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辽宁省沈阳市东北育才学校2023-2024学年高三下学期第六次模拟考试化学试卷(无答案)
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这是一份辽宁省沈阳市东北育才学校2023-2024学年高三下学期第六次模拟考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了4LCH4和44，36L气体，则可制备18，5∼6，2kJ⋅m−1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H−1Li−7B−11C−12N−14O−16Na−23Mg−24P−31S−32Cl−35.5K−39Ca−40Mn−55Fe−56Cu−64Zn−65Ba−137Ag−108
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．聚乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．开采可燃冰有助于实现“碳中和”
D．黑索金（）常用作导弹中的炸药，爆炸时可产生等物质的量的CO、H2O、N2
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氨基的电子式：
B．质量数为78、中子数为44的Se原子：4478Se
C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．SO2的VSEPR模型：
3．下列装置与对应操作正确的是
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64g
B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NA
C．将0.1mlK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2O72−数目为0.1NA
D．常温下，1L0.5ml/LCH3COOH4溶液的pH=7，溶液中的NH4+数等于0.5NA
5．实际生产中，常用双环戊二烯解聚成环戊二烯，下列说法正确的是
A．环戊二烯与1，3-丁二烯互为同系物
B．二聚过程发生取代反应
C．双环戊二烯含有4个手性碳
D．利用溴水可以检验双环戊二烯解聚是否完全
6．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A．M极的电势比N极的高
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O
D．每转移4mle−，左室中溶液质量减少68g
7．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1:2
B．电负性大小关系：Y>X>W>Z
C．化合物A中所有的X原子均采用sp2杂化
D．与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同
8．已知：①MO+可将CH4氧化为CH3OH；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ涉及C−H键的断裂，步骤Ⅱ涉及C−H键的形成
C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT
9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如图：
下列说法正确的是
A．1ml甲与浓溴水反应，最多消耗1mlBr2
B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
10．下列方案设计、现象和结论均正确的是
11．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，如图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[CH34NOH，M=91g/ml]。原料为四甲基氯化铵[CH34NCl]。其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极），下列叙述正确的是
A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极
B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．a极电极反应式：CH34N++2H2O+2e−=CH34NOH+H2↑
D．若两极共产生3.36L气体（标准状况），则可制备18.2gCH34NOH
12．下列有关物质结构的说法正确的是
A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
D．图③晶胞参数为dnm，则晶体的密度为168NA×d3×1021g⋅cm−3
13．镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料（主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是
A．砷化“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1:4
B．“滤渣2”的主要成分为FeOH3、Ca3AsO42、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[GaOH4]溶液的阴极电极反应式为[GaOH4]−+3e−=Ga+4OH−
14．T0时，2NO2g⇌N2O4gK=1，v正NO2=k1⋅c2NO2，v逆N2O4=k2⋅cN2O4，其中k1、k2只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是
A．T0时，k1=k2
B．T1时，k2=0.6k1，则T1>T0
C．d点v正NO2D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，NO2的平衡转化率变大
15．0.1000ml⋅L−1NaOH溶液滴定⋅L−1H3PO4溶液时，VNaOH、各含磷元素微粒的lg[c/ml⋅L−1]和pH的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为PO43−的1g[c/ml⋅L−1]与pH的关系
B．b点时，溶液中cHPO42−>cH3PO4
C．H3PO4的Ka1Ka2=102.88
D．d点时，溶液中存在着cNa+=cH2PO4−+2cHPO42−+3cPO43−
二.填空题（共4题，55分）
16．（14分）盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl−、SO42−和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：
已知：常温下，KspLi2CO3=2.2×10−3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的BOH3在水中存在平衡：BOH3+H2O⇌H++[BOH4]−（常温下，Ka=10−9.34）；BOH3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5OH4⋅8H2O。常温下，在0.10ml⋅L−1硼砂溶液中，[B4O5OH4]2−水解生成等物质的量浓度的BOH3和[BOH4]−，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH= 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li+浓度为2.0ml⋅L−1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32−浓度应控制在 ml⋅L−1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加 的用量（填化学式）。
（3）精制Ⅱ的目的是 ；进行操作X时应选择的试剂是 。
17．（12分）富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸HOOCCH=CHCOOH和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的Na2CO3溶液，控制pH为6.5∼6.7，并将其转移到仪器b中；
③通N2并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的FeSO4溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b适宜的规格是 。
A.100mL B.250mL C.500mL
（2）通N2的目的是 。
（3）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为 。
（4）采用减压过滤的优点是 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.500g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色）；立即用0.1000ml⋅L−1硫酸铈铵[NH42CeSO43]标准液滴定（还原产物为Ce3+），滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（5）滴定终点的现象为 ，产品的纯度是 %（保留4位有效数字）。
