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河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)
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这是一份河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，2L气体等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；
B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意；
D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意；
故选A。
2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是（ ）
A. SO2—食品添加剂B. NH3—冷冻剂
C. NH4NO3—氮肥D. BaSO4—钡餐
【答案】B
【解析】
【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；
B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；
C．可用作氮肥，C项正确；
D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确；
答案选B。
3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. N4与N2互为同素异形体B. N4转化为N2属于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；
B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；
C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；
D．为0.1ml，含N原子数目为，D项正确；
答案选选B。
4. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是（ ）
A. 铝坩埚B. 铁坩埚
C. 普通玻璃坩埚D. 石英玻璃坩埚
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A错误；
B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，C错误；
D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，D错误；
故选B。
5. 下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C. 含2mlH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；
B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误；
C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；
D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确；
答案选D。
7. 我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是（ ）
A. S与FeB. Fe与H2SO4
C. Cu与HNO3D. NH4HCO3与 NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；
B．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；
C．Cu与浓硝酸反应生成、和，Cu与稀硝酸反应生成、NO和，C项不符合题意；
D．、均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意
答案选A。
8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意；
C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意；
D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意；
答案选C。
9. 下列有关溶液中离子检验的说法正确的是（ ）
A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+
C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-
D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸会将氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀BaSO4；不能判断原溶液中一定有，A错误；
B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水时Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能判断原溶液中一定有Fe3＋，B错误；
C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生黄色沉淀，若不变黄色，则不含有I－，C正确；
D．因为没有透过蓝色钴玻璃观察，可能会造成火焰颜色被遮盖，不能判断原溶液中是否有K＋。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在K＋，D错误；
答案选C。
10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是（ ）
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中阳离子的检验：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确；
B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误；
D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是（ ）
A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
【答案】B
【解析】
详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误；
B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确；
C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误；
D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误；
答案选B。
12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl的电子式为
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应①的化学方程式为
D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误；
B．反应①化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；
D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；
答案选C。
13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，还可能是，A项错误：
B．常温下，铁遇浓硫酸纯化，B项正确；
C．因为没有加热，所以滴加浓、稀硫酸时都无现象，C项错误；
D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，D项错误；
故选B。
14. A、B、C、D(D为强酸)含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质A一定难溶于水
B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
【答案】D
【解析】
【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。
【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误；
B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；
C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误；
D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确；
答案选D。
15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；
B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确；
C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；
D．若有完全分解，产生16ml气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。
【答案】（1）
（2）A
（3）①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小
（4）①. 湿润的红色石蕊试纸(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理写法)
【解析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；以此解题。
（1）工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：；
（2）A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误；
B．实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确；
C．根据选项A分析可知，C正确；
D．加热浓氨水可以制备氨气，D正确；
故选A；
（3）①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；
②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案：Y管中压强减小；
（4）①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满；
②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈；
③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = ml/L。
17. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。
【答案】（1）检验装置气密性
（2）①. 生成红棕色气体 ②. 氧化性
（3）①. 生成黄绿色气体 ②. 溶液变为橙黄色 ③. ④. 不能 ⑤. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ⑥. 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去
【解析】
（1）铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性；
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性；
（3）①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化；
②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去；
18. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。
（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000ml/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000ml/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。
【答案】（1）①. 不同 ②.
（2）①. 饱和食盐水 ②. 饱和亚硫酸氢钠
（3）取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子
（4）①. ②. 0.4
（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解
【解析】A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色，加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀，说明溶液中含硫酸根离子和氯离子，则两种气体为氯气和二氧化硫，B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀，说明气体B为二氧化硫，气体A为氯气；
（1）二氧化硫具有漂白性使品红褪色，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使品红褪色，原理不同；装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，说明V中生成的气体为二氧化硫，可通过浓硫酸与铜反应生成，化学方程式：；
（2）若氯气中混HCl气体，可通入饱和食盐水除去；若二氧化硫中混有HCl气体，可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去；
（3）D与硝酸银溶液反应生成沉淀，说明为氯离子，检验氯离子方法：取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子；
（4）滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式：；若气体A、B各2.24L(标准状况下)，即二氧化硫和氯气均为0.1ml，根据反应：，生成氢离子物质的量0.4ml，需消耗氢氧化钡：0.4L；
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解。
19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。
【答案】（1）
（2）①. ②. 温度过高易分解(合理即可)
（3）①. CD ②.
