河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)

这是一份河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给选项中只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不正确的是（ ）
A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
C. 二氧化硅是飞船搭载太阳能电池板的核心材料
D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氙气属于惰性气体，位于第5周期零族，故A正确；
B．合金的强度、硬度均大于组分金属，故B正确；
C．硅单质是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故C错误；
D．碳纤维和玻璃纤维均属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：C。
2. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 比多个中子
B. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的质子数为
C. 一定条件下，的与足量的充分反应，转移的电子数目为
D. 标准状况下，含有个硫原子的与的混合物，其体积小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．重氢中有1个中子，中无中子，比多个中子，故A正确；
B．标准状况下，和混合气体为，和质子数都为14，由和组成的混合气体中含有的质子数为，故B正确；
C．一定条件下，的与足量的充分反应，合成氨是可逆反应，转移的电子数目小于，故C错误；
D．标准状况下，不是气体，含有个硫原子的与的混合物，其体积小于，故D正确；
故答案为C。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. S2-的结构示意图为：
B. HClO的结构式为：H-O-Cl
C. 氯化氢分子的电子式为：
D. 二氧化碳分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．S的核电荷数为16，正确的是，故A错误；
B．HClO的结构式为：H-O–Cl，故B正确；
C．氯化氢分子为共价化合物，其电子式为：，故C错误；
D．C原子半径大于O，该模型中C、O原子半径与实际不符，正确的是，故D错误；
故选：B。
4. 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列几种说法中正确的是（ ）
①末物质的物质的量为
②用物质表示的平均反应速率为
③时，物质的转化率为
④用来表示反应速率，其速率之比为2：1：3
A. ①③④B. ①②③④
C. ②④D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①经后测得的浓度为，此时生成C的物质的量为，结合反应可知消耗的B的物质的量n(B)消耗===0.6ml，末物质的物质的量为，故错误；
②D为固体，不能表示反应速率，故错误；
③结合上述分析，时，消耗A的物质的量n(A)消耗=2n(B)消耗=1.2ml；的转化率=，故正确；
④同一反应中用不同的物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故正确；
综上所述，正确的为③④；
故选：D。
5. 下列说法中，正确的个数是（ ）
①可以用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气
②常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液中
③向固体中滴加溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物
④普通硅酸盐水泥的生产原料主要是矾土和石灰石
⑤可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
⑥或都会导致酸雨的形成
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①和溴蒸气遇湿润的淀粉试纸，均可将I-氧化为I2，均出现蓝色，故无法鉴别，故①错误；
②常温下，铝与浓硝酸会发生钝化，故②错误；
③向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，但SiO2与其他酸均不反应， SiO2是酸性氧化物，故③错误；
④普通硅酸盐水泥的生产原料主要是矾土和石灰石，故④正确；
⑤应用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，故⑤错误；
⑥不会动导致酸雨，故⑥错误；
答案选A。
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 将通入溶液中：
B. 向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀：
C. 向粉末中通入气体：
D. 溶于稀硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．通入溶液，两者不能反应，故A错误；
B．向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，则两者按照1：1反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故B正确；
C．与发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应方程式为：，故C错误；
D．微溶于水应写化学式，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
7. 无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。则下列说法正确的是（ ）
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸
B. 氯化铝产品最后在装置E中收集
C. 若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
D. 装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥管替换
【答案】B
【解析】
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。
【详解】A．B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，故A错误；
B．E为收集瓶，可用于收集产物，故B正确；
C．若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，故C错误；
D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，故D错误。
故选B。
8. 根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验体现H2O2的还原性，故A错误；
B．溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，故C错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，因此不能说明溶液中一定存在，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选：D
9. 某透明溶液X可能含有、、、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同。为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液X中一定含有、、，可能含有
B. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
C. 红褐色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D. 无法确定溶液中是否含有和
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验①现象有红褐色沉淀A产生，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，红褐色沉淀A为，微热，闻到刺激性气味，该气味为产生的，判断溶液X含有，根据实验②现象有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，根据各离子浓度相同，假设离子浓度都为1ml/L，溶液中阳离子正电荷数为的3ml/L、的1ml/L，溶液中阴离子负电荷数为的2ml/L，根据电中性原则，溶液中一定含有和，则一定不含有、、，故判断溶液X的组成一定含有、、、和，一定不含、、、、。
【详解】A．由以上分析可知，溶液X中一定不含有，A错误；
B．溶液X中一定不含有、，不需要通过焰色试验确定，B错误；
C．溶液X中不含，红褐色沉淀A只是，不含，是纯净物，溶液X中不含，白色沉淀B只是，不含，是纯净物，C正确；
D．溶液X中一定含有和，D错误；
答案选C。
10. 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是（ ）
A. 五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
B. 简单气态氢化物的热稳定性；
C. E的含氧酸中，的价态越高，其氧化性越强
D. X和Z组成的二元化合物一定只含极性键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，且分布于三个短周期，结合图示可知，X、E、W均形成1个共价键，则X为H元素，W为F元素，E为Cl元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，其原子序数均小于F元素， Y为C元素，Z为O元素；
【详解】A．W为F，不存在最高价氧化物的水化物，故A错误；
B．非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B正确；
C．E为Cl元素，其含氧酸酸氧化性并不是价态越高越强，如氧化性：HClO> HClO4，故C错误；
D．H和O可形成H-O-O-H，含非极性键，故D错误；
故选：B。
11. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C. 图丙表示白磷比红磷稳定
D. 图丁表示CO与H2O的反应过程与能量变化的关系
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误；
B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误；
C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误；
D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；
故答案选D。
