[化学]河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考(四)试题(解析版)

这是一份[化学]河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考(四)试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本试卷主要命题范围：人教版必修第二册．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A. 太阳能发电B. 风力发电C. 火力发电 D. 潮汐能发电
【答案】C
【解析】
【详解】火力发电需要燃烧大量的煤等可燃物，燃烧过程中产生大量的CO2，不利于促进碳达峰和碳中和，故选C。
2. 垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是（ ）
A. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属
B. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用
D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属可以回收利用，A正确；
B．玻璃可以回收利用，B错误；
C．过期食品会变质，不可以继续食用，C错误；
D．聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚烧处理，会产生有害物质，D错误；
故选A。
3. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A不符合题意；
B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B不符合题意；
C．电能出现的时间是19世纪70年代，电解法冶炼铝是在19世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C符合题意；
D．我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D不符合题意；
故选C。
4. 下列关于药品使用说法错误的是（ ）
A. 用于治疗胃酸过多症B. 阿司匹林用于解热镇痛
C. 碳酸钡制剂用作“钡餐”D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确；
C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误；
D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确；
故选C。
5. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误；
B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确；
C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误；
D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误；
故选B。
6. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是（ ）
A. 前内的平均化学反应速率
B. 时，气体颜色最浅
C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态
D. 适当降低温度，可以得到纯净
【答案】A
【解析】
【详解】A．设10min内消耗了2xml，那么生成了xml，则10min时二者的物质的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，内发生反应的，则前内的平均反应速率，A正确；
B．为红棕色而无色，随着反应进行，减小，颜色逐渐变浅，直到反应达到平衡状态，时不一定平衡，颜色不一定最浅，B错误；
C．混合气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C错误；
D．该反应为可逆反应，不可能完全转化为，D错误；
故选A。
7. 拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（ ）
A. 该化合物含有苯环，属于芳香烃 B. 该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该化合物可以由酸和醇反应制得 D. 该农药高效低毒低残留，但也应合理使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．该化合物中含有苯环，但还含有元素，因此不属于烃，A项错误；
B．该化合物中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；
C．由图示可以看出该化合物结构中含有酯基，可以由酸与醇通过取代反应制得，C项正确；
D．农药应该合理使用，D项正确；
故选A。
8. 维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 二者均能与反应产生气泡
B. 二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C. 抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应
D. 富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．两者均有，因此均能与反应产生气泡， A项正确；
B．两者均含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有H原子，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时去掉了2个H原子，反应类型为氧化反应，C项正确；
D．维生素C易与反应，因此富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用，D项正确；
故选B。
9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是（ ）
A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B. 吸收的离子方程式：
C. 的非金属性强于，所以可以将氧化成
D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
【答案】B
【解析】
【分析】用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。
【详解】A．溴易挥发，可以用热空气将其吹出，A项正确；
B．HBr为强酸，离子方程式中应拆分，离子方程式：，B项错误；
C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成，C项正确；
D．溴水混合物中溴的浓度远大于含Br2的海水中溴的浓度，此时蒸馏比较节能，D项正确；
故选B。
10. 下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（ ）
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】B
【解析】
【分析】结构相似且在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物互称同系物。
【详解】A．和相差3个原子团，但结构不一定相似，如前者为环丙烷时，后者可能属于烯烃，故不一定互为同系物，A项错误；
B．和均为饱和烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，一定互为同系物，B项正确；
C．和均既可以表示醇又可以表示醚，不一定互为同系物，C项错误；
D．和不饱和度均为2，结构不一定相似，如前者属于二烯烃时，后者可能属于炔烃，故不一定互为同系物，D项错误；
故选B。
11. 下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下，铁遇浓硝酸钝化，反应不同，速率也不会加快，A项错误；
