湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期入学考试试题无答案

这是一份湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期入学考试试题无答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）
我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金
范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑
中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D.享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同
下列化学用语描述或图示表达不正确的是（）
A.二氧化碳的电子式： B.氮气的结构式：N≡N
乙醇的空间填充模型：
由 Na和 Cl 形成NaCl的过程：
分类是研究化学的基础，下列分类合理的是（括号内为类型）（）
A.空气（混合物）、H2SO4（离子化合物）、NO2（酸性氧化物）、CO2（非电解质）B.FeCl3（铁盐）、豆浆（胶体）、生铁（混合物）、NaHCO3（钠盐）
C.H2SO3（二元酸）、纯碱（碱）、Na2O2（碱性氧化物）、Cl2O7（酸性氧化物） D.CuSO4·5H2O（混合物）、CH4（共价化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSO4（电解质） 4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24L 氯气与水充分反应，转移电子数为 —OH 和1ml OH含有的电子数均为 10NA
C.标准状况下，中含有的数目为
C2H4中含有0.4NA 个极性键
5.101kPa时， S(s) O2(g) === SO2(g)
H297.23kJ/ml。据此分析，下列说法不正确的是（）
A.S 的燃烧热为 297.23 kJ/ml
B.S 升华是吸热过程
形成1mlSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1mlS(s)和 1mlO2(g)的化学键所吸收的总能量
S(g) O2(g) === SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）
A.X 的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为 Y>X>W C.YX 对应的水合物具有两性
D.W 单质只有 4 种同素异形体
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.往FeI2溶液中通入少量Cl2：B.将水垢浸泡在醋酸中：
NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应：
向 AlCl3溶液中通入过量氨气：
临床上用KI预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取KI的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）
制 CuI时 I2和 CuSO4都作氧化剂
“滤渣 2”经过处理可回收利用
加入HI 的目的是去除K2CO3，提高 KI 的纯度
获得 KI 晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是（）
在 O 点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物
a、b、c 三点，a点时醋酸溶液中 c(H+)最小
b 点时，醋酸电离程度最大
向 c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中c(CH3COO ) 和c(OH ) 均增大
近日，科学家开发了基于碳布的首个“Li-N2”电池，其装置如图所示，电池总反应为6LiN2===2Li3N。已知Li3N在碳布上生成，下列叙述正确的是（）
原电池工作时， N3通过玻璃纤维向 X 极迁移
原电池工作时，Y极发生还原反应
原电池工作时，Li+通过玻璃纤维向 X 极移动
N2参与反应时理论上转移 0.6ml 电子
下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（）
H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是（）
A.该过程的总反应为 B.该过程有非极性键断裂
C.[PdCl4 ]2在此过程中作为中间产物
D.历程中发生了反应
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测量 0.1ml  L1和
0.01ml  L1醋酸溶液的导电性
前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向 FeCl3和 KSCN 的混合溶液中加入
KCl固体
血红色溶液变浅
增大 KCl 的浓度，使得平衡
逆向移动
C
两支试管各盛 4mL 0.1ml/L 酸性高锰
酸钾溶液，分别加入2mL 0.1ml/L 草酸溶液和2mL 0.2 ml/L 草酸溶液
加入0.2ml/L 草酸溶液的
试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别
放入热水和冷水中
热水中颜色更深
其他条件不变时，温度升高，
平衡向吸热反应方向移动
向某容器中充入1mlCO2和2mlH2，发生反应H，测得
反应在不同压强、不同温度下，平衡时混合物中CH3OH的体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)的关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（）
D.图Ⅱ中当 x 点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是 d 点
已知：
的分布分数{例如：分布分数}
与lg[c(NH3)/(mlL1)]的关系如下图所示，下列说法正确的是（）
A.曲线b 代表[Ag(NH3 )]
B.的平衡常数K103.61
C. K2  103.90
D.当 c(NH3 ) 0.01ml L1时，银元素主要以[Ag(NH3 )2 ]形式存在二、非选择题（本题共 4 个小题，共 58 分）
15.（12 分）A 是相对分子质量为 28 的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），合成路线如图所示：
回答下列问题：
写出A的结构式：。
写出B→C转化的化学方程式：。
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管 a 中按顺序加入碎瓷片、有机物 B、浓硫酸和D，然后加热。
①在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。
②一段时间后试管b中可观察到的现象是。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为
。
工业上用A 和 CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。
①反应类型是。
②与实验室制法相比，工业制法的优点是。
16.（14分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验” 的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分 A、B两步进行： 反应 A：
反应B：
该“碘钟实验”的总反应是。
为证明反应 A、B 的存在，进行实验Ⅰ。
a 向 K2S2O8溶液中加入试剂 X 的水溶液，溶液变为蓝色
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂 Y 溶液，溶液的蓝色褪去
试剂X是、试剂Y是。
实验
序号
试剂体积 V/mL
显色时间 t/s
K2S2O8溶液
KI 溶液
水
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10
10
0
4
1
27.0
②
5
10
5
4
1
54.0
③
2.5
10
V1
4
1
108.0
④
10
5
5
4
1
54.0
已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ（溶液浓度均为0.01ml/L）。
①表中V1=。
②通过数据计算得知：m=，n=。
为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01ml/L）。
实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：。17.（16分）钇（Y）是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富的硅铍钇，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：Be 元素与 Al 元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。
在自然界中，钇只有一种稳定同位素Y，Y位于元素周期表的第周期第ⅢB族。硅铍钇矿中Y的化合价为+3 价，Fe 的化合价为。
“焙烧”的目的是将矿石中的Y元素转化为Y(OH)3，并将Be、Si元素转化为可溶性钠盐，“焙烧”
时气体与矿料逆流而行，目的是。
硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后得到的含铁元素的产物是（填化学式）。
“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有。
滤液Ⅱ中的（填物质名称）可参与循环使用。
反应过程中，测得Y的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率下降的原因是。
“焙烧”过程生成Y2O3的化学方程式为。18.（16分）习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
（1）工业废气中的 CO2可制取甲醇，其反应为
①已知键能如下表所示，则H1。
试剂体积V/mL
K2S2O8溶液
KI 溶液
水
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
5
5
3
11
1
化学键
C=O
C—O
H—H
C—H
O—H
键能/（kJ  ml1）
745
351
436
413
463
②从原料成本角度考虑，应调控反应条件使上述反应中反应物的转化率CO2（填“大于”“小于”或“等于”）H2。
（ 2 ） 在 200 ℃ 时 ， 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1ml CO2和 3ml H2， 进 行 反 应 ：
，10min 时反应达到平衡，压强降为初始压强的 70%。
①以CO2物质的量浓度的变化表示0～10min 的化学反应速率v(CO2)=。
②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是（填标号）。
容器内气体的密度不再发生变化
不再发生变化
不再发生变化
已知Arrhenius经验公式为（En为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为探究
M、N两种催化剂对反应的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是 （“M”或“N”），判断理由是
。
在某催化剂作用下，按 n(CO2) : n(H2) 1: 3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
维持压强为 5MPa，测得不同温度下反应经 t 分钟时 CO2的转化率和 CH3OH 的选择性如图所示：
（已知：甲醇的选择性
产物中CH3OH物质的量
产物中CH3OH和CO物质的量之和
 100% ） 。
①T1 后，温度升高CH3OH选择性降低的可能原因是。