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云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高三上学期11月阶段性检测 化学试题
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这是一份云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高三上学期11月阶段性检测 化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，环氧树脂黏合剂可由双酚，叠氮化锂等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分；考试时间：75分钟）
2024年11月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3、考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．
相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 59 64 140
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与社会生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．歼—20飞机上用到的氮化硅材料，属于新型无机非金属材料
B．“福建舰”航空母舰的甲板——贝氏体耐磨钢，属于复合材料
C．“嫦娥五号”月球探测器带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
D．第19届亚运会棒（垒）球体育文化中心罩棚的聚四氟乙烯膜，属于烃类
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．实验室中制取气体：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液通入少量气体：
D．向溶液中通入少量气体：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．\含有键的数目为
B．标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减轻时外电路转移的电子数为
D．一定条件下，和 充分反应后容器内的分子总数为
4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．单质的氧化性：Y>Z
B．简单离子半径：Y>Z>X>W
C．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子
D．X分别与Y、Z形成的化合物均可促进水的电离
5．下列说法中正确的是（ ）
A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
D．在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为、和三种杂化
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：XB．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．可通过置换反应证明非金属性：YD．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
8．环氧树脂黏合剂可由双酚（X）和环氧氯丙烷（Y）在碱性条件下制得。下列说法正确的是（ ）
A．环氧树脂黏合剂是纯净物
B．X不能使酸性溶液褪色
C．X和Y经加聚反应制得环氧树脂黏合剂
D．X苯环上的H被取代，一溴代物只有2种（不考虑立体异构）
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲测量反应生成氢气的体积B．用装置乙制备少量溶液
C．用装置丙制备氯气D．用装置丁验证元素非金属性强弱：
10．叠氮化锂（）可用作火药和炸药增敏剂，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和中心原子杂化方式相同，且构型相同
B．该晶体中，一个同时吸引8个距离相等的
C．若m的分数坐标为，则n的分数坐标为
D．若该晶胞面心处的被取代，所得晶体化学式为
11．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
12．当25℃时，向某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为。下列说法正确的是（ ）
A．原新制氯水的浓度为
B．甲到戊的过程中，水的电离程度一直增大
C．丙点溶液中存在：
D．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：
13．某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现糠醛（）生产高附加值的和。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，由N电极移向M电极
B．充电时，消耗，理论上可制得
C．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
D．放电时，M电极上的反应为
14．在一定温度下，向的刚性密闭容器中通入一定量的气体M，同时发生两个反应：
①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，、为速率常数，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．0~3min内，Q的平均反应速率为0.15
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能低
D．平衡时M生成Q的转化率为36%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铂在汽车、航空、医学、电子等很多领域应用广泛，一种利用含铂废液（含和）制取海绵铂的技术路线如下：
已知：；、和均易溶于水。
（1）在周期表中，与处于同一纵列，则基态的最高能级电子云轮廓图为______形，价电子总数为______。
（2）第一步加入的目的是______。
（3）“沉铂”时，反应的离子方程式为______。
（4）“沉铂”时，为了使完全沉淀，则沉铂后溶液中应大于______。
（5）“铂还原”时，产生一种无污染气体，则该步反应的化学方程式为______。
（6）工业生产中，金属锌也可还原制得金属铂，但因副反应有损耗。若金属锌因副反应损耗16%，而无额外损耗，则要制备相同质量的铂时，需要的锌与的质量之比为______（化为最简整数比）。
