2022年高一化学专题一测试试卷苏教版必修1

这是一份2022年高一化学专题一测试试卷苏教版必修1，共4页。试卷主要包含了5 Al27，02×1023个等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）
A．硝酸、纯碱、胆矾、盐酸 B．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱
C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3．胶体分散系与其他分散系的本质区别是 （ ）
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
5．有下列物质：①3 ②标准状况下氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2ml H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是（ ）
A．①④③② B．④③②①C．①②③④ D．②③④①
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温时，4g甲烷所含的分子数目是为NA B．95g MgCl2中含Mg2＋为2 NA
C．标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA D．1 ml NH4+ 所含原子数目为4NA
7．下列叙述正确的是（ ）
A．1ml任何气体的体积一定是
B．在标准状况下，体积为的物质都是1ml
C．标准状况下，任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
D．
8．在标准状况下， 如果2．8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A． B． C．16n D．8n
9．下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）
A．NaCl中含杂质Na 2SO4（氯化钡） B．Fe SO4 中含杂质CuSO4（铁粉）
C．CO2中含少量HCl气体（NaOH溶液） D．CO2中含少量CO（灼热的CuO）
10．下列实验操作中错误的是 （ ）
蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶，溶质在其中的溶解度比较大，且不能发生化学反应
11．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．③②①
12．容量瓶上标有①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线中的 （ ）
A. ②④ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ①②③
13．下列溶液中氯离子浓度于50mL，1 ml·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 ml·L-11的NH4Cl溶液
C. 150 mL 3 ml·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液
a
32V
56a
144V
a
96V
a
144V
14． V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，Fe3+的物质的量浓度（ml/L）为（ ）
A. B. C. D.
15．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是 ( )
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
二、填空题（每空2分，共28分）
16、 对于SO2和O2：
(1)在相同条件下，等物质的量的SO2和O2，他们的体积比为 ，所含分子个数比为 ，所含原子的个数比为 。
(2)分子数相等的SO2和O2，二者的物质的量之比为 ，他们的体积比为 ，（填一定或不一定）， 他们的质量比为 。
17、 写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①H2SO4: ；
②Ba(OH)2: 。
③NaHSO4 ；
18、 15g Al2X3中所含的Al3+的物质的量为0.6ml，求X原子的摩尔质量是 .
19、 在标准状况下，某A气体的密度是氢气密度的14倍，求该气体的的摩尔质量 。
20、 由1H、2H、3H、16O、17O、18O构成的H2O分子有 种，其H2O的相对分子质量数有 种？分别是 。
三、实验题（共10分）
21．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL0.2ml/L的硫酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）所需的浓硫酸的体积为 mL（结果保留到小数点后1位）
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器 （填编号）
1000mL烧杯 ②100mL烧杯 ③10mL量筒 ④100mL量筒 ⑤500mL容量瓶
⑥1000mL容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平 ⑨玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．烧杯中加入少量水（约30mL），用量筒量准确量取所需的浓硫酸的体积，沿玻璃壁注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C． 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度偏大的是
①没有进行A操作；②加蒸馏水时不慎超过了刻度；③定容时俯视.④溶液注入容量瓶没有恢复到室温。⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。
三、计算题（两题共17分）
22、(7分)多少克尿素[(NH2)2gNH4Cl中所含的氮原子个数相同？
23、（10分）3）。
计算：
求所得盐酸的质量分数？
若取出这种盐酸（密度为/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？