上海市格致中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)

这是一份上海市格致中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了特殊的功能材料，五金元素锡，有趣的生命分子，种类繁多的烃，环己烯的制备等内容，欢迎下载使用。
（测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）
可能用到的相对原子质量：
选择题标注“不定项”的答案有1-2项，未标注的为单选题。
一、特殊的功能材料
主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料。请结合所学知识回答下列问题：
1．基态硼原子的轨道表示式为_______，其核外有_______种不同运动状态的电子。
2．中半径小的原子在周期表中位置_______。的电子式_______。
3．关于的说法中正确的是_______
A.第一电离能： B.的空间填充模型：
C.为非极性分子 D.熔沸点高
4．的熔点（）远低于的熔点（），是因为_______。
5．和反应后形成一种超强酸，的价层电子对空间构型为_______。
六方氨化硼晶体俗称“白石墨”，如图所示其晶体结构和石墨类似，具有平面形层状结构，层与层之间有弱作用力。
六方相氨化硼 六方相優化硼片层结构
氨原子硼原子
6．六方氮化硼晶体中存在的作用力有_______。（不定项）
A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.范德华力
7．六方氮化硼中N原子的杂化类型为_______。
二、五金元素锡
Ⅰ．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，广泛应用于合金、半导体工业等。商周时期的青铜礼器就是铜锡合金。
8．明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法：锡石（主要成分是）与木炭混合，高温熔炼，同时生成一种无色有毒气体，清写出化学方程式为：_______________________________。
9．灰锡和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
，灰锡以粉末状存在，锡制器皿长期处在低于的环境
_______（填“会”或者“不会”）自行损坏。
l0．锡和碳最外层电子数相同。和是锡的常见氯化物，分子的空间结构为_______。常温下为无色液体，熔融状态下不导电，遇水有白雾出现，则属于_______（填“共价”、“分子”或“离子”）晶体；
11．锡的同族元素碳可以形成最简单的有机物甲烷。基于甲烷和氧气的反应，可以设计成甲烷燃料电池，这是一种高效、对环境友好的供电装置，其原理示意图如下图所示。a电极为_______（填“正极”或者“负极”）。
12．甲烷在一定条件下可生成以下微粒碳正离子（）和碳负离子（），比较键角：碳正离子_______碳负离子（填“大于”、“等于”或者“小于”）。
13．与互为等电子体的一种分子是_______（填结构式）。
Ⅱ．锡酸钠（）在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣（主要成分为及等）为原料制备锡酸纳晶体（）的工艺流程如下：
已知：①相关物质的沸点如下：
②锡酸纳晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
14．“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是_______。
15．流程图中的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。
三、有趣的生命分子
氢键对生命活动具有重要意义。中四种碱基间的配对方式如图。（图中“~”代表糖苷键）。
鸟嘌呤 胞嘧啶 腺嘌呤 胸腺嘧啶
16．基态N的价电子排布式为_______，比较C、N和O的第一电离能大小_______。
17．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是_______。
A. B. C. D.
18．基态原子O核外未成对电子位于_______能层（用符号表示），具有最高能量的电子其电子云形状为_______。
19．鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长_______。
A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定
20．下列说法正确的是_______。
A.氢键的强度较小，在解旋和复制时容易断裂和形成
B.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的弱
C.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
D.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在氢键
21．下列物质性质的比较，与氢键无关的是_______。
A.密度：水>冰 B.稳定性：
C.水溶性：乙醇>乙烷 D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
2-丁烯存在顺反异构，和2-丁烯类似，也存在顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂和反铂均为平面四边形分子，只有顺铂能够破坏的结构，阻止癌细胞增殖。
22．在水中的溶解度顺铂_______反铂（填“大于”或者“小于”），请从分子结构角度解释___________________。
23．用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧会发出黄色火焰，这是一种_______（填“发射”或者“吸收”）光谱。
24．氨基酸和一样，是生命体重要的组成分子。氨基酸一般含有氨基和羧基（），丙氨酸（
）分子中含_______个手性碳原子。
四、种类繁多的烃
烃种类繁多，结构各异，在化工生产与实际生活中有广泛的应用，可作燃抖、润滑剂、有机溶剂等。结合所学知识回答下列问题：
25．将甲烷和适量的混合后光照，充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为_______。
26．相对分子质量为72的烷烃有多种同分异构体，其中沸点最低的物质，与发生一元取代反应的化学方程式是_____________________________________。
27．壬烷的某种同分异构体不能由任何烯烃氢化得到，请与出该同分异构体的结构简式___________________。
28．烯烃与酸性溶液反应的氧化产物有如下关系：
已知：烯烃（化学式为）与酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸（）和丙酮（），则此烯烃的结构简式是_______。
29．可用于食品、药物的包装材料等。它是由烃合成，请写出的结构简式_______。
30．下列是四种烃的碳骨架，碳碳三键和碳碳双键性质类似，关于四种烃的说法正确的是_______。
① ② ③ ④
A.四种烃都能发生氧化反应 B.②和④中碳原子杂化方式相同
C.只有④都能发生加聚反应 D.只有①和②能发生取代反应
31．异戊二烯（）是一种重要的化工原料，请写出异戊二烯的官能团_______（用化学符号表示），异戊二烯的系统命名法为_______。
32．与正四面体烷的关系是_______。正四面体烷的二氯代物有_______种。
33．下列说法错误的是_______。
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B.环戊二烯（ ）分子中所有原子在同一平面上
C.聚合物的单体是
D.1，3-丁二烯与溴单质的加成产物有3种
五、环己烯的制备
Ⅰ．环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图：
下表为可能用到的有关数据：
实验步骤：
①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。
②b中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氟化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
34．仪器a的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
35．分离粗产物时，产物应从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
36．粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是_______（填字母）。
A B C
37．本实验制得环己烯的产率是_______（结果精确至。
38．环已烯的同分异构体中，有一种属于炔烃（含一个碳碳三键），核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为，该炔烃的结构简式为_______。
Ⅱ．工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氨制备环己烯，化学反应为
。
几种共价键的键能数据如下：
39．则_______;
40．“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理分为如下几步，请补充中间反应③。
①
②
③___________________________________。
④
Ⅲ．反应，又称为双烯合成可用于制备环己烯：→。
41．将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料X和Y不可能的是_______。
A.和 B.和 C.和 D.和友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！
祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！
物质
沸点
1880
2260
1550
1740
顺铂
反铂
结构
时溶解度
密度
沸点
溶解性
环己醇
161
微溶于水
环己烯
83
难溶于水
共价键
键能/（）
436
413
348
a