（4）坩埚
（5）812
【解析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节pH将二价铁氧化三价铁，再此调节pH除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。
（1）根据流程可知，“水溶”时和水反应生成，方程式为：；
（2）“氧化”时加可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，主要原因是：温度过高易分解(合理即可)；
（3）“调pH”可以生成氢氧化物杂质，同时不能引入杂质：则试剂X可以是CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为；
（4）给固体加热时应该选择坩埚；
（5）的物质的量为2ml，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为4ml，则理论上制得的质量为：4ml×203g/ml=812g。
A．元青花陶瓷
B．青铜器
C．光导纤维
D．碳化硅陶瓷轴承
选项
试剂
现象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
红色喷泉
B
NH3
水
无色酚酞
红色喷泉
C
CO2
水
紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl2
NaOH溶液
AgNO3溶液
白色喷泉
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体一定为
B
常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象
常温下，铁片遇浓发生钝化
C
常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象
铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色
浓具有酸性
开始沉淀的pH
2.2
9.6
沉淀完全的pH
3.5
11.6
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；
B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意；
D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意；
故选A。
2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是（ ）
A. SO2—食品添加剂B. NH3—冷冻剂
C. NH4NO3—氮肥D. BaSO4—钡餐
【答案】B
【解析】
【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；
B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；
C．可用作氮肥，C项正确；
D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确；
答案选B。
3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. N4与N2互为同素异形体B. N4转化为N2属于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；
B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；
C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；
D．为0.1ml，含N原子数目为，D项正确；
答案选选B。
4. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是（ ）
A. 铝坩埚B. 铁坩埚
C. 普通玻璃坩埚D. 石英玻璃坩埚
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A错误；
B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，C错误；
D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，D错误；
故选B。
5. 下列含硫物质的说法正确的是（ ）
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C. 含2mlH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；
B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误；
C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；
D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确；
答案选D。
7. 我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是（ ）
A. S与FeB. Fe与H2SO4
C. Cu与HNO3D. NH4HCO3与 NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；
B．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；
C．Cu与浓硝酸反应生成、和，Cu与稀硝酸反应生成、NO和，C项不符合题意；
D．、均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意
答案选A。
8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意；
C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意；
D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意；
答案选C。
9. 下列有关溶液中离子检验的说法正确的是（ ）
A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+
C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-
D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸会将氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀BaSO4；不能判断原溶液中一定有，A错误；
B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水时Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能判断原溶液中一定有Fe3＋，B错误；
C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生黄色沉淀，若不变黄色，则不含有I－，C正确；
D．因为没有透过蓝色钴玻璃观察，可能会造成火焰颜色被遮盖，不能判断原溶液中是否有K＋。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在K＋，D错误；
答案选C。
10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是（ ）
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中阳离子的检验：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确；
B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误；
D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是（ ）
A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
【答案】B
【解析】
详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误；
B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确；
C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误；
D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误；
答案选B。
12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl的电子式为
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应①的化学方程式为
D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误；
B．反应①化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；
D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；
答案选C。
13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，还可能是，A项错误：
B．常温下，铁遇浓硫酸纯化，B项正确；
C．因为没有加热，所以滴加浓、稀硫酸时都无现象，C项错误；
D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，D项错误；
故选B。
14. A、B、C、D(D为强酸)含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 物质A一定难溶于水
B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
【答案】D
【解析】
【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。
【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误；
B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；
C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误；
D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确；
答案选D。
15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；
B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确；
C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；
D．若有完全分解，产生16ml气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。
【答案】（1）
（2）A
（3）①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小
（4）①. 湿润的红色石蕊试纸(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理写法)
【解析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；以此解题。
（1）工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：；
（2）A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误；
B．实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确；
C．根据选项A分析可知，C正确；
D．加热浓氨水可以制备氨气，D正确；
故选A；
（3）①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；
②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案：Y管中压强减小；
（4）①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满；
②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈；
③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = ml/L。
17. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。
【答案】（1）检验装置气密性
（2）①. 生成红棕色气体 ②. 氧化性
（3）①. 生成黄绿色气体 ②. 溶液变为橙黄色 ③. ④. 不能 ⑤. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ⑥. 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去
【解析】
（1）铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性；
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性；
（3）①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化；
②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去；
18. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。
（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000ml/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000ml/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。
【答案】（1）①. 不同 ②.
（2）①. 饱和食盐水 ②. 饱和亚硫酸氢钠
（3）取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子
（4）①. ②. 0.4
（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解
【解析】A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色，加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀，说明溶液中含硫酸根离子和氯离子，则两种气体为氯气和二氧化硫，B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀，说明气体B为二氧化硫，气体A为氯气；
（1）二氧化硫具有漂白性使品红褪色，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使品红褪色，原理不同；装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，说明V中生成的气体为二氧化硫，可通过浓硫酸与铜反应生成，化学方程式：；
（2）若氯气中混HCl气体，可通入饱和食盐水除去；若二氧化硫中混有HCl气体，可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去；
（3）D与硝酸银溶液反应生成沉淀，说明为氯离子，检验氯离子方法：取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子；
（4）滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式：；若气体A、B各2.24L(标准状况下)，即二氧化硫和氯气均为0.1ml，根据反应：，生成氢离子物质的量0.4ml，需消耗氢氧化钡：0.4L；
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解。
19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。
【答案】（1）
（2）①. ②. 温度过高易分解(合理即可)
（3）①. CD ②.
（4）坩埚
（5）812
【解析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节pH将二价铁氧化三价铁，再此调节pH除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。
（1）根据流程可知，“水溶”时和水反应生成，方程式为：；
（2）“氧化”时加可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，主要原因是：温度过高易分解(合理即可)；
（3）“调pH”可以生成氢氧化物杂质，同时不能引入杂质：则试剂X可以是CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为；
（4）给固体加热时应该选择坩埚；
（5）的物质的量为2ml，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为4ml，则理论上制得的质量为：4ml×203g/ml=812g。
A．元青花陶瓷
B．青铜器
C．光导纤维
D．碳化硅陶瓷轴承
选项
试剂
现象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
红色喷泉
B
NH3
水
无色酚酞
红色喷泉
C
CO2
水
紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl2
NaOH溶液
AgNO3溶液
白色喷泉
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体一定为
B
常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象
常温下，铁片遇浓发生钝化
C
常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象
铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色
浓具有酸性
开始沉淀的pH
2.2
9.6
沉淀完全的pH
3.5
11.6
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