B．氨气遇挥发性酸（如浓硝酸、浓盐酸）产生白烟，但浓硫酸难挥发，该反应无明显现象，B项错误；
C．发生反应：，所提供的过量，若反应不可逆，则完全反应，加入溶液无现象，若反应可逆，加入溶液后，和结合生成络合物而使溶液变为红色，C项正确；
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性而不是漂白性，D项错误；
故选C。
12. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A. 铝合金是负极，发生还原反应
B. 海水中阴离子移向合金网
C. 电子经海水重新流回铝合金电极
D. 该过程中能量转化为化学能→电能→光能
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝活泼性大于铝，铝合金为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中阴离子移向负极，铝合金负极，海水中阴离子移向铝合金，故B错误；
C．电子不能进入电解质溶液，电子经导线流向合金网电极，故C错误；
D．原电池将化学能转化为电能，然后电能转化为光能使航标灯发光，故D正确；
选D。
13. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（ ）
A. 一定不存在B. 一定存在
C. 若存在则一定存在D. 可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。
【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意；
B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意；
C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意；
D．若存，则存在，D不符合题意；
故选B。
14. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氨水吸收硫酸工业尾气：
B. 与浓硫酸反应制取
C. 除去中的杂质：
D. 硫酸和溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，不可以拆分，正确的离子方程式：，A错误；
B．浓硫酸主要以分子形式存在且该反应需要加热，正确的离子方程式：，B错误；
C．和水反应生成硝酸和NO，所给离子方程式的电荷和原子都不守恒，正确的离子方程式：，C错误；
D．硫酸与溶液反应生成沉淀和，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒，D正确；
故选D。
15. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2，下列说法错误的是（ ）
A. 该冶炼方法为热还原法
B. 将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D. 反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．炉甘石受热分解生成和ZnO，和煤反应生成CO，CO可以还原ZnO，该冶炼方法为热还原法，A正确；
B．将煤做成蜂窝状可以增大接触面积，使其反应更充分，B正确；
C．生成的锌在冷凝区冷凝成液体，“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化，C正确；
D．装置外的煤燃烧提供热量，装置内的煤主要用于制取还原剂，两者作用并不相同，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16. 浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：
（1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是______________；
（2）某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任写一种）；
（3）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物；
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______________；
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是_______（填装置的字母顺序）；
③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是______________；能够证明产物中存在气体的现象是______________；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是______________；
④装置B中使用的固体试剂为_______（填化学式）。
【答案】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化
（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸
（3）①. ②. ③. 吸收，防止对于的检验产生干扰 ④. 装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 ⑤. 浓溶液已足量，能将除尽 ⑥.
【解析】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化，故通常可以用铝制容器储存浓硫酸；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性，鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸时，可用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则说明该试剂使纸张脱水碳化，则为浓硫酸，否则为稀硫酸；
（3）①浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：；
②产物气体为、和少量水蒸气，先用装置B（其中装有白色的硫酸铜固体）检验水蒸气，检验用澄清石灰水，但是也能使澄清石灰水变浑浊，则用品红溶液检验并用酸性高锰酸钾溶液除去，最后检验，故这些装置的连接顺序是；
③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是吸收，防止对的检验产生干扰；当装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊时，说明产物中存在气体；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，那么其理由是装置图中浓溶液已足量，能将除尽；
④装置B中使用的固体试剂为，固体由白色（）变为蓝色（）可以说明产物中有水蒸气。
17. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题：
Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。
（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
Ⅱ．氨的催化氧化
（2）写出反应的化学方程式：__________。
（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为__________（填“正极”或“负极”）。
②氨气发生反应的电极反应式为__________。
Ⅲ．硝酸制备
（4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。
Ⅳ．尾气处理
（5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1ml，则反应的离子方程式为__________。
【答案】（1）①. ②. 12.5% ③. CD
（2）
（3）①. 负极 ②.
