初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）第五单元 定量研究化学反应单元测试课时练习

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）第五单元 定量研究化学反应单元测试课时练习，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.已知硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X↑+2H2O。则X的化学式为 ( )
A.NH3 B.N2 C.O2 D.H2
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝,参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为 ( )
A.27∶32∶102 B.108∶96∶204 C.4∶3∶2 D.27∶32∶59
3.(多选)下列关于2CO+O22CO2的说法中,不正确的是 ( )
A.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
B.反应前后分子、原子的个数均保持不变
C.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D.表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A.石蜡熔化前后,其质量不变
B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小
D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量大
5.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

6.如图是某化学反应的微观示意图,分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 ( )
7.乙醇作为一种清洁能源,已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分
燃烧的微观示意图,下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.反应生成丙和丁的分子个数比是2∶3 B.反应前后原子种类发生改变
C.反应前后各元素的化合价均没有变化 D.该反应中共涉及三种氧化物
8.在反应A+3B==2C+3D中,已知23 g A和48 g B恰好完全反应,生成44 g C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( )
A.96 B.23 C.92 D.46
9.(多选)氯气经常用于自来水消毒,也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为MnO2+xHCl(浓)==MnCl2+2H2O+Y↑。下列有关此反应的说法中,正确的是 ( )
A.该反应涉及的氧化物有两种 B.物质Y的化学式为Cl2
C.MnO2是这个反应的催化剂 D.x的数值是4
10.一定条件下,在密闭容器中发生了某反应,测得反应过程中各物质的质量如表:
下列说法正确的是 ( )
A.x的值一定等于30 B.该反应是分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂 D.反应后甲、乙的质量比为2∶1
11.在某一密闭容器中有10 g氢气和氧气的混合气体,充分燃烧后,生成9 g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是 ( )
A.1∶8 B.4∶1 C.2∶1 D.1∶9
12.(多选)4.6 g某纯净物完全燃烧后生成8.8 g CO2和5.4 g水。则对该物质及其反应的相关判断中,正确的是( )
A.该物质中只含碳、氢两种元素 B.该物质中,碳、氢元素的质量比为4∶1
C.该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3 D.参加反应的O2的质量为3.2 g
二、填空题(共34分)
13.(4分)质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。
(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量 (填“”或“=”)镁条的质量,这与质量守恒定律 (填“矛盾”或“不矛盾”)。
(2)现有化学反应A+3B==C+2D,已知A为a g,B为b g,恰好完全反应后生成的D为d g,则生成C的质量为 g。
(3)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O,则X的化学式为 。
14.(6分)化学方程式是重要的化学用语,是学好化学必备的语言工具。配平是书写化学方程式非常关键的一个环节,请将下列反应的化学方程式配平。(化学计量数为1也要填上)
15.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝薄膜: 。
(2)氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳: 。
(3)碳单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式: 。
16.(10分)天然气是我们生活中最常用的燃料之一。天然气燃烧反应的微观示意图
如图。请回答:

(1)天然气的主要成分是甲烷,构成1个甲烷分子的微粒是 。
(2)该反应前后,不变的是 (填序号)。
①元素种类 ②物质总质量 ③物质种类 ④原子种类
⑤分子种类 ⑥原子个数
(3)该反应的化学方程式为 ,反应中的能量转化过程是 。
(4)甲烷除了可以作燃料外,在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体),该反应的化学方程式为 。
17.(8分)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得有关数据如图所示。请回答下列问题:
(1)图中待测值x= ,该反应中反应物是 。
(2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为 (填最简整数比)。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.该反应是分解反应 B.该反应中丙一定是催化剂 C.乙一定是化合物
D.丁一定是单质 E.乙和甲中至少含有一种相同的元素
三、实验探究题(共14分)
18.(14分)质量守恒定律是自然界的基本定律之一,化学兴趣小组以“探
究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。
【实验探究】
(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
(2)方案一中发生反应的化学方程式为 ;请讨论分析导致方案二实验结果的原因: 。
【得出结论】
(3)同学们经过讨论分析,得出猜想2正确。请从微观角度解释原因: 。
【反思评价】
通过以上实验,在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在
装置中进行。
【拓展延伸】

(5)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学认为该实验设计是不正确的,其原因是 。
四、计算题(共16分)
19.(8分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行如下实验:称取25 g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200 g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6 g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+CO2↑+3 。
(2)生成气体的质量是 g。
(3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。(写出计算过程)
20.(8分)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气(过氧化氢溶液由过氧化氢和水两部分组成,只有过氧化氢参与反应),反应前,将68 g过氧化氢溶液放入烧杯中,再向其中加入2 g二氧化锰,烧杯中物质的总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:
(1)该反应完成后,二氧化锰的质量为 g。
(2)反应生成氧气的质量是 g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案
1.C 2.B 3.ABC 4.A 5.D 6.A 7.A 8.D 9.ABD 10.A 11.D 12.BC
13.(1)大于 不矛盾
(2)（a+b﹣c）
(3)C2H2 。
14.略
15.略
16.(1)1个碳原子和4个氢原子 。
(2)①②④⑥
(3) 化学能转化为热能 。
(4)略
17.
(1)30 甲和丁 。
(2)4:1
(3)CE
18.(2)反应生成的二氧化碳逸出装置 。
(3)化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 。
（4）密闭
(5)酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化 。
19.(1)略
(2)4.4
(3)88.8g
20.(1)2
(2)3.2
(3)10%