河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)

这是一份河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(解析版)，共18页。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于陶瓷的是（ ）
【答案】C
【解析】
【分析】陶瓷、玻璃和水泥均为硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，据此分析解题。
【详解】A．石鼓主要成分CaCO3，属于碳酸盐、钙盐，属于无机非金属材料，不属于陶瓷，A不合题意；
B．金瓯永固杯的主要成分为Au等合金，属于金属材料，不属于陶瓷，B不合题意；
C．釉彩大瓶主要成分硅酸盐材质，属于陶瓷，为无机非金属材料，C符合题意；
D．杜伯鬲主要成分为青铜合金，属于金属材料，不属于陶瓷，D不合题意；
故答案为：C。
2. 1736年瓦德利用硫黄(S)和硝石(KNO3)制备硫酸。下列叙述错误的是（ ）
A. 制备硫酸过程中发生了氧化还原反应
B. 硝石在任何条件下都具有强氧化性
C. 制备硫酸过程中硫黄作还原剂
D. 采用蒸馏法可以除去硫酸中的少量硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 制备硫酸过程中S的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A正确；
B. 硝石只有在酸性条件下才具有强氧化性，B错误；
C. 制备硫酸过程中硫黄(S)失去电子化合价升高，作还原剂，C正确；
D. 由于硫酸和硝酸的沸点不同，可采用蒸馏法可以除去硫酸中的少量硝酸，D正确；
故答案为：B
3. 如图所示装置(气密性良好)中，启动甲、乙发生化学反应，一段时间后U形管左侧液面高，右侧液面低。下列推断正确的是（ ）
A. 甲和乙一定发生了复分解反应B. 甲和乙一定发生了氧化还原反应
C. 甲和乙一定发生了放热反应D. 甲和乙一定发生了吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】题意得，U形管中左侧液面高，右侧液面低，说明甲和乙发生的化学反应为吸热反应，吸热反应不一定为复分解反应，即甲乙不一定发生复分解反应，吸热反应也不一定是氧化还原反应，故答案为：D。
4. 下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、Al3+、、Cl-B. Na+、、ClO-、
C. Cu2+、Fe3+、、D. Na+、H+、[Al(OH)4]-、
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。
【详解】A．Fe2+、Al3+、、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意；
B．ClO-与会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+、Fe3+、、各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C不合题意；
D． H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
5. 已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是（ ）
A. M一定是红棕色粉末
B. 图中发生了3个氧化还原反应
C. 生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
D. “褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
【答案】D
【解析】
【分析】由题干FeSO4的转化关系图示信息可知，FeSO4隔绝空气加强热生成SO3、SO2，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑，然后SO3+H2O=H2SO4、NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，但不一定为Fe2O3，也可能是Fe3O4，即M不一定是红棕色粉末，A错误；
B．由分析可知，图中发生了2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42个氧化还原反应，B错误；
C．由分析可知，生成HNO3的反应NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3中，浓硫酸未表现强氧化性，只体现其难挥发性和强酸性，C错误；
D．由分析可知，“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，D正确；
故答案为：D。
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 氧化还原反应都是放热反应
C. 活泼金属与酸发生的反应都是放热反应
D. 复分解反应都是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应放热或者吸热与反应条件无关，与反应物能量和生成物的能量大小有关，即加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应也需要加热条件，A错误；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如C和CO2在高温下发生反应生成CO是一个吸热的氧化还原反应，B错误；
C．活泼金属与酸发生的反应都是放热反应，C正确；
D．复分解反应不一定是吸热反应，如酸碱中和反应是放热的复分解反应，D错误；
故答案为：C。
7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝片与浓硝酸发生钝化，钝化实质是氧化还原反应，而不能说明铝不和浓硝酸反应，B错误；
B．由于NO2和H2O反应，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，将一支充满NO2的试管倒置于水中，可以观察到试管中液面上升，B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，C错误；
D．氯化银或硫酸钡均为白色沉淀，向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，D错误；
故答案为：B。
8. 下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（ ）
A. 锌与硫酸B. FeBr2溶液和氯水
C. 铜和硝酸D. 氨气和氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌与稀硫酸的反应方程式为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，而锌与浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，符合“量变引起质变”，A不合题意；
B．FeBr2溶液和少量氯水的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而FeBr2溶液与足量的氯水的反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，符合“量变引起质变”，B不合题意；
C．铜和稀硝酸的反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，符合“量变引起质变”，C不合题意；