（7）医学上“顺铂”可治疗癌症，而“反铂”则无疗效。据最新研究表明，部分“反式铂配合物”具有比“顺铂”更高的治疗活性，如化合物，为表征分子中两个键的夹角和氢的类型，需要用到的仪器是______。
A．质谱仪B．核磁共振氢谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪
16．（15分）二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室常用高浓度的溶液和异氰尿酸固体，在10℃时反应制备，实验装置如图所示（夹持装置略）。
（1）的制备
检查装置气密性后加入药品。关闭，打开，向Ａ中滴加足量的浓盐酸，关闭。
①仪器a的名称是_______；装置B中试剂为_______。
②当观察到_______时，再滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式______________。
③制备过程中要不断通入，其目的是_______。
④反应结束后，取装置D中溶液，进行一系列操作：_______、过滤、洗涤、低温干燥得到粗产品。
（2）纯度测定
取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量，的溶液，加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近终点时转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
17．（14分）某乙烷制乙烯项目技术涉及反应I：
（1）_______。
（2）在密闭容器中充入一定量的，发生反应I，一段时间后，下列说法正确的是______。
a．恒温恒容下，若气体密度保持不变，则说明反应达到平衡状态
b．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，则说明反应达到平衡状态
c．将平衡混合气体通过足量溴水，剩余气体体积可能为原体积的一半（相同状态）
d．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧氧气的量相同
（3）若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应Ⅰ，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图1所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是_______。
（4）乙烷裂解时易发生副反应Ⅱ：
①在某温度和压强为下，向一密闭容器中充入一定量，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，的转化率为60%，和的体积比为2:1，则该温度下反应Ⅰ的压力平衡常数_______（结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施是_______。
（5）我国化学工作者发明用电解法制乙烯，原理如图2所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程中可以促进晶格氧向活性氧的转化。
①阳极的电极反应为_______。
②图3为的晶胞，该晶胞中O的配位数为_______，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______（设阿伏伽德罗常数的值为，用含的代数式表示）。
18、（15分）丙美卡因（J）是一种局部麻醉剂，主要用于小手术，如除去异物或缝合时使眼睛麻木。丙美卡因的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知反应：
已知反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）C物质的名称为_______，E中官能团的名称是_______。
（2）H的结构简式为_______。
（3）H生成Ⅰ中第ii步的反应类型为_______。
（4）设计C→D和F→G两步反应的目的是_______。
（5）E生成F的化学方程式为_______。
（6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。
a．与溶液反应放出气体；
b．与银氨溶液反应产生银镜；
c．该物质可与反应；
（7）对乙酰氨基酚具有很强的解热镇痛作用。结合已知信息，设计一条由苯酚为原料合成对乙酰氨基酚的中间体K（）的路线，其他无机试剂任选。
高2025级高三十一月月考化学试题
参考答案和评分细则
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、填空题：本题共4个大题，共58分。
15．（14分）
（1）球（1分） 10（1分）
（2）将氧化为，以便后续沉铂（2分）答到：将氧化或转化为均得2分）
（3）（2分）
（化学方程式共2分：物质写对给1分，物质写对有其他错误——配平、气体符号、条件等总共扣1分）（4）（2分）（答到：也得2分）
（5）（2分）
（6）65:21（2分）
（写成正确；若比值正确但未化简扣1分；若将数据算出来未写成比值形式全扣）
（7）BD（2分）（漏选得1分，有错全扣）
16．（15分）（1）①三颈烧瓶（1分）（字有错全扣） 饱和食盐水（2分）（字有错全扣）
②D中液面上方出现黄绿色气体（2分）（未指明D中或右边或第二个三颈烧瓶中全扣）
（2分）
③使反应生成的再次生成并参与反应，提高原料的利用率（2分）
（答到前半句可得2分，只答“提高原料的利用率”得1分）
④冰水冷却（2分）（或冷水冷却）
（2）①或（2分，未乘100%扣1分）
②ad（2分）（漏选得1分，有错全扣）
17．（14分）
（1）（2分）（没有写“+”扣1分，前面正确但没有写单位扣1分）
（2）bd（2分）（漏选得1分，有错全扣）
（3）Y（1分）
（4）①（2分）（写成33或33.33或扣1分，数据正确但没有写单位扣1分）
②选择合适的、对反应I选择性高的催化剂（2分）（未答“对反应I选择性高”扣1分）
（5）①（2分）②4（1分）③（2分）
18．（15分）
（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）；羧基、酯基（2分，独立给分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分，未写“反应”两个字不得分）
（4）保护酚羟基，防止其被氧化（2分）
（5）（2分）
（物质对了给1分，未写条件、浓的“浓”字未写，都要扣1分）
（6）13（2分）
（7）
（3分，每一步1分，独立给分）
实验方案
现象
结论
A
两只试管中分别放入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管再滴入2滴硫酸铜溶液
滴入硫酸铜的试管产生气泡速率加快
形成原电池，加快金属的腐蚀
B
用pH计测量醋酸、盐酸的pH
pH：盐酸<醋酸
是弱电解质
C
以铁粉为主的食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
