辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题（Word版附答案）

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时间：75min 命题、校对：高三化学组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、单选题（每题3分）
1、我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是( )
A．明矾和ClO2均可用作净水剂，但净水原理不同
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28g由丙烯与C2H4组成的混合物中含碳碳双键NA个
B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．含0.5mlCr2O72−的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA
D．0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.1NA
3、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NH4+、Cl－、I－
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]−、Cl－
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na＋、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋) = 1×10−13 ml·L−1的溶液：NH4+、SO42−、NO3−、Cl－
4、在下列几个氧化还原反应中，H2O2所起的作用完全相同的是( )
①H2O2+SO2=H2SO4 ②2H2O2≜2H2O+O2↑
③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ ④H2O2+H2S=2H2O+S↓
A．①②B．①④C．②③D．②④
5、下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+＋2HCO3−＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32−
B. 向Cu(OH)2悬浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液:
Cu(OH)2+4NH3·H2O = 2OH－+[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.向补血剂的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀:
K++Fe2++[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：
2MnO4−＋5C2O42−＋16H＋= 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
6、下列各组物质中，不能满足如图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)
7、下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−或HCO3−
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42−
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
8、草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。
对于上述实验，下列说法正确的是( )
A．65%浓硝酸(ρ=1.4 g⋅mL−1)的物质的量浓度约为13.6ml·L-1
B．草酸晶体的产率为10m121m×100%
C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVml·L-1
D．草酸晶体的纯度为1.575cVm2×100%
9、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是( )
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳
10、下列实验方案能达到实验目的的是( )
11、下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是( )
A．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3ml/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．c1ml/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液与c2ml/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为1000c2+c1ρ3ρ1+ρ2ml/L
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
12、下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2 Br－+Cl2 = Br2+2 Cl－
B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3 : Ca2++CO32−= CaCO3↓
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+: Ba2++SO42− = BaSO4↓
D. 用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72−转化为Cr3+ :
6Fe2+ + Cr2O72− + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O
13、下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( )
A． B．
C． D．
14、某科研小组为了验证Fe2H6C2O4隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行了如下实验：
实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5；B和C均含有两种成分；C中含有E．下列分析正确的是( )
A．混合气体A通过足量Ba(OH)2溶液后，气体体积减小20%(同温同压)
B．固体混合物B与足量盐酸反应时只发生复分解反应
C．浅绿色溶液加入NaOH溶液后，能较长时间观察到白色沉淀
D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等
15、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
B．f处出现红色沉淀是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN生成弱电解质Fe(SCN)3
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl>Br>I
D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1
16、某混合液W是由下列离子中的若干种组成：H+、K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3−、CO32−、SO42−、SiO32−，为确定其成分进行了如下实验：
Ⅰ．观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在；
Ⅱ．测量溶液的pH：用pH计测得溶液的pH=0(室温下)；
Ⅲ．分别向两份体积均为200mL的W溶液中加入BaCl2溶液、Na2O2固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示。回答下列问题：
(1)X离子是 ，溶液中除H+外还一定含有的阳离子是 ，溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有(不含试剂)是 。
(2)溶液中肯定存在的阴离子是 ，其中可确定的离子其浓度是 (用相应离子的浓度符号表示出来)，加入b ml Na2O2生成的氧化产物的化学式及其物质的量依次为 。
(3)加入Na2O2导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为
。
17、普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是 。
（2）加入锌粉的主要目的是 （用主要的离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42−。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至 ；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为 。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是
；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是 。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。选取ZnSO4、BaS、Na2S三种试剂制备银印级立德粉的化学方程式为

18、过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的 NaOH 溶液混合可制得 Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备 Na2S2O8 晶体(装置如图所示)。
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90℃6Na2SO4+6H2O+N2。
(1)图中装有(NH4)2S2O8 溶液的仪器的名称为 ，反应过程中持续通入氮气的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8 可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式： 。
(3)Na2S2O8 溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成 H2SO4、Na2SO4 和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Na2S2O8 具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8 氧化性的强弱。将 MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。
①在 (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8 的氧化能力最强。
②若用 0.10ml•L-1 的H2O2 溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为 ；达到滴定终点时，消耗 H2O2 溶液的体积为20.00mL。则碱性氧化后的溶液中溶质NaMnO4 质量为 g(结果保留两位有效数字)。
19、（14分）氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁。
（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。
（2）装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为 。
（3）装置D的作用是 。
（4）实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。
（5）用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。
a．过氧化钠固体 b．五氧化二磷固体 c．生石灰
（6）实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的化学方程式为 。
（7）若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 %（保留一位小数）。选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
FeCl2
Fe
FeCl3
C
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
D
SO2
SO3
H2SO4
选项
实验目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
向MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量
B
测定新制氯水的pH
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去Cl2中混有的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中NaHCO3的质量分数
分别准确称量样品和试管质量，加热后直接在空气中冷却至室温，再称量试管及剩余固体总质量为bg
环境
调节溶液氧化环境时的现象
加热煮沸3min 期间产生的现象
中性
加入VmL 蒸馏水，无明显现象
30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性
加入VmL 某浓度的NaOH 溶液，瞬间变为棕色(MnO2)
10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4−)，没有明显冒气泡现象
酸性
加入VmL 稀H2SO4 无明显现象
煮沸3min 后，有气泡冒出
东北育才学校高三年级第一次模拟考试暨假期质量测试
化学 参考答案
16、除特殊说明的，每空2分，共13分
(1) Cu2+ （1分） NH4+、Mg2+、Al3+ 铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
(2) NO3−、SO42− cSO42-= O2、0.45ml
(3)2Na2O2+4AlOH3=4Na++4 AlO2−+O2↑+6H2O
或2Na2O2+4AlOH3 +2H2O=4Na++4 [Al(OH)4]−+O2↑
17、每空2分，共14分
（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风
（2）Zn+Cu2+= Zn2++Cu (只写Zn+2H+=Zn2++H2↑不给分，多写,对了不扣分)
（3）b MnO2和Fe(OH)3
（4）避免产生CO等有毒气体 尾气中含有的SO2等有毒气体
（5）4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4
18、每空2分，共14分
(1)三颈烧瓶 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
(2)2SO42−−2e−=S2O82−
(3)Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+H2O2
(4)碱性 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色 0.11
19、除特殊说明的，每空2分，共14分
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O 2分
（2）3CuO+2NH3≜3Cu+N2+3H2O 2分
（3）吸收未反应的氨气、干燥氮气 2分
（4）排尽装置中的空气，防止Mg与O2反应 2分
（5）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 c 2分（各1分）
（6）NaNO2+NH4Cl≜NaCl+N2↑+2H2O。 2分
（7）75.0 2分
1
2
3
4
5
D
B
C
B
D
6
7
8
9
10
A
C
D
C
A
11
12
13
14
15
C
B
B
A
D