人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课文内容课件ppt

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化学键的极性对物质性质有什么影响呢？
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
②为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
①试从乙醇的结构分析乙醇为什么能和金属钠反应？
1、试从乙醇的结构分析乙醇为什么能和金属钠反应？
乙醇分子中氢氧键极性强，能够发生断裂
2、为什么乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈？
乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱
基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈
键的极性对羧酸酸性的影响
与羟基氧原子相连的基团吸引电子能力越强，O—H的极性就越强，羟基氢原子越容易解离，酸性越强。
羧酸(RCOOH)中的羧基可以电离出H+而呈酸性。如果用pKa的大小来衡量羧酸的酸性，
pKa = -lgKa
则pKa越小，酸性越强。
表2-6不同羧酸的pKa
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
酸性:甲酸>乙酸>丙酸
Cl原子数目越多，吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
例1.比较下列有机酸的酸性强弱
FCH2CH2CH2COOH
> >
①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
练习1.比较下列有机酸的酸性强弱
例2.比较 H2SO4 和 H2SO3的酸性，从键的极性角度解释原因。
含氧酸可以写成(HO)mROn的通式，其中非羟基氧原子数n越大，羟基-O-H键的极性越强，酸性越强。
同一种成酸元素形成的各种含氧酸，化合价越高，酸性越强。
与H2SO3相比，H2SO4 中的非羟基氧原子增多、硫原子的化合价升高，使得H2SO4 中-O-H键的极性增强；有利于解离出H+，导致酸性增强。
不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构，仅改变分子结构中的某些基团而得到分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化
1．键的极性对物质的化学性质有重要影响由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。
2．羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系(1)只含烃基的一元羧酸的酸性：随着烃基加长，酸性的差异越来越小。(2)含卤素原子的一元羧酸的酸性①含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性数值越大，酸性越强。②含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。