2021-2022学年云南省保山市昌宁县高二下学期期中化学试题解析版

这是一份2021-2022学年云南省保山市昌宁县高二下学期期中化学试题解析版，共11页。试卷主要包含了 O2F2 可以发生反应， 48L HF，则转移0，下列叙述错误的是，在0等内容，欢迎下载使用。

 昌宁县2021~2022学年下学期高二年级期中考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S- -32 Cl- 35.5 Fe- -56 I-127
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. FeFeCl2 Fe( OH)2
B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3 NOHNO3
2.下列与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.全部
3. O2F2 可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2， 下 列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4. 48L HF，则转移0. 8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
4.萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于图1所示萜类化合物的说法，正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同-平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与银氨溶液反应
5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S--F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. - 1780kJ/mol B. - 1220kJ/ mol
C. -450kJ/ mol D. +430kJ/ mol
6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18g H2O中含有的质子数为10NA
B.12g 金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
7.下列叙述错误的是
A.用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用金属钠可区分乙醇和乙醚
8.在0. 1mol ·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.通人少量HCl气体，溶液中pH值增大
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小
9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H <0。 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施正确的是
A.增大压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
10.某反应的反应过程中能量变化如图2所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下
列有关叙述正确的是

A.催化剂能降低该反应的活化能 B.催化剂能改变该反应的焓变
C.该反应为放热反应 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
11.反应X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.恒容时充入He气，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.0. 1mol·L-1的NaHSO3溶液中： c( HSO3-)+2c(SO32- )+e(OH- )-c(H+)=0.1mol·L-1
B.25°C时，pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中： c( Na+ )>c( CH3COO- )
C.室温下，pH=l的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：
c(Na+)>c( CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. pH=4的0.1mol ·L-1 NaHC2O4溶液中： c( HC2O4-)>c(H+)>c( H2C2O4)>c(C2O42-)
13.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，图3中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.温度T下，该反应的平衡常数K=
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小.
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<0
14.在不同浓度(c)、 温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
c/mol · L-1
v/mmol·L-1·min-1
T/K

0.600


0.500


0.400


0.300

318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A. a=6. 00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. (12分) (1) 常温下，0. 1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4. 28kJ，该反应的热化学方程式为. 。
(2) 联氨(又称肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
①2O2(g)+N2(g)= N2O4(1) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4 (1) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) +N2O4(l)=3N2(g) +4H2O( g) △H4=- 1048. 9kJ/ mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____ ____， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
。
(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_
(至少答出两点)。
②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_ 。
16. (14分)反应a A(g)+b B(g) c C(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、
III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图4所示： 回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a ：b：c为_ 。
(2) A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为 。
(3) B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII( B)中最小的是_ 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_ _， 采取的措施是_ 。
(5)比较第II阶段反应温度(T2) 和第III阶段反应温度(T3) 的高低： T2_ _T3 (填“>”“=”“<”)，判断的理由是_ 。
17. (16分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材科的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图5所示：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：.
(1) A的结构简式为_ 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为___ ，
G的化学名称为 。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_ 。
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6： 1 ： 1的是___ ____ ( 写结构简式)。D的所有同分异构体在下列一种 表征仪器中显示的信号( 或数据)完全相同，该仪器是__
__( 填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪
c.元素分析仪 d.核磁共振仪
18. (16分)已知:工业上，向500~ 600°C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产
无水氯化亚铁。现用如图6所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
(1) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_________ ，
加人的试剂是_ 。
(2)①制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___ ______。若仍用 D的装置进行尾气处理，存在的问题是_ 、
。
②若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_ 。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_ ，再 。

