2022年广东省中山市实验高级高一化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年广东省中山市实验高级高一化学上学期期中考试新人教版会员独享，共7页。试卷主要包含了答题前，先将班级，可能需要的相对原子质量数据等内容，欢迎下载使用。
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题25道小题。考试时间90分钟，满分100分。
2、答题前，先将班级、姓名、考号、座位号等正确填写在答题卡内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3、可能需要的相对原子质量数据
第Ⅰ卷
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同标准进行的分类，不正确的是（ ）
（A）Na2CO3是碱 （B）Na2CO3是可溶盐
（C）Na2CO3是钠盐 （D）Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中属于电解质的是（ ）
（A）NaOH溶液 （B）石墨
（C）Na2CO3 （D）乙醇
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
（A） Cl— →Cl2（B） NO3—→NO2
（C） CuO→Cu （D） H2SO4→BaSO4
4．下列叙述正确的是（ ）
×1023个原子
（B）12C×1023个碳原子
（C）硫酸的摩尔质量是98g
（D）常温常压下，1ml氧气的体积为
5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
（A）H+、Na+、NO3－、Cu2＋ （B）Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－
（C）H+、K+、OH—、NO3— （D）NO3－、SO42－、K+、Mg2+
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
（A）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而悬浊液的分散质不能通过滤纸孔隙
（B）胶体产生丁达尔效应
（C）分散质粒子直径在1nm～100nm之间
（D）胶体在一定条件下能稳定存在
7．下列物质之间发生的化学反应，属于离子反应的是（ ）
（A）H2和O2反应生成水
（B）锌片投入稀硫酸中
（C）KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
（D）NaOH溶液和K2SO4溶液混合
8．离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是（ ）
（A）盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应
（B）硝酸溶液和氢氧化镁固体之间的反应
（C）硫酸溶液和氢氧化钡溶液之间的反应
（D）盐酸和氢氧化铜固体之间的反应
9．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
（A）盐酸 （B）氢氧化钠溶液
（C）氯化钡溶液 （D）硝酸
10．下列说法正确的是（ ）
（A）摩尔是物质的量的单位
（B）熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
（C）氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
（D）得电子的物质被还原，是还原剂
11．下列物质容易导电的是（ ）
（A）熔融状态下的氯化钾 （B）液态的氯化氢
（C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇
12．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是（ ）
（A）①④⑤②③ （B）④①②⑤③
（C）②⑤④①③ （D）⑤②④③①
13．下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
（A）H2＋CuOCu＋H2O （B）CuO＋COCu＋CO2
（C）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ （D）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
14．浓度为0.01ml·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（ ）
（A）0.05ml/L（B）0.001ml/L
（C）0.002ml/L（D）0.005ml/L
15．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）
（A）铁发生还原反应（B）铁发生氧化反应
（C）铁是还原剂（D）铁失去电子
16．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
（A）氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2O
（B）Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
（C）Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
（D）石灰石和盐酸反应：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
17．给150mL某液体加热，操作中所用仪器是：①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台 （ ）
（A）③⑥⑦⑧ （B）②③⑤⑧
（C）①③④ （D）②③⑤⑥
18．下列各项操作，其中错误的是（ ）
（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出
（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏
（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开
19．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）
20．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
（A） （B） （C） （D）
21．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
（A）分液漏斗 （B） 普通漏斗 （C） 蒸馏烧瓶 （D） 容量瓶
22．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
（A） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（B） 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（C） 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（D） 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
23．下列电离方程式中，正确的是（ ）
（A）Ca（OH）2 == Ca2+ + （OH）2— （B）BaCl2 == Ba2+ + 2Cl—
（C）H2SO4 == 2H+SO42— （D）NaNO3 == Na+ + 3NO—
24．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）
（A）将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
（B）把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
（C）把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
（D）把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
25．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
（A）200 mL 2 ml/L MgCl2溶液 （B）1000 mL 2 .5ml/L NaCl溶液
（C）250 mL 1 ml/L AlCl3溶液 （D）300 mL 5 ml/L KClO3溶液
第Ⅱ卷
二．实验题（本题包括2小题，每空2分共10分）
26．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）
27 ml·L－1·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
三．填空题（本题包括3小题，每空2分共32分）
28．（10分）写出下列电离方程式或反应的离子方程式
（1）硫酸铝电离的电离方程式 ________________：
（2）向澄清石灰水中加硝酸 ________________；
（3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _________________；
（4）锌粉加入硫酸溶液中 _______________；
（5）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _______________。
29．（8分）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______________氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。
①
③
②
④
⑤
⑥
⑦
⑧
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
稀硫酸
稀盐酸
稀盐酸
稀硫酸
生锈的
铁 钉
氯化钡
溶 液
锌 粒
石灰石
氧化铜
镁 条
铜 片
铁 片
30．（14分）某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。
（1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。
你认为如此分组的依据是： 。
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
② ； 。
⑤ ； 。
⑧ ； 。
四．计算题（本题8分）
31．（8分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?
中山市实验高级中学2010-2011学年度高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（25×2分=50分）
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
A、B互溶，
且均易溶于水
B
290