高中化学苏教版必修二专题2 化学反应与能量转化第二单元 化学反应中的热量一课一练

这是一份高中化学苏教版必修二专题2 化学反应与能量转化第二单元 化学反应中的热量一课一练，共6页。试卷主要包含了单项选择题，简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1 下列不是化石能源的是 ( )
A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
2.目前世界上最重要的矿物燃料是 ( )
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
3.根据以下叙述，回答第(1) --(2)题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
(1).下列叙述正确的是 ( )
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
(2).关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )
A．水是地球上含量非常丰富的物质，因此可研究在水分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
4.下列说法正确的是 ( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
5.有关下列能量转化的认识不正确的是 ( )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
6．下列说法错误的是 （ ）
A. 燃料有足够的空气就能充分燃烧
C. 焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应
D.放热反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来
7.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （）
Ａ．甲烷燃烧 Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）2·8Ｈ2Ｏ与ＮＨ4Ｃｌ反应
Ｃ．铝片与盐酸反应 Ｄ．氧化钙与水反应
8.下列有关能量的叙述错误的是 （）
Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量
Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用
Ｄ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
三、简答题
9.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝（Ｎａ2ＳＯ4·10Ｈ2Ｏ）的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请利用化学原理分析热能的转化过程。
专题二：2—2 化学反应中的能量
一、单项选择题
1.有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）
A 可消除对大气的污染 B可节约燃料
C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
2．对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．由于是放热反应,H2和O2混合反应就能自发进行.
3.在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是 （ ）
（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1
（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2
（3）H2（气）+1/2 O2（气）=H2O（气）+Q3
A． Q1>Q2 , Q2=2Q3 B．Q1=Q2=Q3 C． Q1△H1 B △H1>△H2 C △H1＝△H2 D 无法确定
二 填空题
7．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式 ，
该反应是 反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较:
①完全燃烧等质量的C3H8与CO所需的氧气的质量比为： 。
②完全燃烧等物质的量的C3H8与CO所需的氧气的质量比为： 。
8．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1ml H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1ml Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1mlH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1ml H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H= 。
写出该化学反应的热化学方程式
三、计算题
9、已知破坏1ml N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1mlN2（g）和3 mlH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
专题二：2—3 化学反应中的能量
一、单项选择题
1 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （ ）
A CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=—· ml—1
B 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△· ml—1
C 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—· ml—1
D CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=—· ml—1
2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / ml
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / ml
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / ml
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / ml
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 （ ）
A． 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(g)；△H2
B． S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
C． C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)；△H2
D． H2(g)＋Cl2(g) ＝ 2HC(g)；△H1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝ HCl(g)；△H2
4、下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A. H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l); △H＝-285.8 kJ/ml
B. 2SO2 +O22SO3; △H＝-196.6 kJ/ml
2(g) +O2(g)==2H2O(l); △H＝-571.6 kJ
D.C(s) +O2(g) ==CO2(g); △H＝+393.5 kJ/ml
5、含的稀溶液与的H2SO4溶液反应放出的热量。该反应的热化学方程式是 ( )
A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/ml
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g); △H＝-114.6 kJ/ml
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l); △H＝+114.6 kJ/ml
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/ml
6、已知两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/ml
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/ml
实验测得H2和C3H8混合气体共5ml，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为（ ）
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
7、已知 2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g); △H＝-196.6kJ/ml。当4mlSO2与一定量O2混合反应测得出放出314.3kJ热量时, SO2的转化率最接近于 ( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
8、已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804 kJ·ml-1,当它氧化生成1 ml水时放出的热量为( )
9、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是 ( )
A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·ml-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·ml-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·ml-1
D. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·ml-1
10、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4
22的燃烧反应
二、填空题
10．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△·ml－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△·ml－1
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ；
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷 。(填写“强”或“弱”)
11．长征二号火箭的主要燃料是名叫“偏二甲肼”的液体物质，化学式为N2H4。
（1）此燃料的氧化剂是N2O4 kJ(a>0)
燃烧的产物只有N2、H2O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化学方程式为

（2）火箭起飞时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为 。
11、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/ml.
请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
三、计算
×1022个分子，其分子内只含有碳和氢两种元素的原子组成。又测得1 ml该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出890kJ的能量。
（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
（2）燃烧标准状况下的1 m3该可燃性气体,可产生多少热量?