昌宁县2021~2022学年下学期高二年级期中考
化学参考答案
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1C 2D 3D 4C 5B 6B 7A 8C 9B 10A 11D 12A 13A 14D
[解析]
1.铁单质与氯气反应只能生成FeCl3， A错误。硫在空气或氧气中燃烧只能生成SO2， B错误。两步均能实现，C正确。NO不与H2O反应，D错误。
2.①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3。②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用橡胶塞。③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H+，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关，故选D。
3. O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，A错误。在反应中O2F2中的0元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误。外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误。根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1 ：4， D正确。
4. a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误。a和c分子中分别有6个和9个Sp3杂化的碳原子( 饱和碳原子)，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误。a分子中有2个碳碳双键，b分子中苯环上连接有甲基，c分子中有醛基，这3种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C正确。b分子中没有醛基，所以其不能与银氨溶液反应，D错误。
5.根据ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。△H = 280kJ/mol + 3 ×160kJ/mol-6×330kJ/mol = -1220kJ/mol，由此可知B正确。
6.18g H2O即lmol H2O，含有的质子数为10NA， A正确。金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩尔碳原子含有的共价键数为2NA，B错误。46g NO2和N2O4混合气体可认为就是46g NO2，即1mol NO2，其中含有原子总数为3NA，C正确。1mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，lmol钠失去lmol电子，即NA个电子，D正确。
7.甲酸甲酯和乙醛都能与新制的氢氧化铜溶液反应，A错误。高锰酸钾酸性溶液不与己烷反应，但能与3-己烯反应，B正确。水与苯和溴苯都互不相溶，但苯在上层，溴苯在下层，C正确。金属钠可与乙醇反应，但不和乙醚反应，D正确。
8.加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，A错误。通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，B错误。加入氢氧化钠，消耗氢离子，其浓度降低，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C正确。加入醋酸钠固体，醋酸钠易溶于水，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。
9.因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率，平衡不移动，由此判断A与题意不符。因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B正确。增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C与题意不符。催化剂对化学平衡无影响，因此D也不符合要求。
10.对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，A正确。焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B错误。该反应生成物能量比反应物能量高，该反应为吸热反应，C错误。E1大于E2，正反应的活化能大，D错误。
11.该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，A错误。恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，B错误。增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，C错误。降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D正确。
12. NaHSO3 溶液中存在电荷守恒： c(HSO3-)+ 2c(SO32- )+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(HSO3-)+ 2c(SO32- )+ c(OH -)-c(H+)=c(Na+ )=0.lmol/L，A正确。CH3COOH 与CH3COONa溶液混合后pH=5，则溶液呈酸性，c(H+)>c(OH- )，由电荷守恒式c(Na+ )+ c(H+)= c(OH- )+ c(CH3COO- )，可知c(CH3COO- )>c(Na+ )，B错误。常温下，pH=1
的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度.大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c(H+ )>c(OH-)， C错误。0.1mol/L 的.NaHC2O4溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c(C2O42- )>c(H2C2O4)，D错误。
13.根据图像知T温度下，N2的浓度变化为c0-c1。
N2 + O2 2NO
起始： c0 c0 0
变化： c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)
平衡： c1 c1 2(c0-c1)
平衡常数K=A正确。该反应是气体体积不变的反应，容积固定，气体质量守恒，则气体密度始终不变，B错误。催化剂对平衡移动没有影响，若曲线b对应的条件改变是使用了催化剂，则曲线a、b的平衡状态应相同，但图像显示曲线b对应的氮气的平衡浓度小些，C错误。根据“先拐先平”知，若曲线b对应的条件是温度的改变，则曲线b对应的温度高，若该反应的△H<0，则升温，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，即比曲线a对应的氮气的平衡浓度大些，与图像不符，D错误。
14. A.根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，速率减小1.50mmol·L-1·min-1，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是6.00 mol·L-1·min-1，即a=6.00， 正确。B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵消，即反应速率可能不变，正确。C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60m mol·L-1·min-1，现在该反应的速率是2.16m mol·L-1·min-1<3.60m mol·L-1·min-1，所以反应温度低于318.2K，即b<318.2，正确。D.温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同，浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. (除特殊标注外，每空2分，共12分)
(1) 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)= TiCl4(l)+2CO(g) △H = - 85.6kJ/mol (3 分)
(2) 2△H3 - 2 △H2- △H1 (3 分) 反应放热量大、产生大量气体
(3)①污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高(任写其中2个)
②光能转化为化学能
[解析] (1) 0.1molCl2与焦炭、TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反应放热85.6kJ，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)= TiCl4(l)+2CO(g) △H =- 85.6kJ/mol。
(2)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为△H4 = 2△H3 - 2 △H2- △H1。联氨有强还原性，N2O4 有强氧化性，两者在一起易发生自发的氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
(3)①与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；来源广；资源丰富；燃烧热值高等。
②利用太阳能直接分解水制氢气，是将光能转化为化学能。
16. (每空2分，共14分)
(1)1：3：2
(2) vI(A)> vII(A)> vIII(A)
(3) αIII(B)
(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5) > 正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动( 合理即给分) 催化剂、
[解析] (1)第I阶段： aA(g) + b B(g) c C(g) .
起始物质的量浓度( mol/L) 2.00 6.00 0
转化物质的量浓度( mol/L) 1.00 3.00 2.00
平衡物质的量浓度(mol/L) 1.00 3.00 2.00
根据化学计量数之比等于转化量之比，即反应的化学方程式中，a：b： c为1 ：3 ： 2。
(2) A的平均反应速率vI(A)= = 0.05mol/(L·min)
VII(A)= ≈0.025mol/(L·min)
vIII(A)= = 0.012mol/(L·min)
所以，vI (A)、 vII(A)、 vII(A) 从大到小排列次序为vI(A)> vII(A)> vIII(A)。
(3)第I阶段：αI(B)= 100% = 50%
第II阶段：αII(B)= 100% = 38%
第III阶段：αIII(B)= 100%≈19%
所以，B的平衡转化率αI (B)、αII (B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动。第II阶段C的起始物质的量浓度为0，故采取的措施是从反应体系中移出产物C。.
(5)第III阶段A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动。此反应△H <0，为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以第II阶段反应温度(T2) 高于第III阶段反应温度(T3)。
17.(每空2分，共16分)
(1)
(2) +NaOH ++NaCl+H2O
(3)加成反应 3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)
(4)n+n
+(2n- 1)H2O
(5) 5 c
[解析] (1)烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。由于70 ÷14=5，所以A是环戊烷，则A的结构简式为 。
(2)环戊烷与氯气发生取代反应生成B，根据B生成C的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应，所以由B生成C的化学方程式为 +NaOH ++NaCl+H2O
(3) E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO，因此G的化学名称为3-羟基丙醛。
(4) G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。 C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOH，则由D和H生成PPG的化学方程式为
n+n
+(2n- 1)H2O

(5)①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基。②既能发生银镜反应，又
能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为
HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3 、HCOOCH(COOH)CH2CH3 、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH， 共5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6： 1 ： 1的是
a.质谱仪又称质谱计，分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一-类仪器。b.红外光谱仪是测定结构的。d.核磁共振仪是测定氢原子种类的。c.元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。
18. (每空2分，共16分)
(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸
(2)①HCl 发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收
②KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯
[解析] (1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。.
(2)①根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl。若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
②检验FeCl3 常用的试剂是KSCN溶液。欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。