上海市五十四中学2024-2025学年高二上学期期中能力诊断化学试卷 (无答案)

这是一份上海市五十四中学2024-2025学年高二上学期期中能力诊断化学试卷 (无答案)，共8页。试卷主要包含了煤的综合利用，大气中的温室气体，重要的金属元素——铁，磁性材料——四氧化三铁等内容，欢迎下载使用。

（闭卷60分钟，满分100分）
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 -137 K-39 -56 -23 N-14 -52 C-12
一、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液
硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示：
1.在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，的结构示意图为______。
2.如表是元素周期表的一部分，将元素填入相应的位置。
3.实验室将钠保存在煤油中，原因是_______________。
A.钠太活泼B.钠太轻C.钠太软
4.比较、K的原子半径：______K。
A.>B.5.下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_____（双选）
A.非金属性：B.氧化性：
C.热稳定性：D.最高正价：均为+6价
6.近日中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由______能转化为_____能。
7.按电离程度分类，属于______。
A.强电解质B.弱电解质
8.钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是______。
A.B.C.D.
9.鉴定该口服溶液中含有的实验方法为______。
A.显色法B.焰色试验C.气体法D.沉淀法
10.鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是______
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
碳酸钠（）和碳酸氢钠（）都是常用的食品添加剂。
11.俗称纯碱，是因为其水溶液呈______。
A.酸性B.中性C.碱性
12.溶于水时的电离方程式为______。
13.泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是______。
某校化学兴趣小组通过下列实验探究和的热稳定性。
14.A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是_______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：_______（填“>”或“<”）。
15.B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为_______，判断的理由是_______________。请评价A、B两组实验方案的优缺点_______________。
二、煤的综合利用
将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：
（反应吸热）
将不同量的和分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
16.实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率______。
分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。______。
17.一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是______。（双选）
A.容器中的压强不再改变B.C.
合成氮的原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①
②
③
某次生产中将焦炭、和空气（设空气中和的体积比为）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：
18.通入空气的体积______，参加反应的的体积______。上表中______。
三、大气中的温室气体
、和是地球大气中的主要温室气体，相同量的的增温潜能是的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。
19.（1）碳元素在元素周期表中的位置______。
（2）碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指______。
A.质子数B.中子数
C.质量数D.碳元素的相对原子质量
I.与的处理：通过下列反应，可将与转化：
（正反应为吸热反应）
20.写出的电子式______。
21.请在方框表示出上述反应的反应物和生成物，并用“”或“”标出吸热反应的方向。
22.能判断该反应达到平衡状态的是______。（双选）
A.
B.、的分子数之比为
C.、、、的浓度相等
D.、、、的浓度不随时间变化
一定温度下，在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
23.（1）时，_____（填“＞”“＜”或“=”）
（2）内的平均反应速率______。
II.的处理：
24.用作为催化剂可使分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对应的化学方程式_________。
25.用于处理大气污染物的反应为。关于该反应有关说法正确的是______。
A.相同条件下，的温室效应比弱
B.每消耗，生成
C.等物质的量的和含有相等的电子数
由和组成的混合气体中含有的原子数为
酸性条件下，溶液可以氧化，生成和。其他条件一定时，转化为的转化率随溶液初始pH的变化如图所示：
转化率
26.溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是_______。
四、重要的金属元素——铁
铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。
27.我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。
A.物理富集法B.热分解法C.热还原法D.电解法
28.轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。（双选）
A.生铁是铁碳合金
B.生铁比纯铁更耐腐蚀
C.铁碳合金比纯铁应用更广泛
D.人类最早大规模使用的合金为生铁
钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。
29.在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于______。
A.物理方法B.化学方法
30.将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。
31.高铁酸钾（）是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。
黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下：
i.定性检验
32.取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______（填试剂名称）检验滤液中存在。
33.配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。
A.容量瓶B烧杯C.玻璃棒D.漏斗
ⅱ.定量测定
34.已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。
五、磁性材料——四氧化三铁
四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下：
35.低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，作______。
A.正极B.负极
②反应过程中，溶液的______。
A.变大B.变小C.不变
36.检验步骤1得到的溶液中是否存在，可选用的试剂是______。
A.溶液B.溶液C.稀硝酸D.溶液
37.实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定。现称量固体，配制成标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有______。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为_____。
A.B.C.D.
38.步骤2用下图所示装置制备制备时，先打开止水夹，通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。
止水夹关闭前后，通入的作用分别为______、______。
39.步骤3的反应原理为反应中每消耗，转移的电子数为______。
40.步骤4在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。
①实验过程中，不易形成沉淀，结合图分析原因______。
②写出一种可使较快形成沉淀的方法______。
【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按计）1.6g、硫酸钠（）
17.5g和硫酸钾（）3.13g。
【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。
【规格】每瓶177mL。
【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L
实验组
温度/℃
起始量/
起始量/
达到平衡所需时间/
C
CO
1
650
0.01
0.02
0.008
5
2
800
0.02
0.03
0.017
3
气体
体积（）（标准状况）
x
20
12
60
1.0