D．氨气和氯化氢的反应均为：NH3+HCl=NH4Cl，与NH3、HCl的量的相对多少无关，不符合“量变引起质变”，D符合题意；
故答案为：D。
9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有相关性的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝和草帽辫等，但未体现SO2的氧化性和还原性，A不合题意；
B．浓硫酸可以用作干燥剂，是由于其具有吸水性，且浓硫酸不能干燥NH3和H2S，B不合题意；
C．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，C符合题意；
D．氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，但汽化过程不是化学反应，即不是吸热反应，具有制冷作用，可用作制冷剂，D不合题意；
故答案为：C。
10. 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下：
反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA
B. 1L0.5ml·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA
C. 将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA
D. 上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．题干未告知CO2所处的状态，故无法计算反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数，A错误；
B．由反应方程式可知，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2为氧化剂，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比为1:1，而反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化剂又是还原剂且物质的量之比为1:1，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比也为1:1，故1L0.5ml·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5ml/L×NAml-1=0.5NA，B正确；
C．根据反应2即2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2的物质的量为：0.1ml，但由于CO2和H2O反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的H2CO3分子数小于0.1NA，C错误；
D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为：=2ml，则所含的Na+数一定为2NA，D错误；
故答案为：B。
11. 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组设计如图所示实验装置探究SO2的性质。下列叙述错误的是（ ）
A. 热水浴的作用是加快SO2逸出并降低SO2在水中的溶解度
B. 试管Ⅱ中出现乳白色浑浊，说明SO2具有氧化性
C. 试管Ⅲ中溶液变为无色
D. 试管Ⅳ中溶液红色变浅或消失，说明SO2是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ中稀硫酸和Na2S2O3反应生成SO2，SO2能和Na2S溶液反应生成浅黄色的S沉淀，SO2能被FeCl3溶液氧化而使FeCl3溶液颜色变浅，SO2有毒不能直接排入空气中，应该用碱液吸收，据此分析解题。
【详解】A．已知气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，故热水浴的作用是加快SO2逸出并降低SO2在水中的溶解度，A正确；
B．由分析可知，试管Ⅱ中出现乳白色浑浊即产生了S单质，则SO2中的S被还原为S，S2-被氧化为S，故说明SO2具有氧化性，B正确；
C．由分析可知，试管Ⅲ中反应为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，故溶液由黄色变为浅绿色，C错误；
D．由分析可知，试管Ⅳ中反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液红色变浅或消失，说明SO2是酸性氧化物，D正确；
故答案为：C。
12. 科学家开发的锂–空气电池的装置如图所示。
放电时，下列有关说法错误的是（ ）
A. Li+向a极迁移B. b极发生氧化反应
C. 每生成4.6gLi2O2时转移0.4ml电子D. 该装置化学能主要转化为电能
【答案】C
【解析】
【分析】氧气得到电子，在正极通入，锂失去电子，作负极，据此解答。
【详解】A．原电池中阳离子移向正极，a电极是正极，则Li+向a极迁移，A正确；
B．b极锂失去电子，发生氧化反应，B正确；
C．每生成4.6gLi2O2，物质的量是0.1ml，则消耗0.2mlLi，转移0.2ml电子，C错误；
D．该装置属于原电池，化学能主要转化为电能，D正确；
答案选C。
13. 氮化硅常用于制造耐高温管、切削工具。某小组以石英砂为原料制备氮化硅的微型流程如图1所示：
下列叙述正确的是（ ）
A. 反应①的氧化产物为CO2
B. 粗硅中可能含有金刚砂
C. 反应③中的NH3可通过加热NH4Cl制备
D. 反应③的尾气可用图2所示装置吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应①中焦炭是还原剂，被氧化，生成氧化产物CO，A错误；
B. 金刚砂是SiC，焦炭与二氧化硅在高温下发生副反应生成SiC和CO，B正确；
C. 加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，两者在温度降低时又重新化合成NH4Cl，制取NH3不能通过加热NH4Cl制备，C错误；
D. 反应③的尾气用图2所示装置吸收容易产生倒吸现象，D错误；
故答案为：B。
14. 部分含氮物质的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 一定条件下，a和c反应能生成b
B. 常温下a和d相遇能发生氧化还原反应
C. c难溶于水，在空气中能稳定存在
D. a在空气中催化氧化可生成b
【答案】A
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，a为-3价的氢化物即NH3，b为氮的单质N2，c为+2价的氧化物NO，d为+5价的含氧酸即HNO3，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息可知，一定条件下，a为NH3和c为NO反应能生成b即N2，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，A正确；
B．由分析可知，常温下a即NH3和d即HNO3相遇不能发生氧化还原反应，而是发生复分解反应生成NH4NO3，B错误；
C．由分析可知，c即NO难溶于水，但在空气中不能稳定存在，极易与氧气反应，方程式为：2NO+O2=2NO2，C错误；
D．由分析可知，a即NH3在空气中催化氧化生成NO和H2O，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，而不能生成b即N2，D错误；