12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a＞b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，金属活动性b＞c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d＞c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d＞a；综合以上分析，金属活动性d＞a＞b＞c，C正确。
13. 2023年5月30日，我国神舟16号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a电极是负极，发生还原反应
B. 正极区发生的反应是O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电池工作时电子由a电极经电解质溶液流向b电极
D. 每消耗标准状况下2.24L NH3转移电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【分析】该燃料电池中通入氨气的电极为负极，即a电极为负极，通入氧气的电极为正极，即b电极为正极。
【详解】A．根据分析，a电极是负极，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析，通入氧气的电极为正极，正极区发生的反应是O2+4e−+4H+=2H2O，B错误；
C．电池工作时电子由a经负载流向b电极，C错误；
D．该燃料电池最终产物为氮气和水，氨气中N元素由-3价变为0价，标准状况下2.24L NH3的物质的量为0.1ml，每消耗0.1ml NH3转移电子数为0.3NA，D正确；
故选D。
14. 向含有的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下NO。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中转移电子
B. ：1
C. 被还原的硝酸为
D. 等量上述稀硝酸中最多能溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．得到的气体为 NO，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1ml NO，转移3ml电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03ml电子，A项错误；
B．根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005；由Cu原子守恒有b=，则a：b=1:1，B项正确；
C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01ml，C项错误；
D．的稀硝酸，体积为10mL时，n(HNO3)=c·V=6×10×10-3=0.06，最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量m=，D项错误；
故选：B。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15. 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为)：
（1）上述元素处于同一主族的有___________ (用元素符号表示)；比较①⑤⑥的离子半径大小：___________>___________>___________ (用离子符号表示)
（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：___________。
（3）②和⑦可形成一种化合物，写出该化合物的电子式：___________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料等)、便携式电源材料等)；和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。
A．和属于同种核素
B．和的化学性质不同
C．和互为同素异形体
D．氧化性：
E．赋性：
F．半径：
（5）胶奆磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的的混合燃液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___________。反应生成的两种䂸继续作用即得到产品。
【答案】（1）①. Li、Na和N、P ②. Cl- ③. O2- ④. Na+
（2）2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH‾ + O2↑
（3）
（4）EF
（5）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH
【解析】由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。
（1）上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na、N和P；离子的核外电子层数越多离子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cl->O2->Na+；
（2）元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH‾ + O2↑。
（3）Mg和N形成Mg3N2，其电子式为：；
（4）A、Li和Li互为同位素，属于不同的核素，A错误；
B、LiH和LiD的化学性质几乎完全相同，B错误；
C、LiH和LiD都是氢化锂，是同种物质，C错误；
D、Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ > Na+>K+>Rb+>Cs+，D错误；
E、Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正确；
F、同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K>Na>Li>Li+，F正确；
（5）将氨气通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁两种碱，反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH。
16. 工业上用铝土矿(主要成分是，还含有)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
（1）固体①、③的化学式分别为___________、___________。
（2）操作①的名称是___________，操作③用到的仪器有酒精灯、泥三角、___________。
（3）流程中最好选用___________，发生反应的主要离子方程式为___________。
（4）若向滤液(1)中逐滴滴入溶液至过量，产生沉淀随滴入关系正确的是___________。
（5）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将该矿石用足量硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。该的石中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。
【答案】（1）① SiO2 ②. Fe2O3
（2）①. 过滤 ②. 三脚架、坩埚
（3）①. CO2 ②. AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO
（4）D
（5）
【解析】铝土矿的主要成分为Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2，铝土矿中加入过量盐酸溶解后，Al2O3、Fe2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，则固体①为SiO2；滤液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入过量NaOH，HCl和NaOH反应生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀NaCl，氢氧化铝易溶于NaOH溶液中生成NaAlO2和水，过滤所得的固体②为Fe(OH)3，加热分解生成固体③为Fe2O3，滤液②中含有NaAlO2、NaOH、NaCl；在滤液②中通入过量二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，加热分解生成Al2O3，滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，其中NaOH可循环使用，以此解答该题。
（1）由上述分析可知固体①为SiO2；固体③为Fe2O3；
（2）操作①的名称是过滤；操作③为加热分解Fe(OH)3固体，用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角，还有坩埚(坩埚钳)。
（3）NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，但是Al(OH)3能与强酸反应，不易控制强酸用量，故应用弱酸与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，且滤液④中加入CaO能反应生成碳酸钙，则流程中的A最好选用CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。
（4）滤液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入过量NaOH，HCl和NaOH反应生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和NaCl，氢氧化铝易溶于NaOH溶液中生成NaAlO2和水，Fe(OH)3不溶于NaOH，则图像D符合；
（5）设该物质的化学式中+2 价铁有x个，+3 价铁有y个，则根据铁原子守恒得：x+y=5，根据化合价代数和为0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2；由于Cl-也能被KMnO4氧化，应该用硫酸溶解矿石，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为，则可得关系式，则Fe2+物质的量为5cV×10-3ml，则该矿石中铁元素的质量分数为。
17. 三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H+、)提取的工艺流程如图：
已知：①为酸性氧化物
②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。回答下列问题：
（1）中砷元素的化合价为________；元素在元素周期表中的位置是________。
（2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为___________。
（3）“碱浸”发生反应的离子方程式是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)；“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为___________。该工艺流程中可循环利用的物质是___________。
【答案】（1）①. +3 ②. 第四周期第VA族
（2）
（3）①. ②. Fe2O3 ③.
