[化学]河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考(三)试题(解析版)

这是一份[化学]河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考(三)试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生作答时，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前．考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时．请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是（ ）
A. 不锈钢餐具B. 聚丙烯餐盒C. 玻璃水杯 D. 陶瓷餐盘
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意；
B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意；
C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意；
D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
2. 下列物质间的关系错误的是（ ）
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素
C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；
B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确；
C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确；
D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误；
故选D。
3. 氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ）
A. 电解水制氢：
B. 高温使水分解制氢：
C. 太阳能催化分解水制氢：
D. 天然气制氢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解水制氢：,消耗电能，不节能，A错误；
B．高温使水分解制氢：，需要额外加热，消耗热能，B错误；
C．太阳能催化分解水制氢：，消耗太阳能，最节能，C正确；
D．天然气制氢：，需要高温加热，消耗能源，D错误。
答案选C。
4. 下列反应过程中发生取代反应的是（ ）
A. 丙烷在空气中燃烧 B. 乙醇在铜催化及加热条件下与氧气反应
C. 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D. 植物油与氢气反应制取氢化植物油
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；
B．乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应生成乙醛，为氧化反应，故B不选；
C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯是酯化反应，也是取代反应，故C选；
D．植物油与氢气反应制取氢化植物油为加成反应，故D不选；
答案选C。
5. 工业合成氨条件的选择中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A. 温度为400～500℃B. 压强为
C 使用铁系催化剂D. 分离出
【答案】D
【解析】
【详解】A．该温度下化学反应速率较快且催化剂活性大，A项不符合题意；
B．压强增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；
C．使用铁系催化剂，可以加快化学反应速率，C项不符合题意；
D．分离出，生成物浓度下降，不能加快化学反应速率，D项符合题意；
选D。
6. 凡士林又被称为“矿脂”，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，因其锁水功能强大，添加后能大大提高产品的锁水保湿能力而被广泛应用于化妆品中。下列有关烷烃性质的表述错误的是（ ）
A. 烷烃均为难溶于水的无色物质
B. 烷烃均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 光照条件下，烷烃均可以与氯气发生反应
D. 烷烃性质稳定，加热至较高温度也不会分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃均为难溶于水的无色物质，A项正确；
B．通常情况下，烷烃比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．光照条件下，烷烃可以和氯气发生取代反应，例如甲烷，C项正确；
D．烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，例如丁烷可据此转变为乙烯等，D项错误；
选D。
7. 下列有机物的官能团名称及表示正确的是（ ）
A. 乙烯：碳碳双键、B. 乙醇：羟基、
C. ：碳卤键、D. 乙醛：醛基、
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯中的官能团为碳碳双键，表示为：，故A错误；
B．乙醇中的官能团为羟基，表示为：-OH，故B正确；
C．中的官能团为碳氯键，表示为：，故C错误；
D．乙醛中的官能团为醛基，表示为：-CHO，故D错误；
故选B。
8. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）
A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式
B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类不一定具有甜味，如纤维素，也并不都符合的通式，A项错误；
B．植物油中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确；
D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误；
故选C。
9. 下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．S与O2点燃得到SO2，SO2与O2发生反应： ，得到SO3，A不符合题意；
B．NH3与O2发生反应：，得到NO，NO与O2发生反应，得到NO2，B不符合题意；
C．SiO2与H2O不反应，C符合题意；
D．乙烯与水发生加成反应，得到乙醇，乙醇催化氧化发生反应，得到乙醛，D不符合题意；
故选C。
10. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质
D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多
【答案】D
【解析】
【分析】由题中球棍模型可知，①为乙烷，②为乙烯，据此作答。
【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；
B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；
D．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116ml，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107ml，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误；
故答案选D。
11. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误；
B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误；
C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误；
D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确；
答案选D。
12. 天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是（ ）
A. 乳酸易溶于水 B. 乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应
C. 乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乳酸与足量钠反应一定产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸分子中含有羧基和羟基，都是亲水基团，故乳酸易溶于水，故A正确；
B．乳酸含有羧基和羟基两种官能团，可以发生取代反应，故B正确；
C．乳酸连羟基的碳原子上有氢，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．未说明标准状况，不能计算产生氢气的体积，故D错误；
答案选D。
13. 某容器中含有下列分子式表示的物质，其中一定属于纯净物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以表示CHBr2CH3和CH2BrCH2Br，不一定是纯净物，A不符合题意；
B．只能表示丙烷，一定是纯净物，B符合题意；
C．可以表示乙醇或二甲醚，不一定是纯净物，C不符合题意；
D．可以表示CH3COOH、CH3OOCH等物质，不一定是纯净物，D不符合题意；
故选B。
14. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色
B. 品红溶液褪色，加热可以恢复
C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
【答案】A
【解析】
详解】A．溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白指示剂，所以紫色石蕊变红后不能褪色，项错误；
B．可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，B项正确；
C．可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而使其褪色，体现的还原性，C项正确；
D．是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色，D项正确；
选A。
15. 电池的充放电效率和续航时间限制了新能源汽车的使用，部分科学家开始将目光投向纸电池。一种纸电池由植入了电极和电解液的纤维素纸构成，其中纤维素纸起到隔离物的作用，电极分别是加入纤维素中的碳纳米管和覆盖在纤维素制成的薄膜上的金属锂，而电解液为六氟磷酸锂溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 加入纤维素中的碳纳米管为电池的正极 B. 每有转移，负极质量减轻7g
C. 电池放电时六氟磷酸根向锂电极移动 D. 该电池的能量转化效率可以达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．覆盖在纤维素制成的薄膜上的金属锂为负极，加入纤维素中的碳纳米管为正极，A正确；
B．负极电极反应式为，每有转移，发生反应的为，负极质量减轻，B正确；
C．电池放电时阴离子向负极移动，C正确；
