2022年甘肃省金昌高三化学上学期期中考试试题无答案旧人教版

这是一份2022年甘肃省金昌高三化学上学期期中考试试题无答案旧人教版，共7页。试卷主要包含了1 ml/L的盐酸 ③0，下列叙述正确的是，温度相同、浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共108分。考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,S:32,K:39.
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分；每题只有一个选项符合题意）
1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaCl ② NaOH ③ HCl ④ (NH4)2SO4
Ａ ④＞①＞②＞③ Ｂ ②＝③＞①＞④
Ｃ ④＞①＞②＝③ Ｄ ④＞②＞①＝③
2．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A＋B2+＝A2+＋B，②D＋2H2O＝D（OH）2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝E，B-2e＝B2＋
A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+
3．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或在温度仍保持40℃时向其中加入少量CaO。在这两种情况下均未改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度
B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量
D．溶液中Ca2＋的数目
4．下列四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
ＰＨ＝０的盐酸 ②0.1 ml/L的盐酸 ③0.01 ml/L的ＮaOH溶液 ④PH=11的ＮaOH溶液
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
5.下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的
6．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7
C．原子失去电子所形成的离子，一定具有稀有气体原子的电子层结构
D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．17g氨中共价键的数目为NA
B．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA
C．0.1ml／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－A／L
D．用情性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH ag，电路中通过的电子数为a／NA
8．1g
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；Δ•ml－1
B. 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；Δ•ml－1
H2+O2＝2H2O；Δ•ml－1
D.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；Δ•ml－1
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG定义为AG=常温下，在AG=101 2的某无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、NOB．K＋、Cl－、NH、HCO
C．Na＋、Al3＋、SO、Br－D． Na＋ 、K＋ 、NO、I－
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在石灰乳中加入少量小苏打：Ca2＋＋ OH－＋ HCO = CaCO3↓＋H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－
C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe ＋ 6H＋＋3NO == Fe3＋＋ 3NO2↑＋3H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3＋ 6H＋ == 2Fe3＋＋ 3H2O
11. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
12、在一密闭容器中，反应aA(g) = bB(g)达到平衡，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是60%，则：
平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了情况 C. 物质B的质量分数增加了 D．a>b
13.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
05ml/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
ml·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量ml·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是
H44HCO3 C.NH4HSO44NO3
pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
17.温度相同、浓度均为0.2 ml/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
32
19.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
pH＝的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于  
A. 9.0 B. C. D.
溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）
A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定[
C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定
22．用1L1.0ml·L-12，所得溶液中CO2-3和HCO- 3的物质的量之比是( )
A、1∶3 B、2∶1 C、2∶3 D、3∶2
23．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是
A．Na2CO3 B．BaCl2
C．Fe（OH）3胶体 D．NaAlO2
24、下列反应中，Na2O2 只表现出强氧化性的是( )
A、2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑
B、Na2O2 +SO2 =Na2SO4
C、5Na2O2 +2KMnO4 +8H2SO4 =5Na2SO4 +K2SO4 +2MnSO4 +5O2↑+8H2O
D、2Na2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +2H2O +O2↑
25、下列事实与胶体性质无关的是
（A）河流入海处易形成沙洲
（B）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（C）在豆浆里加入盐卤做豆腐
（D）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
26、A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
27、下列说法不正确的是( )
A．全部由非金属元素组成的化合物不一定不是离子化合物
B．离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
28、（15分） 已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：
（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①、E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为
②、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）
_____________________________________________________________________
③、实验室制取E的化学方程式为
（2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_________________________
若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是__________________
原因是（用离子方程式表示）______________________________________
（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：
____________________________________________________________________。
29.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
单质F是_____________________。
(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）____________________。
(3）溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4）若把L改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______ ___________。
30.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空
孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学
方程式：______________________。
(4)每生成1摩D，同时生成____mlE。
31.（15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________。
⑵ 装置E中的现象是_______________________________________。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法__________________________________
_________________________________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
____________________________________________________________________。