甘肃省金昌市2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题（含答案）

金昌市2021-2022学年高三年级第一次联考试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H--1  C--12  O--16  N--14  Cl--35.5   S--32  N--14

一．选择题：选择题： 每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．二氧化氯泡腾片遇水产生的二氧化氯能用于杀菌消毒

B．高铁“和谐号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料

C．“木棉花落絮飞初，歌舞岗前夜雨余”中“絮”的主要成分和淀粉互为同分异构体

D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．中含有的中子数为

B．标准状况下，中含有的分子数大于

C．溶液中含有的阴阳离子总数约为3

D．与足量反应，转移的电子数为

9．室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

10．某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（   ）

A．简单离子半径：W＞Z＞Y 

B．工业上可通过电解制取单质W

C．该化合物的水溶液显酸性 

D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应

11．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是（   ）

A．电子流向：B电极→用电器→电极A，该过程将化学能转化为电能

B．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e- =Y+4H+

C．若有机物为麦芽糖，处理0.25mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室

D．若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成1.64gY

12．科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是(   )

A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与

B.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

C.该历程中最大能垒(活化能)E(正)=18.86Kcal/mol

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

13.常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（   ）

A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大

B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间

C．pH=3时，溶液中c(HA－)= c(A2－) > c(H2A)

D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2－)与c2(HA－)的比值为104.5

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三．非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答)

(一)必考题(共129分)

26.气候变化是人类面临的全球性问题，碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。

(1)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是             

A．采取节能低碳生活方式  B．推行生活垃圾分类

C．植树造林增加绿色植被                 D．燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇既可实现二氧化碳的资源化利用，又可有效缓解温室效应问题。

已知：(I)  CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+42.3kJ/mol

(II)  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)    ΔH2

(Ⅲ)  CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=—49.4 kJ/mol

①ΔH2=___________ ；上述3个反应一定不能自发进行有___________(填反应序号)。

②在260℃、5MPa恒容条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(CO2)∶V(H2)∶V(N2)=1∶3∶1，平衡时CO2的转化率为50%，则H2的压强为___________，反应(Ⅲ)的平衡常数：Kp=___________(MPa)-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(3)    温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，Ni-CeO2 催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有______。

A．存在副反应CO2+ H2⇌CO+ H2O

B．存在反应CO2+4H2⇌CH4 + 2H2O

C．含碳副产物的产率均高于CH4

D．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

②CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36 mL·min-1，260 ℃时测得CO2转化率为40%，则H2反应速率为______mL·min-1。

27.金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)

(1)滤渣1可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式                                                                            。

(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：______                                                      _。

(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为__________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：                                    。

(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为                               ；

电解废液最好在          加入循环利用。（选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上）

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；如果用生石灰处理含Cd2+（2.88×10-4 mol/L）的电解废液。常温下,当pH=10时，镉的去除率为        。（用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15）

28.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为79℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

（1）用三氧化硫、硫黄（S）和液氯为原料可以在一定条件合成二氯亚砜,反应物原子全部被利用,则三者的物质的量比为______________.

(2)①蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，用SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热。可得到无水MgCl2，写出反应的化学方程式__                                              _。

②SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为                          。

(3)制药厂可用阿司匹林和氯化亚砜合成乙酰水杨酰氯()，实验室模拟制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图：

步骤1：取36.0g阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；

步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；

步骤3：70℃条件下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。

已知：反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑；

有关物质的沸点如表：

回答下列问题：

①仪器M的名称为                    ;干燥管中的无水CaCl2若更换为   ___试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置；若省去N，，三颈烧瓶中会产生__                    _现象。______                     。

②反应温度适宜选取70℃的原因是                              ___；除去过量SOCl2宜采用                            __方法；反应最终得到12.9g纯净的，则该实验过程中的产率为__%(保留3位有效数字)。

 (二)选考题:请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.  [化学—选修三：物质结构基础]（15分）

    锂离子电池能量密度大，循环性能优越，被称为绿色电池。电池常用近似石墨结构的活性碳作负极，锰酸锂或者钴酸锂、镍钴锰酸锂材料等活性材料物质作正极，采用溶解锂盐有机溶剂构成。磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子的核外电子排布式为_______；NH的空间构型为______；0.5mol苯胺中含有______个σ键。（用NA表达）

（2）在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最低的元素是_______,P原子的_______杂化轨道与O原子的2p轨道形成_______键。

(3)磷酸铁锂电池总反应式为：。

①基态与的最外层电子数之比为___________。

②上述电池中可用原子代替原子，它们的各级电离能数据如下：

的原因是__________                                               _。

(4)磷酸铁锂电池的负极材料为原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为___________。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是，石墨层与层间的距离是，则甲晶体的密度为___________(列出表达式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。

36. [化学—选修五：有机化学基础]（15分）

   化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是                    ；C中的官能团名称是                      。

（2）②的反应类型是                ；写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳原子__________。（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）

（3）具有六元环结构、且环上只有1个取代基,并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体有       种；写出能发生银镜反应的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构)

（4）写出F到G的反应方程式                       、                         。

（5）参照化合物G合成线路，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。

答案