D．放电时部分化学能转变为热能，电池的能量转化效率不可能达到100%，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
（3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：___________。
（4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是___________，装置C与装置D中发生反应的类型___________(填“相同”或“不同”)。
（5）装置E中干燥管的作用是___________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为___________，分离出油状液体的最佳方法为___________。
【答案】（1）
（2）干燥混合气体
（3）
（4）①. 吸收过量的氯气 ②. 不同
（5）①. 防止倒吸 ②. ③. 分液
【解析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。
（1）A为氯气的发生装置，离子方程式为，故答案为：
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体；
（3）C中生成CH3Cl的化学方程式为：，故答案为：；
（4）①装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气；②不同，C发生取代反应，D发生氧化还原反应；故答案为：吸收过量的氯气；不同；
（5）①装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸；②实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为CH3Cl、CH4；③利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液；故答案为：防止倒吸；CH3Cl、CH4；分液。
17. 冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题：
．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。
已知：酸性强弱顺序：。
（1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是___________。
（2）天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式：___________，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入___________(填两种试剂)。
．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。
（3）气体X的化学式为___________。
（4）Y与硫酸反应的化学方程式为___________。
（5）检验氮肥中阴离子的方法是___________。
（6）气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。
A. 使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
B. 通入足量的，可以保证完全转化为
C. 其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度
D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
【答案】（1）产生酸雨
（2）① ②. 品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等
（3）
（4）
[或]
（5）取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为
（6）CD
【解析】含硫烟气用天然海水吸收其中SO2后，再用氧气氧化为硫酸，用天然海水反应、稀释后再排放。
（1）二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是产生酸雨；
（2）据酸性强弱顺序：可知，天然海水吸收发生反应的离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等；
（3）根据元素种类守恒可知，氮肥中的氮元素来源于气体X，Y能和硫酸反应生成二氧化硫和氮肥，则Y中氮元素以的形式存在，所以气体X的化学式为；
（4）氨气和含硫烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应的化学方程式为[或]；
（5）氮肥为硫酸铵，检验氮肥中阴离子的方法是：取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为；
（6）A. 使用催化剂可以同等程度的加快正、逆化学反应速率，故A错误；
B. 为可逆反应，可逆反应物质的转化率小于100%，所以通入足量的，也不能将完全转化为，故B错误；
C. 为气体体积减小的反应，其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，则反应达到了化学平衡状态，即反应达最大限度，故C正确；
D. 其他条件一定时，加压或降温反应正向移动，从而提高反应进行的程度，即可以通过调控反应条件，提高反应进行的程度，故D正确；
故答案为：CD。
18. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。
回答下列问题：
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
（2）以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液pH均增大D. 两烧杯中发生的反应相同
（3）如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是___________(填“”或“”)，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)，下列能够正确表示该反应速率的是___________(填字母)，若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是___________(任写两种)。
A． B．
C． D．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为___________(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向___________，电极的电极反应式为___________，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________g(保留三位小数)。
【答案】（1）①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能
（2）CD
（3）①. ②. BC ③. 加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等
（4）①. 正极 ②. 负极(或电极) ③. ④. 8.125
【解析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿着导线流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。
（1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。
（2）A. 甲不是原电池，乙装置中锌片是负极，乙中铜片是正极，A错误；
B. 甲不是原电池，铜片表面无有气泡产生，B错误；
C. 两烧杯中均消耗氢离子，导致溶液pH均增大，C正确；
D. 两烧杯中发生的总反应相同，均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D正确；
选CD。
（3）原电池能加快反应速率，则其中表示甲的曲线是Ⅰ，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)、即产生0.01mlH2，按Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可得到该反应的速率，或；锌是纯固体，不以其表示该反应速率，，则选BC。
增大反应物的浓度、增大接触面积、升温等均能加快反应速率。若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是：加热、适当增大硫酸浓度、将锌块换成锌片等。
（4）据分析，在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为正极，离子移向负极(或电极)，电极的电极反应式为，当外电路中转移电子时，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗负极材料的质量为g(保留三位小数)。
19. 成环是有机合成的重要环节。如……反应①化合物(Ⅰ)可由合成：
已知：。
回答下列问题：
（1）化合物中含有的官能团为___________(填名称)，化合物合成化合物所需试剂及条件为___________。
（2）写出下列反应的反应类型：反应(i)___________；___________。
（3）化合物B的结构简式为___________。
（4）写出的化学方程式：___________。
（5）与也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。
【答案】（1）①. 碳碳双键、酯基 ②. 甲醇、浓硫酸、加热
（2）①. 加成反应 ②. 氧化反应
（3）
（4）2+O22+2H2O
（5）①. ②.
【解析】与Br2发生加成反应，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，继续催化氧化得到化合物B：，化合物B发生消去反应得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）发生酯化反应得到化合物（Ⅰ），根据分析解答。
（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为碳碳双键、酯基；故答案：碳碳双键、酯基；
化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），发生酯化反应，根据化合物（Ⅰ）结构推出，所需试剂及条件为甲醇、浓硫酸、加热，故答案：甲醇、浓硫酸、加热；
（2）与Br2发生加成反应，
的过程中与O2发生催化氧化，发生氧化反应；
（3）化合物A发生氧化反应，生成化合物B，故答案：；
（4）（Ⅳ）→A发生-OH的催化氧化反应，该反应为2+O22+2H2O；
（5）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为；或。
选项
实验目的
实验方案
A
证明淀粉是否水解
在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B
证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应
向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C
证明乙醇可以和钠反应
将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡
D
证明乙酸的酸性强于碳酸
将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