18．（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇CH3OH过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH1=−49.0kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅m−1
反应Ⅲ：12COg+H2g⇌12CH3OHgΔH3
（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ的ΔH3= 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的Ex0= eV。并写出该历程的化学方程式 。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填字母）。
A.加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
B.及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D.升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
（4）减压，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mlCO2和3mlH2在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ、CO2平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图计算，553K时达到平衡时，H2的体积分数是 （保留两位有效数字）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的Kp= （列出计算式）。（Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
19．（15分）已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin（化合物P），合成路线如图：
已知：
ⅰ.R1BrR1MgBrBr；
ⅱ.R1COOR2+R3OHH+ΔR1COOR3+R2OH
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E的方程式为 。
（4）下列关于物质F的说法正确的是 。
A.分子中有1个手性碳原子 B.存在顺反异构体
C.碳原子的杂化方式有2种 D.1mlF最多能与7mlH2发生加成反应
（5）的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使FeCl3溶液显紫色的有 种。
（6）H+ →P+J的反应原理如图。J的名称为 。
（7）G→H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式 、 、 。
A.碘晶体（含NH4Cl）的提纯
B.分离苯酚和水的混合物
C.析出[CuNH34]SO4⋅H2O晶体
D.测定KI溶液的浓度
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氯与碳的非金属性
取适量盐酸加入NaHCO3溶液中
产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B
乙醇消去产物的检验
取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170∘C，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C
SO32−的水解过程的热效应
取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH
pH变小，证明SO32−的水解过程为放热过程
D
比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小
将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中
Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明KspBaCO3>KspBaSO4
第一次
第二次
第三次
22.79mL
23.30mL
22.81mL
可能用到的相对原子质量：H−1Li−7B−11C−12N−14O−16Na−23Mg−24P−31S−32Cl−35.5K−39Ca−40Mn−55Fe−56Cu−64Zn−65Ba−137Ag−108
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．聚乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．开采可燃冰有助于实现“碳中和”
D．黑索金（）常用作导弹中的炸药，爆炸时可产生等物质的量的CO、H2O、N2
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氨基的电子式：
B．质量数为78、中子数为44的Se原子：4478Se
C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．SO2的VSEPR模型：
3．下列装置与对应操作正确的是
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64g
B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NA
C．将0.1mlK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2O72−数目为0.1NA
D．常温下，1L0.5ml/LCH3COOH4溶液的pH=7，溶液中的NH4+数等于0.5NA
5．实际生产中，常用双环戊二烯解聚成环戊二烯，下列说法正确的是
A．环戊二烯与1，3-丁二烯互为同系物
B．二聚过程发生取代反应
C．双环戊二烯含有4个手性碳
D．利用溴水可以检验双环戊二烯解聚是否完全
6．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A．M极的电势比N极的高
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O
D．每转移4mle−，左室中溶液质量减少68g
7．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
A．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1:2
B．电负性大小关系：Y>X>W>Z
C．化合物A中所有的X原子均采用sp2杂化
D．与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同
8．已知：①MO+可将CH4氧化为CH3OH；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ涉及C−H键的断裂，步骤Ⅱ涉及C−H键的形成
C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT
9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如图：
下列说法正确的是
A．1ml甲与浓溴水反应，最多消耗1mlBr2
B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应
C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子
D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O
10．下列方案设计、现象和结论均正确的是
11．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，如图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[CH34NOH，M=91g/ml]。原料为四甲基氯化铵[CH34NCl]。其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极），下列叙述正确的是
A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极
B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．a极电极反应式：CH34N++2H2O+2e−=CH34NOH+H2↑
D．若两极共产生3.36L气体（标准状况），则可制备18.2gCH34NOH
12．下列有关物质结构的说法正确的是
A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
D．图③晶胞参数为dnm，则晶体的密度为168NA×d3×1021g⋅cm−3