故答案为：A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸铵[(NH4)2SO4]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤ⅲ的目的是____________。
（2）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________；在该反应中，36.0gFeS2完全反应时转移______ml电子。
（3）合成氨反应中，1mlN2和4mlH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2ml。
（4）如果直接用水吸收SO3，会形成大量“酸雾”，污染环境。由此推知，SO3和H2O的反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。
（5）利用Fe3O4可以制备高纯度铁红，其步骤如下：
步骤1：用足量稀硫酸溶解Fe3O4
步骤2：向溶液中加入足量双氧水，氧化亚铁离子。
步骤3：加入过量NaOH溶液，过滤﹑洗涤、灼烧。
步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为_________________。
（6）测定硫酸铵产品纯度(假设杂质不参加反应)：取Wg硫酸铵产品于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，共热；产生的气体用V1mLc1ml/L盐酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLc2ml/LNaOH溶液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH4)2SO4的质量分数为________(用含c1、V1、c2、V2、W的代数式表示)。
【答案】（1）循环利用，提高原料的利用率
（2）①. ②. 3.2
（3）<
（4）放
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（6）
【解析】黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中煅烧，生成Fe3O4和气体，气体的主要成分是SO2和剩余空气，净化后得到SO2，通入空气进行催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收得到硫酸，硫酸与氨气生成硫酸铵，剩余的SO2和O2返回催化氧化步骤进行循环利用，提高原料的利用率。
（1）由上述分析可知，步骤ⅲ的目的是循环利用，提高原料的利用率；
（2）“煅烧”过程中FeS2与氧气生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：，当有3mlFeS2反应时，转移32ml电子，36.0gFeS2的物质的量为：，转移的电子为3.2ml；
（3）合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故1mlN2和4mlH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量<2ml；
（4）通过形成大量酸雾的现象，可以判断SO3和H2O的反应是放热反应；
（5）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身还原为H2O，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（6）由数据可知，剩余的HCl的物质的量为，则吸收氨气所用HCl为，生成的氨气的物质的量也为，根据化学式(NH4)2SO4，可得n[(NH4)2SO4)]= ，则硫酸铵的质量分数为：=。
16. 资料显示：NO和Cu反应生成CuO和N2。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放Cu的仪器名称是________。装置B的作用是_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（3）能证明NO和Cu反应的实验现象是_________。
（4）已知：酸性KMnO4溶液吸收NO生成Mn2+、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：__________。
（5）装置C中NO和Cu的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________。
（6）实验完毕后，过滤装置A中的混合物得到滤液，向滤液中加入适量H2O2溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素)，提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，agM完全分解生成bg黑色氧化物N，经测定：5a=6b。则加热M除生成N外，还生成的物质是________(填化学式)，M的化学式为________。
【答案】（1）①. 具支试管 ②. 干燥NO
（2）3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）装置C中红色固体变为黑色
（4）3+5NO+4H＋＝3Mn2＋+2H2O+5
（5）1:1
（6）①. O2 ②. CuO2
【解析】装置A制备NO，通入水中除去挥发出的硝酸以及可能产生的NO2，利用浓硫酸干燥NO，在装置C中NO和铜反应生成CuO和N2，最后尾气处理，据此解答。
（1）装置A中盛放Cu的仪器名称是具支试管。由于反应与铜反应的一氧化氮需要是干燥的，所以装置B的作用是干燥NO。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3）由于氧化铜是黑色的，则能证明NO和Cu反应的实验现象是装置C中红色固体变为黑色。
（4）已知酸性KMnO4溶液吸收NO生成Mn2+、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，说明一氧化氮被氧化，则装置D中发生反应的离子方程式为3+5NO+4H＋＝3Mn2＋+2H2O+5。
（5）装置C中NO和Cu的反应为2NO+2Cu2CuO和N2，氧化剂是NO，还原剂是铜，二者的物质的量之比为1:1。
（6）黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素)，提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，agM完全分解生成bg黑色氧化物N应该是CuO，经测定：5a=6b，因此M的相对分子质量是，所以M是CuO2。根据氧元素化合价变化可知加热M除生成氧化铜外，还生成的物质是O2。
17. 短周期主族元素T的一种氧化物为TO2。根据下列信息回答相关问题：
（1）若T位于第三周期ⅣA族，则T的简单氢化物的电子式为________。含有TO2的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是______________(用离子方程式表示)。
（2）若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为_________，常温下，TO2与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________________(用化学方程式表示)。
（3）常温下，若TO2是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满TO2，使甲管中物质和乙管中物质反应。
