2022年广东省揭阳11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年广东省揭阳11高一化学上学期期中考试新人教版会员独享，共8页。试卷主要包含了双项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl K：39 Cu：64
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只
有一个选项最符合题目要求。）
1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是
A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒
2．下列说法中正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用于配制溶液
C．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上玻璃塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水
D．用规格为10 mL的量筒量取8.00 mL的稀盐酸
3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
4．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHCO3
5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④Na2SO4溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥澄清石灰水 A．②④ B．②④⑥ C．②⑥  D．④⑥
6．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液态HCl
7．下列变化加入氧化剂就能发生的是
A．Cu2+ → Cu B．C1- → C12 C．H2SO4 → SO2 D．CO2 → CO32-
8．M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- +14H+＝2M3+ + 3S↓+ 7H2O
则M2O7x-中M元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是
A A  B A C A/mb  D A
10．某氯化镁溶液的密度为/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37ml B．0.63ml C．0.74ml D．
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共8小题，每小题4分，共32分。每小题全部选对得4分，只选一个且正确得2分，错选、不选得0分。）
11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，水所含的分子数目为NA
B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1 ml Cl2与金属钠完全反应时得到的电子数为2NA
D．1L+数目为0.1 NA
12．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和Cl2
C．同体积、同密度的CO和C2H4(乙烯) D．同压强、同体积的SO2和CO2
13．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液具有的共同性质是
A．滴加盐酸时，先产生沉淀随后又溶解 B．分散质粒子都能通过滤纸
C．两种分散系都不带电，呈电中性 D．两者都有丁达尔效应
14．下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO- D．Ca2+、NH、NO、K+
15．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O +CO2↑
16．能用H+ + OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硝酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
17．在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-；③2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可以进行
B．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+
C．Z元素在①、③反应中均被还原
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
三、非选择题（本题包括5小题，共48分。）
19．（5分）混合物分离、提纯的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。可于分离或提纯物质的方法有：A.过滤；B.分液；C.萃取；D.蒸馏(分馏)；E.蒸发结晶。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填对应的字母）
（1）分离水和苯的混合物 （2）海水晒盐
（3）除去粗盐中的泥沙 （4）从溴水中提取溴
（5）分离石油中不同沸点范围的成分
4溶液中H+浓度为0.1ml/L，请回答问题：
（1）写出NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________________；
（2）NaHSO4属于________（填酸、碱或盐），你的选择理由是____________________；
（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，写出该反应的离子方
程式________________________________________________________________；
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，写出该反应的离子方
程式________________________________________________________________。
21．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取
体积的多少而变化的是 （填对应的字母）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸配制500mL物质的量浓度为0.40ml/L的稀盐酸，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①定容时仰视观察刻度线
②将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溅出
③定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
22．(15分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量的其它钾盐。现从草木灰中提取钾盐，并将通过实验来检验其中的离子： CO32-、 OH-、SO42-和Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解、沉降，③ ，④蒸发结晶
（2）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
② ；③ ④ 。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解制成溶液。如果只取一次该溶液，要求分别将OH-、CO32-、 SO42-和Cl-四种离子检验出来，请确定这四种离子检验的顺序和试剂，并写出离子方程式（能写出离子方程式的，请写出每检验出一种离子时发生的离子方程式；若不能写出离子方程式的，则不用填。）
①先加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
②然后加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
③再加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： ；
④最后加入试剂 （或溶液），检验 ，离子方程式： 。
23．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2
（1）该反应中的还原剂是 （填化学式）。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → （填化学式）。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
揭阳一中2010～2011学年度第一学期
高一级（91届）期中考试化学科参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
二、双项选择题（每小题4分，共32分）
三、非选择题(共48分)
19．（5分）（每小题各1分） （1）B （2）E （3）A （4）C （5）D
20．（8分） （1）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2分）
（2）盐；NaHSO4能同时电离出金属阳离子和酸根离子（各1分）
（3）2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；（2分）
（4）Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O（2分）
21．（10分）
（1）11.9 ml/L （2分，无单位不得分） （2）BD （2分）
（3）①偏低 ②无影响 ③偏低（每空各2分）
22．（15分）（每空1分）
（1）过滤
（2）②搅拌，促进固体溶解 ③引流，防止液体流到滤纸外
④搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸；
（3）①OH- ；酚酞；
② HNO3 ；CO32- ；H+ + OH-＝H2O、CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
③ Ba(NO3)2 ；SO42- ；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
④ AgNO3 ；Cl- ；Ag+ + Cl- = AgCl↓
23．（10分）（每小题各2分，第3小题4分，化学方程式2分，电子转移方向和数目2分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4Cr(OH)3 （各1分）
（3）EQ 2H2\O\AL(CrO4 + 3H2O2,\S\UP10(↓),\S\UP18( ), \S\UP9( |),\S\UP18( 6e)) → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O
（4）
盐酸
分子式：HCl
密度：/mL
HCl的质量分数：36.5%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
D
B
B
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
AC
BC
BD
AB
AC
AD
CD