（4）
（5）
【解析】（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入1mlN2和3mlH2发生反应，设10min时N2反应了x ml，列出三段式，
10min时测得气体总物质的量是原来的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化学反应速率v(H2)=0.0375ml⋅L−1⋅min−1，N2的转化率为=12.5%；
A．容器体积不变，反应前后无固体参与，气体总质量不变，故无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，A错误；
B．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与化学计量数成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能说明反应到达平衡，B错误；
C．该反应是气体体积数减小的反应，反应前后无固体参与，若反应正向进行，气体平均摩尔质量增大， 故气体平均摩尔质量不再变化说明反应到达平衡，C正确；
D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，转化为同一物质表示后，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确；
故选CD；
（2）氨的催化氧化是NH3在催化剂、加热的条件下和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）以氨为燃料的燃料电池，NH3失电子，故通入NH3的a极为负极，电解质溶液为碱性，故负极发生的电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；
（4）氨的催化氧化产物中含氮物质为NO，与氧气一起通入水中可得硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故当气体被完全吸收，则含氮物质NO与氧气的体积比为4:3；
（5）硝酸厂可以用Na2CO3溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，9.2gNO2物质的量为0.2ml，每0.2ml NO2参与反应转移电子物质的量为0.1ml，说明NO2发生自身氧化还原反应，NO2中的N为+4价，反应后转化为+3价和+5价，离子方程式为2NO2+=++CO2。
18. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成：
已知：①；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：
（1）X反应的反应类型为_______．A中含有的官能团名称为_______；
（2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为______________；
（3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______；
（4）E和F的关系为_______；
（5）下列试剂可以鉴别的是_______（填字母）；
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液
（6）若试剂D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全转化为E；
【答案】（1）①. 取代反应 ②. 羟基
（2）①. ②. +2CH3CH2OH+2H2O
（3）、加热
（4）同分异构体
（5）
（6）不能
【解析】对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，再用氢氧化钠水溶液加热进行氯原子的水解得A，A被酸性重铬酸钾溶液氧化得B，对二甲苯也可以直接由酸性高锰酸钾溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得D为CH3COOH，乙烯也可以在催化剂存在的条件下和水发生加成得乙醇，即C为CH3CH2OH，A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F。
（1）由分析，对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，故X反应类型为取代反应，A为，含有的官能团名称为羟基；
（2）由分析，B的结构简式为，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O；
（3）CH3CHO也可以由C(CH3CH2OH)通过催化氧化制得，由C生成CH3CHO所需试剂及条件为O2、Cu、加热；
（4）E和F结构式不同，分子式都是C12H14O4，互为同分异构体；
（5）A的官能团为羟基，无酸性，B的官能团为羧基，有酸性，B可以使紫色石蕊试液变红，A不行，B可以和碳酸钠反应生成二氧化碳A不行，故鉴别A、B可以用紫色石蕊试液和碳酸钠溶液，选bd；
（6）A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，由于酯化反应为可逆反应，即使D足量，A也不能完全转化为E。
19. 一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。
（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。
（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。
（5）溶液B中通入的目的是______。
【答案】（1）①. ②. 适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等
（2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失
（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳
（4）①. 3.55 ②. 硫氰化钾(KSCN)
（5）排出空气，防止被氧化
【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成Na2[Al(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2[Al(OH)4]，与稀硫酸反应生成氢氧化锌沉淀，抽滤、洗涤、灼烧得到氧化锌；不溶物为铁，溶于稀盐酸加入适量氯酸钠，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氢钠后进行磁悬浮分离得到四氧化三铁胶体。
（1）Zn与氢氧化钠溶液反应得到Na2[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为；若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等；
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，因为硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失；
（3）灼烧可以得到ZnO，需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角；
（4）16.8gFe的物质的量为0.3ml，先加盐酸溶解变为0.3mlFe2+，则将其完全转化为胶体，则的物质的量为0.1ml，Fe2+失电子为0.2ml，加入NaClO3的物质的量为，质量为=3.55g；检验溶液B中存在可以使用硫氰化钾(KSCN)，若有则溶液显红色；
（5）溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。
选项
实验目的
实验操作
A
室温下加快与硝酸反应的化学反应速率
其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B
探究氨气与酸的反应
将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C
探究与反应的可逆性
向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象
D
探究的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化