13．镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料（主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是
A．砷化“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1:4
B．“滤渣2”的主要成分为FeOH3、Ca3AsO42、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[GaOH4]溶液的阴极电极反应式为[GaOH4]−+3e−=Ga+4OH−
14．T0时，2NO2g⇌N2O4gK=1，v正NO2=k1⋅c2NO2，v逆N2O4=k2⋅cN2O4，其中k1、k2只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是
A．T0时，k1=k2
B．T1时，k2=0.6k1，则T1>T0
C．d点v正NO2
15．0.1000ml⋅L−1NaOH溶液滴定⋅L−1H3PO4溶液时，VNaOH、各含磷元素微粒的lg[c/ml⋅L−1]和pH的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为PO43−的1g[c/ml⋅L−1]与pH的关系
B．b点时，溶液中cHPO42−>cH3PO4
C．H3PO4的Ka1Ka2=102.88
D．d点时，溶液中存在着cNa+=cH2PO4−+2cHPO42−+3cPO43−
二.填空题（共4题，55分）
16．（14分）盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl−、SO42−和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：
已知：常温下，KspLi2CO3=2.2×10−3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的BOH3在水中存在平衡：BOH3+H2O⇌H++[BOH4]−（常温下，Ka=10−9.34）；BOH3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5OH4⋅8H2O。常温下，在0.10ml⋅L−1硼砂溶液中，[B4O5OH4]2−水解生成等物质的量浓度的BOH3和[BOH4]−，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH= 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li+浓度为2.0ml⋅L−1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32−浓度应控制在 ml⋅L−1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加 的用量（填化学式）。
（3）精制Ⅱ的目的是 ；进行操作X时应选择的试剂是 。
17．（12分）富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸HOOCCH=CHCOOH和FeSO4制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的Na2CO3溶液，控制pH为6.5∼6.7，并将其转移到仪器b中；
③通N2并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的FeSO4溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b适宜的规格是 。
A.100mL B.250mL C.500mL
（2）通N2的目的是 。
（3）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为 。
（4）采用减压过滤的优点是 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.500g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色）；立即用0.1000ml⋅L−1硫酸铈铵[NH42CeSO43]标准液滴定（还原产物为Ce3+），滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（5）滴定终点的现象为 ，产品的纯度是 %（保留4位有效数字）。
18．（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇CH3OH过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH1=−49.0kJ⋅ml−1
反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅m−1
反应Ⅲ：12COg+H2g⇌12CH3OHgΔH3
（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ的ΔH3= 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用∗标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的Ex0= eV。并写出该历程的化学方程式 。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填字母）。
A.加入反应1的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
B.及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D.升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
（4）减压，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）：若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mlCO2和3mlH2在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ、CO2平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图计算，553K时达到平衡时，H2的体积分数是 （保留两位有效数字）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的Kp= （列出计算式）。（Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
19．（15分）已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin（化合物P），合成路线如图：
已知：
ⅰ.R1BrR1MgBrBr；
ⅱ.R1COOR2+R3OHH+ΔR1COOR3+R2OH
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E的方程式为 。
（4）下列关于物质F的说法正确的是 。
A.分子中有1个手性碳原子 B.存在顺反异构体
C.碳原子的杂化方式有2种 D.1mlF最多能与7mlH2发生加成反应
（5）的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使FeCl3溶液显紫色的有 种。
（6）H+ →P+J的反应原理如图。J的名称为 。
（7）G→H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式 、 、 。
A.碘晶体（含NH4Cl）的提纯
B.分离苯酚和水的混合物
C.析出[CuNH34]SO4⋅H2O晶体
D.测定KI溶液的浓度
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氯与碳的非金属性
取适量盐酸加入NaHCO3溶液中
产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B
乙醇消去产物的检验
取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170∘C，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C
SO32−的水解过程的热效应
取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH
pH变小，证明SO32−的水解过程为放热过程
D
比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小
将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中
Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明KspBaCO3>KspBaSO4
第一次
第二次
第三次
22.79mL
23.30mL
22.81mL
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