还剩14页未读，
继续阅读
苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析
展开
这是一份苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析，文件包含第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立pptx、第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立教案docx、部编版八年级下册历史14新中国工业化的起步和社会主义建设的探索课时训练docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是( )
A．131 53I和137 55Cs是不同的核素
B．131 53I和137 55Cs是同位素
C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2
D．131 53I和137 55Cs的中子数不同
解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B
2．下列物质以海水为原料能获得的是( )
A．铝和溴 B．镁和铜
C．钠和镁 D．铁和硫
解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C
3．下列说法或操作正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．②③④ D．④
解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
解析
答案 D
5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析 HCOeq \\al(－,3)在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C选项正确。
答案 C
6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子
B．1 L 0.1 ml·L－1氨水含有0.1nA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D．1 ml Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
解析 23 g NO2(0.5 ml)含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 ml·L－1(0.1 ml)氨水中OH－数小于0.1 nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 ml Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。
答案 A
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
解析 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SOeq \\al(2－,3)，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。
答案 D
8．在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A．Na、Cl－、S2－ B．Cl－、CO、Na＋
C．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3) D．Fe2＋、O2、H2S
解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。
答案 A
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应
D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
解析 Na2CO3受热不分解，2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。
答案 C
10．下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。
答案 A
11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是( )
①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①②
C．②④ D．③④
解析 N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。故C选项正确。
答案 C
12．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋COeq \\al(2－,3)
C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
解析 A项，正确的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)；C项，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；D项正确。
答案 D
13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
解析 Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误；H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，AlCl3与足量NH3·H2O反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，C项错误；D项正确。
答案 D
14．对下列实验现象的解释不正确的是( )
解析 浓硫酸使蓝色CuSO4·5H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。
答案 A
15．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的( )
A．②④⑦ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑥⑦
解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和Cl－。先加Fe粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
答案 A
16．下列实验现象和结论相符的是( )
解析 溶液中含有HCOeq \\al(－,3)也具有相同的现象，A项错误；加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等，B项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na＋，可能有K＋，C项错误；D项正确。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________；
②收集NO2气体的方法为____________________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。
解析 (1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。
(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。
答案 (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②向上排空气法
(2)①还原性 ②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 ③NaOH溶液
18．(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。
(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 ml·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 ml·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。
解析 (1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。
(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。
(4)m(Na2CO3)＝0.2 ml·L－1×0.1 L×106 g·ml－1＝2.1 g；
V(浓)＝eq \f(0.2 ml·L－1×100 mL,4 ml·L－1)＝5.0 mL。
答案 (1)100 烧杯、玻璃棒
(2)规格 温度 瓶塞
(3)B
(4)2.1 5.0
19．(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。
第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________ ________________________________。
第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。
第一种情况：若D为强酸，则A________、B________、C________。
第二种情况：若D为弱酸，则A________、B________、C________。
解析 (1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。
(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸)；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。
答案 (1)Na 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)S SO2 SO3 C CO CO2
20．(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。
甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。
(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。
(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。
(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________(填选项字母)。
A．Fe粉 B．酚酞试液
C．BaCl2溶液 D．NaNO3溶液
解析 Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应；用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NOeq \\al(－,3))，稀H2SO4提供H＋，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)稀H2SO4不能与Cu反应
(4)NaOH(或其他碱性溶液)
(5)AD
21．(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 ml/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a的取值范围是________。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 ml/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。(用含a的代数式表示)
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
解析 (1)可用极值法解答。当0.15 ml H2都由Mg反应而得时，m(Mg)＝3.6 g；当0.15 ml H2都由Al反应而得时，m(Al)＝2.7 g。所以a的取值范围是2.7(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 ml，所以V(NaOH溶液)＝1 ml÷4 ml/L＝0.25 L＝250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 ml－0.15 ml×2＝0.7 ml，所以用于沉淀Mg2＋和Al3＋的OH－为0.3 ml，沉淀的最大质量＝m(Mg)＋m(Al)＋m(OH－)＝a g＋0.3 ml×17 g/ml＝(a＋5.1)g。
答案 (1)2.7(2)250 a＋5.1
(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：
a g×eq \f(24,40)＝0.6a g，ω(Al)＝eq \f(a g－0.6a g,a g)×100%＝40%。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
选项
具体分析
结论
A
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性
没有因果关系
B
二氧化硅不导电
不正确
C
陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性
没有因果关系
D
陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜
属于因果关系
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq \\al(＋,4)
