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（90分钟 ,100分）
可能用到了相对原子质量：C12 O16 Na23 Mg24 Ai27 Ca40
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是( )
A.锂 B.铁 C.钙
2.下列选项中符合题意的是( )
3.2008年出春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法中正确的是( )
B.氯化镁的电子式为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－[eq \\al(·,·)eq \(Mg,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
4.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法中不正确的是( )
5.下列化合物中，不能由化合反应得到的是( )
A.Fe(NO3)2 B.Fe(OH)3 3 D.Al(OH)3
6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )
7.在人类探索太空奥秘时，下列可作为飞船中宇航员供氧剂的较好物质是( )
A.过氧化钠
8.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法中正确的是( )
A.合金的熔点通常比其组分金属低，硬度比其组分金属小
B.已知镓处于ⅢA族，可推知氮化镓的化学式为Ga3N2
2O5冶炼钒，铝作还原剂
D.合成ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF2)的单体为CH2=CF2
9.如图所示，一只烧杯内有适量的水，倒立在水槽内恰好悬浮在水中，烧杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小块金属钠，当石蜡外壳破裂后，烧杯的运动状态判断正确的是(假设烧杯不会倾斜)( )

10.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。该技术通过向铝镓合金中注水，铝转化为氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA族元素)可阻止铝形成致密的氧化膜且其质量不变。下列说法中不正确的是( )
A.原子半径：镓大于铝
B.合金中镓未与水反应，镓起催化作用
C.该工艺中反应的化学方程式为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
11.现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
INDICALM消化药片每片含250 mgeq \(碳酸钙,\s\d4(①)) Stmachease减缓胃痛每片含250 mgeq \(氢氧化镁,\s\d4(②)) Fast digestin帮助消化每片含250 mgeq \(氧化镁,\s\d4(③))
药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是( )
A.①＝②＝③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
12.冶炼金属一般有如下四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中不正确的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
13.将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列各图中能正确表示消耗金属的质量(X/g)与产生氢气的质量(Y/g)之间关系的是( )
14.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )
2O3 33O4
15.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中正确的是 ( )
C.X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是Y
16.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、（本题包括6题，共52分）
17.(7分)(1)有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质。
(2)现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列：
请根据下列操作中所观察到的现象回答问题。
向CaCl2溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。
①上述操作过程中，选用了 组溶液。
②最后一步反应的离子方程式是 。
18. (8分)某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 ，所加淡黄色固体是 (填化学式)。
19. (10分)现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
①A＋Q―→C＋X↑ ②B＋Q―→C＋Y↑
③E―→D＋Z↑＋Q ④X＋Y―→Q
已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)写出C与E在溶液中反应的离子方程式： 。
20. (8分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验步骤：
①取少量该晶体溶于水，加稀硫酸酸化；
②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(3)结论：
① ，则说明未被氧化。
② ，则说明部分被氧化。
③ ，则说明全部被氧化。
21. (10分)如图所示，已知A、B、C为中学化学中常见的气体单质，D为常见的金属单质，其余的均为常见的化合物，D在C中燃烧产生棕黄色的烟，反应①、⑤均在水溶液中进行，甲的水溶液呈碱性。(部分产物及反应条件已略去)
(1)丙的名称为 ；上述反应①～⑦中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)实验室可通过多种方法制取甲，并用下图所示的装置收集甲，下列关于制取及收集甲的实验的叙述中正确的是 。
①甲气体不能用排水法收集
②实验室只用丙一种药品就可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
(4)在A和B转化为甲的过程中，有下表所示的数据(单位：ml·L－1)。在2 min内A与B反应生成甲的速率v(甲)＝ 。
22. (9分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
(3)实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的 (填字母)。
参考答案(五)
1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.B 14.A 15.A 16. D
17.(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分)
(2)①乙(1分)
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3分)
18.Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)(3分)；1∶1∶3(3分)；Na2O2(2分)
19.(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3(各1分)
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3分)
(3)OH－＋HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2O(3分)
20.(1)检验硫酸亚铁晶体是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
(3)① 若步骤②中溶液不变红色，且步骤③中KMnO4溶液褪色
②若步骤②中溶液变红色，且步骤③中KMnO4溶液褪色
③ 若步骤②中溶液变红色，且步骤③中KMnO4溶液不褪色(各2分)
21.(1)氯化铵(1分)；②③④⑤(2分)
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3分)
(3)①④(2分)
(4)3 ml·L－1·min－1(2分)
22.(1)合理(1分)
(2) (各2分)
(3)B(2分)实验
反应现象
结论
A＋B
产生无色气体
B是
A＋C
无明显现象
C是
A＋D
产生白色沉淀
D是
甲组
乙组
丙组
丁组
X
BaCl2
Na2CO3
KCl
K2CO3
Y
硝酸
硝酸
盐酸
盐酸
Z
Na2CO3
AgNO3
K2CO3
BaCl2
物质
Al
Fe2O3
Al2O3
Fe
熔点(℃)
660
1462
2054
1535
沸点(℃)
2467
—
2980
2750
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
所用试剂
氢氧化钠溶液
实验操作及现象
取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生
有关反应的化学方程式
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