湖南省长沙市岳麓区长郡梅溪湖中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题（Word版无答案）

梅溪湖中学2023-2024学年高二上学期入学考试

化学

满分：100分 时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

*1.下列关于物质的分类中，正确的是（    ）

2.下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A.过量铁粉与稀硝酸反应：

B.过量通入溶液中：

C.在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：

D.溶液与足量的溶液反应：

3.在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A.溶液中可发生：

B.在①、③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：

D.是的还原产物

*4.在一密闭容器中有 、共和足量的，用电火花引燃，使其恰好完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数约是（    ）

A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%

5.下列说法中正确的是

A.非金属元素原子之间不可能形成离子键

B.乙酸和葡萄糖的分子式都符合，所以二者互为同系物

C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D.与互为同分异构体

6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为

B.铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为

D.完全溶于所得溶液，微粒数目为

*7.用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是（    ）

A.、、的物质的量之比可能为9：3：1

B.若反应中转移的电子的物质的量为，则

C.被吸收的氯气的物质的量为

D.反应后溶液中可能为9：5

8.纳米（粒子半径）广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下：

已知：

下列有关说法正确的是

A.“碱洗”时，发生了还原反应

B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率

C.“氧化”时发生：

D.用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应米

*9.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，常温常压下e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法正确的是（    ）

A.二元化合物沸点：

B.X、Q的简单氢化物的空间构型相同

C.Y与Q形成的二元化合物的水化物是强酸

D.简单离子半径的大小：

*10.已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（    ）

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

11.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：

过程Ⅰ：

下列说法正确的是

A.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

B.过程Ⅰ中每生成，转移电子

C.整个转化过程中和都是催化剂

D过程Ⅱ热化学方程式为

*12.锂铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是（    ）

A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生

B.放电时，正极的电极反应式为

C.放电时，透过固体电解质向极移动

D.整个反应过程中，总反应为

13.四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是

A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到

B.它们的分子中都不含氢原子

C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼

D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

*14.在恒温恒容密闭容器中发生反应  ，不能判断该反应已达到化学平衡的是（    ）

A.

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中总压强不变

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

*15.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

（1）若的发生装置选择A，则其化学反应方程式为______________________________。

（2）若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为______。

（3）上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是______。

（4）用下图装置探究与的反应，验证的性质及部分反应产物。

已知：在高温时不稳定，会自身分解得到红色的。

②实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？______（填“能”或“否”）。请通过检验其他产物证明和发生了反应，简述实验方案：____________________________________。

②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体，则和反应的化学方程式为________________________。

（5）已知加热条件下，可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品（假设杂质只含），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为（标准状况），则样品中的质量分数为______%（保留一位小数）。

16.（14分）硫酸亚铁（俗称绿矾：主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石（主要含、、、元素）制备绿矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是__________________。

（2）尾气含有的大气污染成分是__________，可用__________（填物质名称）溶液吸收，写出“碱浸”过程中溶液参与反应的化学方程式：___________。

（3）X试剂为__________（填化学式），一系列操作名称为__________。

（4）检验绿矾是否变质的试剂是__________，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，可用于酸化的酸是__________（填标号）。用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，其他操作均正确，则用此溶液测定的绿矾纯度会偏__________（填“大”或“小”）。

A.硝酸 B.硫酸 C.盐酸

17.（14分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。

（1）乳酸分子中所含有的官能团名称为______。

（2）乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的承的乳酸分别与和溶液反应时，消耗____________。

（3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁，请写出反应的化学方程式：____________。

（4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：______。

（5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸（）。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为______；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是______（填标号）。

A.丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同

B.丙烯酸可与新制反应.

C.一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物

D.丙烯酸与为同种物质

聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：______。

18.（16分）（1）①甲烷可用于生产合成气，反应为：

，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=____________。

②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为____________

（2）铁在一定条件下可与反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是______（填标号）。

a.降低反应温度 b.充入气 c.充入 d.用铁块代替铁粉

②内，用表示的反应速率为____________（填含的表达式）

③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。

a.

b.容器中混合气体的密度不随时间而变化

c.容器中混合气体的压强不随时间而变化

d单位时间内生成的同时生成

e.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（就是）和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

①电极是电池的____________（填“正”或“负”）极。电解质溶液中的向____________（填“a”或“b”）极移动

②如果该电池工作时消耗，其通入甲醇（）一极的电极反应式为____________。