（4）①. 22.4 ②. 稀硫酸
【解析】酸性含砷废水加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，过滤得到As2S3和FeS，As2S3和FeS在空气中焙烧生成As2O3、Fe2O3和SO2，As2O3、Fe2O3中加入NaOH溶液碱浸，As2O3反应生成Na3AsO3，滤渣为Fe2O3，滤液中加入H2O2，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，再通入SO2和稀硫酸将Na3AsO4还原为Na3AsO3，最后加热分解得到As2O3，据此分析。
（1）根据化学式中化合价总和为0，可知中砷元素的化合价为+3价；As为33号元素，位于元素周期表第四周期第VA族；
（2）焙烧时，As2S3与O2反应生成As2O3和SO2，化学方程式为；
（3）As2O3与NaOH反应生成Na3AsO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，故碱浸的目的是将As2O3转化为Na3AsO3，与Fe2O3分离，离子方程式为：；
根据分析可知滤渣为Fe2O3；
滤液中加入H2O2，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，离子方程式为：；
（4）还原过程中制得了99gAs2O3即0.5ml，根据As守恒可知原有H3AsO4 1ml，1个H3AsO4转化为H3AsO3得到2个电子，1个SO2转化为硫酸根失去2个电子，则根据得失电子守恒，参与反应的SO2为1ml，标准状况下体积为22.4L；
由分析可知，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4之后，通入SO2和稀硫酸将Na3AsO4还原为Na3AsO3，同时生成硫酸根与氢离子，即可以循环使用的物质为稀硫酸。
18. 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：
（1）装置中碱石灰所起的作用___________、___________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
A. 蒸馏水
B. 浓氢氧化钠溶液
C. 饱和食盐水
D. 盐酸
（3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
（4）和水反应的化学方程式为___________。
（5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
（6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量。
其连接顺序正确的为：___________(填序号)
①ACF
②ACBF
③ACBEDF
④ABCEDF
能证明的酸性强于的实验现象为___________。
【答案】（1）①. 吸收多余的Cl2和SO ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙
（2）B
（3）浓硫酸
（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）反应放热，防止SO2Cl2分解；冷凝收集SO2Cl2
（6）①. ③ ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【解析】制备SO2Cl2的装置图中，甲装置中亚硫酸钠与70%硫酸反应制取SO2，乙装置用于干燥SO2；戊装置中排出氯气，丁装置干燥氯气；丙装置中SO2与Cl2反应制备SO2Cl2；碱石灰的作用吸收尾气、同时防止空气中的水蒸气进入装置丙。
（1）由于SO2、Cl2有毒，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故装置中碱石灰所起的作用是：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙，故答案为：吸收多余的Cl2和SO2；防止空气中的水蒸气进入装置丙。
（2）装置戊上方分液漏斗中的试剂必须满足与Cl2不反应、Cl2难溶于该试剂、不产生杂质气，而Cl2能溶于蒸馏水、Cl2能与NaOH溶液反应、盐酸会挥发出HCl，Cl2难溶于饱和食盐水，故答案选B。
（3）SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故制备SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2，则装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，用于干燥SO2和Cl2，故答案为：浓硫酸。
（4）SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，根据原子守恒，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上SO2Cl2分解生成SO2和Cl2.，实验室合成SO2Cl2的原理：，且反应会放出大量的热，装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故答案为：反应放热，防止SO2Cl2分解；冷凝收集SO2Cl2。
（6）要探究酸性：H2SO3＞HClO，由于H2SO3具有还原性、HClO具有强氧化性，故要通过中间物质比较，由图给试剂知，应通过比较酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO来判断；A装置制备SO2，SO2中混有HCl，HCl会干扰实验，用C装置除去SO2中的HCl，然后将SO2通入B中，由B中现象说明酸性H2SO3＞H2CO3；由于CO2中混有未反应的SO2，故接着用E中酸性KMnO4溶液除去SO2、并用D中品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入F中；即连接顺序为A→C→B→E→D→F，选择为③；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀，故答案为：③；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。
选项
实验操作
现象
结论
A
向0.1 ml·L -1H2O2溶液中滴加0.1 ml·L -1KMnO4溶液
溶液褪色
H2O2具有氧化性
B
向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X
出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
实验装置
部分实验现象
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3