山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

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【解析】A．和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，A项错误；B．四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；C．钛合金为金属材料 ，C项正确；D．石墨烯属于单质不是有机高分子、D项错误；本题选C。
2.【答案】B
【解析】A.已知 CO2 是直线形分子，故CO2 的空间填充模型为： ；
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体；
C.质量数=质子数+中子数， 18 O原子中中子数=18-8=10；
D. 每生成1ml N2转移的电子数为12NA
3.【答案】A
【解析】A．步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠是一种矿物胶 故B正确；C．步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；D．硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D正确；故答案为：A。
4. 【答案】D
【解析】由图可知，a为NH3，b为H2S或N2H4，c为S或N2，d为NO，e为SO2或NO2或四氧化二氮，f为，g为HNO3，h为SO3。A项，标况下 SO3不是气态无法计算体积，A错误；B项，浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体(如NH3等)、还原性的气体(如H2S等)且能吸收SO3， B错误；C项， Ba(NO3)2溶液中加入NO2不能生成沉淀C错误；D项，工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3，，D正确；
5.【答案】B
【解析】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；C．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为，C正确；D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1ml)该物质中含有σ键的数目为1.6A错误；B项，0.1ml·L-1的MgCl2溶液体积未知，无法计算氯离子浓度，B错误；C项，82g Na218O2为1ml，其与水反应发生过氧根得自身歧化反应，故与足量水完全反应，电子转移数为1NA，C错误；D项硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)中均含23个电子，1ml 硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA，D正确；
7.【答案】D
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，A错误；B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；C在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D． 中没有带颜色离子，且都不反应而大量共存，D正确；故选D。
8. 【答案】C
9.【答案】A
【解析】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确；B．过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS转移电子数为2NA，B错误；C．过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O，每转化1mlFe2+，需0.25mlO2，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O， D错误；故答案为：A。
10.【答案】A
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【解析】A． N、O同周期，O的序数大半径小，N、 P同主族，P电子层数多，半径大， A正确；B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误；C．H、N、O可能形成硝酸或硝酸铵，后者含离子键，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；
11.【答案】B
【解析】B．经过一系列过程制得MgCl2固体，最后电解得到镁
12.【答案】A
【解析】B．不知道Na2CO3和NaHCO3的量，没法确定溶解度
C．右边棉球变为蓝色，可能是Cl2引起的，不能得出Br2>I2
D．未见明显现象，可能是反应温度未达到
13.【答案】D
【解析】A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；B．“氧化”目的是将氧化为，再通过调节除去，离子方程式为，B正确；C．② = 2 \* GB3 ②和 = 3 \* GB3 ③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；D．“沉镁”工序中、转化为()，温度过高分解才可能产生，D错误；故选D。
14.【答案】C
【解析】A．若失去2个，则固体质量为14.7g，对应的点为B点，A项错误；B．若C点生成，根据钴元素守恒，得到关系式，则固体质量8.03g，假设不成立，B项错误；C．B点剩余固体为，通入氧气，则会发生反应，C项正确；D．推测C点为，高温分解生成，固体质量保留为8.3 g，D项错误；故选C。
15.（共12分；每空2分）
【答案】(1)B (2）
(3）3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)0.01NA (5)Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- (6)8
【解析】生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋离子，且溶液为强酸性溶液，强酸性溶液中与H＋反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCOeq \\al(－,3)、S2－、OH－离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)离子，溶液B中加入过量 NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)离子，在溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Al3＋离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3＋，溶液显酸性，溶液中含有Fe2＋，一定不含NOeq \\al(－,3)离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子Cl－。
（1）B.F为NH3，检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3）在X中含有Fe2＋、H＋，当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3＋、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（6）n(NO)＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，根据3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知n(Fe2＋)＝3n(NO)＝0.03 ml，n[Fe(OH)3]＝5.35 g÷107 g/ml＝0.05 ml>n(Fe2＋)＝0.03 ml，根据铁原子守恒，说明在原溶液中含有Fe3＋，其物质的量是0.02 ml，由于溶液的体积是0.01 L，所以c(Fe3＋)＝0.02 ml÷0.01 L＝2 ml/L；该溶液中，n(H＋)＝6 ml/L×0.01 L＝0.06 ml，根据氮、硫、铝原子守恒可得n(NHeq \\al(＋,4))＝n(NH3)＝0.224 L÷22.4 L/ml＝0.01 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝16.31 g÷233 g/ml＝0.07 ml，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.78 g÷78 g/ml＝0.01 ml，n(Fe2＋)＝0.03 ml，n(Fe3＋)＝0.02 ml，由于正电荷总数：3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＋2n(Fe2＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝3×0.01 ml＋3×0.02 ml＋2×0.03 ml＋0.01 ml＋0.06 ml＝0.22 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝0.07 ml，其所带的负电荷数0.07 ml×2＝0.14 ml