2022年江西省九江11高一化学上学期期中考试无答案新人教版会员独享

这是一份2022年江西省九江11高一化学上学期期中考试无答案新人教版会员独享，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．阿伏加德罗常数的单位是
A．NA B．ml C．ml－1 D．没有单位
2．在容量瓶上无需有的标记是
A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量
3．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是
A．固态氯化钠 B．液态氯化镁 C．氨水 D．液态氯化氨
4．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
5．下列仪器中不能用于加热的是
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
6．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
7．下列叙述正确的是
A．1 ml H2O的质量为18g/ml B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 ml任何物质体积均为
8．离子方程式H＋+OH－=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
9．“纳木材料”是粒子直径为l—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
① 是溶液 ②是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸
⑤ 不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
10．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．CO32-、Na+、H+、Cl- B．SO42- 、K+、Na+、 OH-
C．Ca2+、K+、CO32- 、NO3- D．Ag+、NO3-、H+、Cl-
12．已知在标准状况下某气体其质量为，此气体摩尔质量为
A．32g B．32g/ml C．64ml D．64g/ml
13．已知2NaZ+W2 = 2 NaW + Z2 ，2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 2NaY + X2 = 2NaX + Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是
A．X2＞Y2＞Z2＞W2 B．Y2＜X2＜Z2＜W2 C．Y2 ＞X2＞W2＞Z2 D．X2＞Z2＞Y2＞W2
14．下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节目期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
16．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
2O含有的分子数为 NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为
C．常温常压下， Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1ml/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A．100ml 1ml/LNaCl溶液 B．75ml 1ml/LMgCl2溶液
C．150ml 3ml/LKCl溶液 D．25ml 2ml/LAlCl3溶液
19．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
20．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是
A B C D
21．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于：①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
22．下列反应的离子方程式中正确的是
A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液 H+＋OH－＝H2O
D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
23．还原某二价金属的氧化物4克，需电子，则该金属元素的相对原子量为
A．24 B．40 C．56 D．64
24．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
25．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． L B． C．L D．
26．（5分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤Na2O五种________中（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。据交叉分类法，从其组成的阴离子来看，属于_____________（填名称）
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。
27．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成份的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
工业废水
硫酸亚铁
晶体
加入
（ ）
操作
（ ）
加入（ ）
操作（ ）
操作
（ ）
28．（10分）实验室制配0.5 ml/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。
29．（5分）有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3．NaC1．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液。
（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。
（3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象回答：（以下各种物质均写化学式）
① 原混合物中肯定没有 ；② 原混合物中肯定有 ； ③ 不能确定是否含有 。
30．（6分）阅读下列材料后回答问题。
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
①
②
在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，
②中的Fe3＋作___________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________
31．（6分）用KMnO4与足量浓度为12ml/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
（1）2mlKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
32．（8分）
（1）3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此反应的离子方程式为： ，Cu2+与Fe3+的物质的量之比
（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 .配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