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na＋，无K＋
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2＋
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是( )
A．131 53I和137 55Cs是不同的核素
B．131 53I和137 55Cs是同位素
C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2
D．131 53I和137 55Cs的中子数不同
解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B
2．下列物质以海水为原料能获得的是( )
A．铝和溴 B．镁和铜
C．钠和镁 D．铁和硫
解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C
3．下列说法或操作正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．②③④ D．④
解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
解析
答案 D
5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析 HCOeq \\al(－,3)在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C选项正确。
答案 C
6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子
B．1 L 0.1 ml·L－1氨水含有0.1nA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D．1 ml Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
解析 23 g NO2(0.5 ml)含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 ml·L－1(0.1 ml)氨水中OH－数小于0.1 nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 ml Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。
答案 A
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
解析 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SOeq \\al(2－,3)，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。
答案 D
8．在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A．Na、Cl－、S2－ B．Cl－、CO、Na＋
C．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3) D．Fe2＋、O2、H2S
解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。
答案 A
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应
D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
解析 Na2CO3受热不分解，2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。
答案 C
10．下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。
答案 A
11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是( )
①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①②
C．②④ D．③④
解析 N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。故C选项正确。
答案 C
12．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋COeq \\al(2－,3)
C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
解析 A项，正确的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)；C项，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；D项正确。
答案 D
13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
解析 Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误；H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，AlCl3与足量NH3·H2O反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，C项错误；D项正确。
答案 D
14．对下列实验现象的解释不正确的是( )
解析 浓硫酸使蓝色CuSO4·5H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。
答案 A
15．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的( )
A．②④⑦ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑥⑦
解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和Cl－。先加Fe粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
答案 A
16．下列实验现象和结论相符的是( )
解析 溶液中含有HCOeq \\al(－,3)也具有相同的现象，A项错误；加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等，B项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na＋，可能有K＋，C项错误；D项正确。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________；
②收集NO2气体的方法为____________________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。
解析 (1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。
(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。
答案 (1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②向上排空气法
(2)①还原性 ②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up17(催化剂),\s\d15(△))4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 ③NaOH溶液
18．(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。
(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 ml·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 ml·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。
解析 (1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。
(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。
(4)m(Na2CO3)＝0.2 ml·L－1×0.1 L×106 g·ml－1＝2.1 g；
V(浓)＝eq \f(0.2 ml·L－1×100 mL,4 ml·L－1)＝5.0 mL。
答案 (1)100 烧杯、玻璃棒
(2)规格 温度 瓶塞
(3)B
(4)2.1 5.0
19．(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。
第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________ ________________________________。
第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。
第一种情况：若D为强酸，则A________、B________、C________。
第二种情况：若D为弱酸，则A________、B________、C________。
解析 (1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。
(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸)；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。
答案 (1)Na 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)S SO2 SO3 C CO CO2
20．(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。
甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。
(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。
(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。
(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________(填选项字母)。
A．Fe粉 B．酚酞试液
C．BaCl2溶液 D．NaNO3溶液
解析 Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应；用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NOeq \\al(－,3))，稀H2SO4提供H＋，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)稀H2SO4不能与Cu反应
(4)NaOH(或其他碱性溶液)
(5)AD
21．(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 ml/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a的取值范围是________。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 ml/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。(用含a的代数式表示)
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
解析 (1)可用极值法解答。当0.15 ml H2都由Mg反应而得时，m(Mg)＝3.6 g；当0.15 ml H2都由Al反应而得时，m(Al)＝2.7 g。所以a的取值范围是2.7
答案 (1)2.7
(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：
a g×eq \f(24,40)＝0.6a g，ω(Al)＝eq \f(a g－0.6a g,a g)×100%＝40%。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
选项
具体分析
结论
A
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性
没有因果关系
B
二氧化硅不导电
不正确
C
陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性
没有因果关系
D
陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜
属于因果关系
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq \\al(＋,4)
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na＋，无K＋
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2＋
相关试卷
苏教版高中化学必修1期中测试题及答案解析： 这是一份苏教版高中化学必修1期中测试题及答案解析，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
苏教版高中化学选修五专题4测试题及答案解析： 这是一份苏教版高中化学选修五专题4测试题及答案解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
苏教版高中化学选修五专题3测试题及答案解析： 这是一份苏教版高中化学选修五专题3测试题及答案解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