启动实验后，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．若甲管中充满KI–淀粉溶液，则溶液变蓝
B．若甲管中充满FeCl2溶液，则溶液变黄色
C．若甲管中充满H2S，则颜色无明显变化
（4）若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。TO2和T的单质的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。将TO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，TO2和Na2O2反应的能量变化符合图_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
【答案】（1）①. ②. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O
（2）①. SO2 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）AB
（4）①. 吸热 ②. Ⅱ
【解析】（1）若T位于第三周期ⅣA族，故T为Si，则T的简单氢化物即SiH4的电子式为，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，故含有TO2即SiO2的材料在碱性土壤中会“短路”，故答案为：；SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O；
（2）已知SO2是一种无色有刺激性气味的气体，具有强还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而是酸性高锰酸钾溶液褪色，故若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色，食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为SO2，常温下，TO2即SO2与T的简单氢化物即H2S不能大量共存，原因是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：SO2；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（3）常温下，若TO2是红棕色气体即为NO2，据此分析解题：
A．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将KI氧化为I2，故若甲管中充满KI–淀粉溶液，则溶液变蓝，A符合题意；
B．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故若甲管中充满FeCl2溶液，则溶液变黄色，B符合题意；
C．由于NO2能将H2S氧化为S，NO2的红棕色褪去，且产生淡黄色沉淀，故若甲管中充满H2S，则颜色有明显变化，C不合题意；
故答案为：AB；
（4）若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清，则TO2为为CO2，则TO2和T的单质即CO2和C的反应是吸热反应，将TO2即CO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来，由此推知，TO2即CO2和Na2O2反应是一个放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故故反应的能量变化符合图Ⅱ，故答案为：吸热；Ⅱ。
18. 硫酸是一种重要的化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用硫酸可以制备一系列气体。
（1）常温下，实验室制备下列气体选择的药品正确的是______(填标号)。
（2）实验室常用食盐和浓硫酸共热500℃制备HCl，另一种产物为正盐，该反应的化学方程式为________。不能用浓硫酸制备HBr、HI，其原因是__________________。
Ⅱ.硫酸是一种常用的酸性电解质。
（3）在Cu-Zn-H2SO4溶液构成的原电池中，物理量Y与转移电子的关系如图所示。
物理量Y是_______(填标号)。
A. n(Zn)B. n(H2)C. n()D. n(Zn2+)
（4）铅蓄电池的装置如图所示。放电过程的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4(难溶)+2H2O。
①铅蓄电池的负极材料是________(填化学式)，该极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②正极的电极反应式为______________。
③放电时，电解质溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
【答案】（1）A
（2）①. ②. 浓硫酸能氧化HBr、HI
（3）BD
（4）①. Pb ②. 氧化 ③. ④. 升高
【解析】（1）A．利用FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；可制备H2S，A符合题意；
B．利用Na2SO3固体与硫酸反应制备二氧化硫必须选择70%的浓硫酸，B不符合题意；
C．粗锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，不产生氢气，无法用于制备氢气，应改为稀硫酸，C不符合题意；
D．大理石和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进一步进行，不适合制备二氧化碳，应改为稀盐酸，D不符合题意；
故选A；
（2）实验室常用食盐和浓硫酸共热500℃制备HCl，另一种产物为正盐，该正盐为Na2SO4，则反应的化学方程式为：。不能用浓硫酸制备HBr、HI，其原因是：浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化HBr、HI；
（3）正极反应式为：2H++2e-=H2↑，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，从图像看出，每转移2ml电子时生成1mlY，故物理量Y可能是H2或Zn2+的物质的量，硫酸根离子没有参与反应，保持不变，选项BD符合题意，答案选BD；
（4）①由铅蓄电池总反应式可知，铅为负极，失去电子，发生氧化反应；
②正极上PbO2被还原生成PbSO4，其电极反应式为：；
③由铅蓄电池总反应式可知，放电时消耗氢离子，电解质溶液的pH升高。
选项
A
B
C
D
文物
名称
石鼓
金瓯永固杯
釉彩大瓶
杜伯鬲
组成
CaCO3等
Au等合金
硅酸盐
青铜合金
选项
操作及现象
结论
A
常温下，在铝片上滴加浓硝酸，没有明显现象
铝不和浓硝酸反应
B
将一支充满NO2的试管倒置于水中，试管中液面上升
NO2和H2O反应，气体体积减小
C
向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
SO2表现漂白性
D
向酸雨中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
该酸雨中一定含有
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
工业上常用SO2漂白纸张、毛、丝等
SO2具有氧化性和还原性
B
实验室常用浓硫酸干燥H2、NH3和H2S
浓硫酸具有脱水性
C
常用石膏制作各种模型和医疗用的石膏绷带
熟石膏与水混合成糊状物后迅速凝固成石膏
D
工业上常用液氨作制冷剂
液氨汽化过程是吸热反应
选项
药品
气体
A
FeS、稀硫酸
H2S
B
Na2SO3、10%硫酸
SO2
C
粗锌、浓硫酸
H2
D
大理石、硫酸
CO2