云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，文件包含云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷docx、云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学答案docx、云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
(考试时间75分钟 满分100分)
命题人：田栗燕 李慧聪 审题人：田栗燕 李慧聪
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应
D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物中碳原子数目为NA
C．32g环状S8（）分子中含有的S﹣S键数为NA
D．0.5ml乙醇中含有的共价键数为8NA
3. 下列离子方程式错误的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
B．用NaHCO3作抗胃酸药：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2CH3COOH＝2CH3COO－+Mg2++2H2O
4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中作氧化剂
C．该反应中H2SO4体现氧化性 D．每生成2ml ClO2，转移的电子数为NA
5．下列实验设计正确的是（ ）
A.图1：用于实验室制取乙酸乙酯
B.图2：用于甲醇和氧化铜反应，并证明产物中有水
C.图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物
D.图4：用于除去甲烷中的丙烯
6．由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y的简单氢化物沸点：X＞Y
B．原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W
C．Z形成的气体单质不能和水反应
D．该阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）
A．该装置是原电池，b极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，又经电解质流回a极
D．电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
8．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/ml
B．在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 ml HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－7.45kJ/ml
C．已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/ml
D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/ml，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/ml
9．实验室中药品的保存和实验的安全至关重要。下列做法不符合规范的是（ ）
A．高纯度的乙醇和高锰酸钾可放在同一试剂柜中保存
B．液溴盛放在玻璃塞的细口瓶中，并加水液封
C．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶
10.如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是（ ）
A．c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j
B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．通过c与a的反应能证明c具有还原性
D．实验室收集j可用排水集气法
11. 科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．香兰素的分子式为C7H8O3
B．脱氢姜酮中含有3种含氧官能团
C．香兰素与姜油酮互为同系物
D．姜油酮能发生加成反应和消去反应
12．具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变
B．该反应过程中的原子利用率为100%
C.此反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH
D.反应过程中物质c降低了反应的活化能
13．“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是（ ）
A．进行到1s时，
B．方程式为3B + 4C ⇌6A + D
C．进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml/(L·s)
D．进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为
14.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是（ ）

A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中所加的试剂是盐酸
C．过程④的离子方程式：SO2+ Br2 + 2H2O = SO42－ + 2Br－ + 4H+
D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2ml Br－需消耗标况下2.24LCl2
第II卷 非选择题
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15. （14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
+ H2O
（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。
②A中碎瓷片的作用是 。
③试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”或“下”)，分液后用 洗涤(填字母)。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集 ℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为 。
（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料
制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）写出两种能够提高浸锰速率的方法___________________________________________。
（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++ 3H2O ⅱ:
写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。
（3）过滤Ⅰ所得滤渣为_________________，滤液中主要存在的两种金属阳离子为________。（填离子符号）。
（4）氧化过程中Fe2+被MnO2氧化的离子方程式为_____________________________。
（5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
17．（15分）为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获CO2，使CO2与H2在催化剂表面生成CH3OH和H2O；其中涉及以下反应。
反应Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=-49.4kJ⋅ml-1
反应Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.2kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)已知COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)恒温恒容条件下，若CO2催化加氢制CH3OH只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的为 (填字母序号)。
a．单位时间内消耗amlCO2的同时生成amlCH3OH
b．CH3OH的体积分数不再改变
c. 密闭容器的体系压强不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
(3)CO2催化加氢制的一种CH3OH反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步骤反应的化学方程式为 。
(4)在2L密闭容器中充入6mlH2与2mlCO2，只发生反应Ⅰ，若反应经过5min达到平衡,CO2的转化率为40%，则用H2表示反应速率为 ，CH3OH的体积分数为 ，写出能提高反应速率的措施 。（任意写出2条即可）
(5)用电化学方法处理NO的装置如上图所示（酸性电解质）；
①a电极的电极反应式为 ；
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6LO2，理论上负极区溶液增加的质量为 g。
18．（15分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I． II．
III．
(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。 反应③的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)扁桃酸含有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）。
①能与与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应放出气体
(5)参照上述合成路线，设计以 CH3CH2Br 为原料合成 2-羟基丙酸 的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
密度()
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
摩尔质量(g/ml)
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
100
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
82