上海市晋元高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 (无答案)

这是一份上海市晋元高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 (无答案)，共7页。试卷主要包含了11，7B等内容，欢迎下载使用。
日期：2024.11
考试时间：60分钟满分：100分
命题人：吴巧玲、滕憧、于永洁 审核人：吴巧玲
本试题用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
一、的制备与性质（15分）
是工业上常用的皮革脱毛剂，水溶液有较强的碱性，俗称“臭碱”。工业上将与C在高温下煅烧制取，同时生成气体。
完成下列填空：
1．硫在元素周期表的位置是第______周期第______族，上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是______（填元素符号）。
2．的电子式为______。
3．固态（干冰）所属晶体类型是______。
A.分子晶体B.离子晶体C.共价晶体D.金属晶体
干冰升华时，下列说法正确的是______。（不定项）
A.分子间距离变大B.熵增C.共价键断裂D.焓变为负值
4．写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学方程式。______。
5．常温下，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为生成了多硫化钠（以表示），同时生成了NaOH。
（1）写出相应的化学方程式______。
（2）若生成了，则转移的电子数是______。
（3）在如图中大致画出溶液pH随放置时间变化曲线。
二、多角度认识化学反应（22分）
化学反应的认识视角不同，可以从热效应角度去认识，也可以从快慢和限度的视角去认识，多角度思考，有利于我们正确地理解和运用反应造福于人类。
1．下列变化属于吸热反应的是______。
A.冰雪消融B.氯化铵分解C.乙醇燃烧D.氨水和醋酸反应
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
2．由图可知，水煤气变换的______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
3．该历程中最大能垒（活化能）______，写出该步骤的化学方程式____________。
合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。
4．合成氨反应的能量变化如图所示，
由图可知合成氨反应的______。
5．为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨．重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是：______。
A.正速率增大，逆速率减小B.正、逆速率都增大
C.正逆速率都减小，逆速率>正速率D.逆速率先减小后增大
6．其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是______。（不定项）
A.能降低反应活化能B.平衡常数值增大
C.单位体积内活化分子百分数增加D.化学反应速率加快
7．在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8ml，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为______
A.10sB.20sC.30sD.40s
杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：
8．根据上表数据，计算的燃烧热为______。
A.22.7B.C.D.
9．根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能的原因：与煤油相比，____________；与丙烷相比，____________。
三、碳达峰碳中和（28分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
1．下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是______。
A.煤制成蜂窝状B.风能发电C.燃煤脱硫D.开采可燃冰作燃料
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
2．已知：反应1的。
（1）正反应的活化能______逆反应的活化能。
A.大于B.小于C.等于
（2）反应1能自发进行，条件是______。
A.较高温度B.较低温度C.较高温度或较低温度
3．已知反应2的的键能分别为803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，则CO中碳氧键的键能为______kJ/ml。
4．绝热条件下，将、以体积比2:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是______（不定项）
A.与比值不变B.容器内气体密度不变
C.容器内气体压强不变D.不变
5．对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍
（1）平衡移动方向为______。
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断
（2）当重新平衡后，浓度______。
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
说出你的判断理由。______。
通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。比如：利用制备甲醇。
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应：
反应5：
反应6： 。
6．温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，假设仅发生上述反应5，反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数______。（写出计算过程，结果保留2位小数）
7．其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
（1）压强______（选填“”）。
（2）右图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：____________。
8．实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量，持续通入原料，同时控制出气流量
（1）为了维持体系压强恒定，需控制出气流量______进气流量。
A.大于B.等于C.小于
（2）已知出气流量为0.03ml/min，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为______。
四、电解质溶液（20分）
我们的生活离不开电解质，酸碱盐都是电解质。
1．以下物质，属于电解质的是______。
A.黄酒B.冰醋酸C.漂白粉D.乙醇
水是一种极弱的电解质。
若已知水的离子积随温度变化如下图。
2．℃时，水的离子积，则______（填“>”“=”或“”或“