时间（min）
0
1
2
3
4
5
6
M（ml）
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P（ml）
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
物质
燃烧热（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
D
C
B
D
C
D
A
B
A
C
B
B
（满分：100分；考试时间：75分钟）
2024年11月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3、考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．
相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 59 64 140
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与社会生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．歼—20飞机上用到的氮化硅材料，属于新型无机非金属材料
B．“福建舰”航空母舰的甲板——贝氏体耐磨钢，属于复合材料
C．“嫦娥五号”月球探测器带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
D．第19届亚运会棒（垒）球体育文化中心罩棚的聚四氟乙烯膜，属于烃类
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．实验室中制取气体：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液通入少量气体：
D．向溶液中通入少量气体：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．\含有键的数目为
B．标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减轻时外电路转移的电子数为
D．一定条件下，和 充分反应后容器内的分子总数为
4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．单质的氧化性：Y>Z
B．简单离子半径：Y>Z>X>W
C．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子
D．X分别与Y、Z形成的化合物均可促进水的电离
5．下列说法中正确的是（ ）
A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
D．在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为、和三种杂化
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：X
C．可通过置换反应证明非金属性：Y
8．环氧树脂黏合剂可由双酚（X）和环氧氯丙烷（Y）在碱性条件下制得。下列说法正确的是（ ）
A．环氧树脂黏合剂是纯净物
B．X不能使酸性溶液褪色
C．X和Y经加聚反应制得环氧树脂黏合剂
D．X苯环上的H被取代，一溴代物只有2种（不考虑立体异构）
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲测量反应生成氢气的体积B．用装置乙制备少量溶液
C．用装置丙制备氯气D．用装置丁验证元素非金属性强弱：
10．叠氮化锂（）可用作火药和炸药增敏剂，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和中心原子杂化方式相同，且构型相同
B．该晶体中，一个同时吸引8个距离相等的
C．若m的分数坐标为，则n的分数坐标为
D．若该晶胞面心处的被取代，所得晶体化学式为
11．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
12．当25℃时，向某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为。下列说法正确的是（ ）
A．原新制氯水的浓度为
B．甲到戊的过程中，水的电离程度一直增大
C．丙点溶液中存在：
D．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：
13．某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现糠醛（）生产高附加值的和。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，由N电极移向M电极
B．充电时，消耗，理论上可制得
C．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
D．放电时，M电极上的反应为
14．在一定温度下，向的刚性密闭容器中通入一定量的气体M，同时发生两个反应：
①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，、为速率常数，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．0~3min内，Q的平均反应速率为0.15
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能低
D．平衡时M生成Q的转化率为36%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铂在汽车、航空、医学、电子等很多领域应用广泛，一种利用含铂废液（含和）制取海绵铂的技术路线如下：
已知：；、和均易溶于水。
（1）在周期表中，与处于同一纵列，则基态的最高能级电子云轮廓图为______形，价电子总数为______。
（2）第一步加入的目的是______。
（3）“沉铂”时，反应的离子方程式为______。
（4）“沉铂”时，为了使完全沉淀，则沉铂后溶液中应大于______。
（5）“铂还原”时，产生一种无污染气体，则该步反应的化学方程式为______。
（6）工业生产中，金属锌也可还原制得金属铂，但因副反应有损耗。若金属锌因副反应损耗16%，而无额外损耗，则要制备相同质量的铂时，需要的锌与的质量之比为______（化为最简整数比）。
（7）医学上“顺铂”可治疗癌症，而“反铂”则无疗效。据最新研究表明，部分“反式铂配合物”具有比“顺铂”更高的治疗活性，如化合物，为表征分子中两个键的夹角和氢的类型，需要用到的仪器是______。
A．质谱仪B．核磁共振氢谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪
16．（15分）二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室常用高浓度的溶液和异氰尿酸固体，在10℃时反应制备，实验装置如图所示（夹持装置略）。
（1）的制备
