2022年高一化学上学期期中考试苏教版必修1

这是一份2022年高一化学上学期期中考试苏教版必修1，共4页。试卷主要包含了5 K-39，3 NA等内容，欢迎下载使用。

满分100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确的选项，请选择正确的答案于答题卷上，每小题3分，15题，共45分。）
1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C． 碱 D．金属或合金
2、下列属于电解质并能导电的物质是 ( )
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．酒精
3、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应①和③属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、HCO3－、NO3－
5、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( )
A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mL， O2的摩尔质量为16g/mL
2
C．常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D．常温下，MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA
6、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，
目的是（ ）
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
10、配制100mL1.0ml·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．俯视确定凹液面与刻度线相切
11、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电 解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
12、某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的几种离子，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
③加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）
- 32-4+-
13、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：（ ）
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
14、2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1
15、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A、温度相同，体积相同的O2和N2。 B、质量相等、密度不等的N2和C2H4。
C、体积相等、密度相等的CO和C2H4。 D、压强相同、体积相同的N2和O2。
二、填空题（每空两分，共26分。）
16、微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
17、已知在标况下的四种气体①4 ②3.01×1023个HCl分子 ③H2S
④3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
18、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
19、1~20号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中B的名称是 。
⑵画出A离子、C原子的结构示意图 ____________ ， ____
三、推断题（共1题，9分）
20、9分有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 原溶液 白色沉淀；
(2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________________（2分），一定不含有的离子是______________________（2分）， 可能含有的离子是______________________（2分）
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A－可以，B －不可以）
说明理由 （3分）
四、计算题（共两题，每题10分）
21、（10分）浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。
已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量是多少？
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
22、（10分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？