检查装置气密性后加入药品。关闭，打开，向Ａ中滴加足量的浓盐酸，关闭。
①仪器a的名称是_______；装置B中试剂为_______。
②当观察到_______时，再滴入的吡啶溶液，写出和发生反应的化学方程式______________。
③制备过程中要不断通入，其目的是_______。
④反应结束后，取装置D中溶液，进行一系列操作：_______、过滤、洗涤、低温干燥得到粗产品。
（2）纯度测定
取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量，的溶液，加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近终点时转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
17．（14分）某乙烷制乙烯项目技术涉及反应I：
（1）_______。
（2）在密闭容器中充入一定量的，发生反应I，一段时间后，下列说法正确的是______。
a．恒温恒容下，若气体密度保持不变，则说明反应达到平衡状态
b．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，则说明反应达到平衡状态
c．将平衡混合气体通过足量溴水，剩余气体体积可能为原体积的一半（相同状态）
d．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧氧气的量相同
（3）若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应Ⅰ，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图1所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是_______。
（4）乙烷裂解时易发生副反应Ⅱ：
①在某温度和压强为下，向一密闭容器中充入一定量，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，的转化率为60%，和的体积比为2:1，则该温度下反应Ⅰ的压力平衡常数_______（结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高选择性的一条可靠措施是_______。
（5）我国化学工作者发明用电解法制乙烯，原理如图2所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程中可以促进晶格氧向活性氧的转化。
①阳极的电极反应为_______。
②图3为的晶胞，该晶胞中O的配位数为_______，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______（设阿伏伽德罗常数的值为，用含的代数式表示）。
18、（15分）丙美卡因（J）是一种局部麻醉剂，主要用于小手术，如除去异物或缝合时使眼睛麻木。丙美卡因的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知反应：
已知反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）C物质的名称为_______，E中官能团的名称是_______。
（2）H的结构简式为_______。
（3）H生成Ⅰ中第ii步的反应类型为_______。
（4）设计C→D和F→G两步反应的目的是_______。
（5）E生成F的化学方程式为_______。
（6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。
a．与溶液反应放出气体；
b．与银氨溶液反应产生银镜；
c．该物质可与反应；
（7）对乙酰氨基酚具有很强的解热镇痛作用。结合已知信息，设计一条由苯酚为原料合成对乙酰氨基酚的中间体K（）的路线，其他无机试剂任选。
高2025级高三十一月月考化学试题
参考答案和评分细则
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、填空题：本题共4个大题，共58分。
15．（14分）
（1）球（1分） 10（1分）
（2）将氧化为，以便后续沉铂（2分）答到：将氧化或转化为均得2分）
（3）（2分）
（化学方程式共2分：物质写对给1分，物质写对有其他错误——配平、气体符号、条件等总共扣1分）（4）（2分）（答到：也得2分）
（5）（2分）
（6）65:21（2分）
（写成正确；若比值正确但未化简扣1分；若将数据算出来未写成比值形式全扣）
（7）BD（2分）（漏选得1分，有错全扣）
16．（15分）（1）①三颈烧瓶（1分）（字有错全扣） 饱和食盐水（2分）（字有错全扣）
②D中液面上方出现黄绿色气体（2分）（未指明D中或右边或第二个三颈烧瓶中全扣）
（2分）
③使反应生成的再次生成并参与反应，提高原料的利用率（2分）
（答到前半句可得2分，只答“提高原料的利用率”得1分）
④冰水冷却（2分）（或冷水冷却）
（2）①或（2分，未乘100%扣1分）
②ad（2分）（漏选得1分，有错全扣）
17．（14分）
（1）（2分）（没有写“+”扣1分，前面正确但没有写单位扣1分）
（2）bd（2分）（漏选得1分，有错全扣）
（3）Y（1分）
（4）①（2分）（写成33或33.33或扣1分，数据正确但没有写单位扣1分）
②选择合适的、对反应I选择性高的催化剂（2分）（未答“对反应I选择性高”扣1分）
（5）①（2分）②4（1分）③（2分）
18．（15分）
（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）；羧基、酯基（2分，独立给分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分，未写“反应”两个字不得分）
（4）保护酚羟基，防止其被氧化（2分）
（5）（2分）
（物质对了给1分，未写条件、浓的“浓”字未写，都要扣1分）
（6）13（2分）
（7）
（3分，每一步1分，独立给分）
实验方案
现象
结论
A
两只试管中分别放入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管再滴入2滴硫酸铜溶液
滴入硫酸铜的试管产生气泡速率加快
形成原电池，加快金属的腐蚀
B
用pH计测量醋酸、盐酸的pH
pH：盐酸<醋酸
是弱电解质
C
以铁粉为主的食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
时间（min）
0
1
2
3
4
5
6
M（ml）
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P（ml）
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
物质
燃烧热（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
D
C
B
D
C
D
A
B
A
C
B
B
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