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福建省宁德市某校2024-2025学年高二上学期9月化学月考（解析版）
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这是一份福建省宁德市某校2024-2025学年高二上学期9月化学月考（解析版），共15页。试卷主要包含了 在化学变化中能量越低越稳定， 下列能形成原电池的是，5ml，质量为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Al-27 Cu-64 Fe-56 Zn-65 H-1
一、单选题(每题4分，共40分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】电动车电池充电是将电能转化为化学能，故A不选；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B不选；碱性电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故C选；燃气灶是将化学能转化为热能和光能，故D不选；
故选：C。
2. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是
A. 该过程是一个物理变化B. 常温下，石墨比金刚石稳定
C. 该反应是吸热反应D. 反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】B
【解析】同素异形体的转化是一个化学变化，A错误；能量越低越稳定，石墨能量更低，故更加稳定，B正确；如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误；该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误；
故答案选B。
3. 下列能形成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应
蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误；铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确；两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误；两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故选B。
4. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是
A. 放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应
B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
C. 放电时，负极上的电极反应式为
D. 充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极
【答案】C
【解析】Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故A正确；放电时为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故B正确；根据题意，电解质为碱性溶液，放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C错误；放电时，Fe作负极，作正极，充电时，Fe电极连接外部电源负极做电解池的阴极，即该蓄电池的负极连接电源的负极，故D正确；
故选C。
5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜
B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1ml电子消耗锌32.5g
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为
【答案】C
【解析】图1为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电子通过导线流向铜，故A错误；图2为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B错误；图3为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，极反应式：Zn-2e-=Zn2+，所以外电路中每转移1ml电子，消耗锌0.5ml，质量为0.5×65g/ml=32.5g，故C正确；图4为铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时铅为负极，发生氧化反应，其负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，故D错误；
故选C。
6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH (aq)+H2O(l) ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ②③④B. ④C. ①D. ①②③
【答案】A
【解析】①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；④前者吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④；
答案选A。
7. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/ml、285.8 kJ/ml、890.3 kJ/ml、2 800 kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/ml
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/ml
【答案】B
【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；甲烷的摩尔燃烧焓是1ml甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
8. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，b极是阳极，所以X电极是负极，Y电极是正极。
电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A正确；电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B错误；电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到气体，C错误；电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离子失电子得到有刺激性气味的气体，D错误；
故选A。
9. 利用电解法可吸收SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO+4H+
C. 工作时，H+透过离子交换膜移向右侧
D. 若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO2
【答案】A
【解析】通入二氧化硫的一极生成硫酸，可知a为阳极，发生氧化反应，则b为阴极，阳极发生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，阴极发生2+2e-+2H+═S2O+2H2O，以此解答该题。
由分析可知，a为阳极，则电极a连接的是电源的正极，故A错误；由分析可知，阳极发生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，故B正确；电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，则图中的离子交换膜是阳离子交换膜，H+透过离子交换膜移向右侧，故C正确；若阴阳极互换，其它条件不变，SO2通入阴极，则SO2不能失去电子生成SO，该装置不能吸收SO2，故D正确；
故选A。
10. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是
A. 甲池为原电池
B. 电极的电极反应式为：
C. 当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D. 若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
【答案】B
【解析】闭合电键，甲池为燃料电池，与甲池串联的乙池和丙池为电解池，结合电化学装置的得失电子守恒进行电极反应分析；
闭合电键形成闭合回路，甲池为燃料电池，故A正确；甲池燃料电池负极端为燃料发生失电子的氧化反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳会进一步与电解质氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电极反应式为，故B错误；乙池中B极为阴极，质量增加为Ag质量，对应物质的量为0.05ml，根据电子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理论消耗氧气体积，即280mL，故C正确；若丙中电极不变，电解质换成溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，故D正确；
答案选B。
二、填空题(本题共5小题，共60分，出特殊标注外，其余每空均2分)
11. 写出下列反应的热化学方程式：
（1）1ml (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量：___________。
（2）1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量：___________。
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）C(石墨，s)
（3） ΔH=-296.8kJ/ml
（4） ΔH=-92kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
1ml (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为；
【小问2详解】
1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)；
【小问3详解】
16g（0.5ml）硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ΔH=-296.8kJ/ml；
【小问4详解】
由图可知，该反应放出的能量为600kJ-508kJ=92kJ，故热化学方程式为 ΔH=-92kJ/ml。
12. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极A名称为____________。
(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式
C：____________ _________________________；
F：____________ _________________________；
(3)若通过0.02ml电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
(4)若通过0.02ml电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。
(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。
(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________。
(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。
【答案】①. 正极 ②. 阳极 ③. 4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+) ④. 阴极 ⑤. 2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-) ⑥. 0.05 ml•L-1 ⑦. 50am ⑧. 正
⑨. 1∶2∶2∶2 ⑩. 铜件
【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，据此分析解答。
(1)C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，故答案为：正极；
(2)C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，C电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)，F电极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)，故答案为：阳极；4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)；阴极；2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)；
(3)若通过0.02ml电子，根据电解方程式：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4，产生硫酸的物质的量是0.01ml，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05 ml•L-1，故答案为：0.05 ml•L-1；
(4)由电子守恒可知，电解R(NO3)m溶液时，某一极增加了agR，根据Rm++me-=R可知，×m=0.02ml，解得：Mr(R)=50am，故答案为：50am；
(5)Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，根据异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：正；
(6)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1ml时，生成单质的物质的量分别为：0.25ml、0.5ml、0.5ml、0.5ml，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2，故答案为：1∶2∶2∶2；
(7)电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，即H应该是铜件，故答案为：铜件。
13. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。
（5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
【答案】（1）b （2）吸氧
（3）①. C ②. 牺牲阳极法
（4）负 （5）乙
【解析】
【小问1详解】
红墨水柱两边的液面变为左低右高说明a中产生了气体，发生铁的析氢腐蚀，则a中盛放酸性的氯化铵溶液，b边盛放的是食盐水；
【小问2详解】
b边盛放的是食盐水，发生铁的吸氧腐蚀；
【小问3详解】
图甲所示的方案中形成了原电池，为保护铁闸门，铁闸门应作正极，焊接在铁闸门上的固体材料R作负极，这属于牺牲阳极法，故负极必须采用比铁活泼的金属，选项中只有锌和钠比铁活泼，但钠本身能和水反应不符合要求；
【小问4详解】
图乙方案形成了电解池，为降低铁闸门腐蚀的速率，铁闸门应该作为阴极，连接直流电源的负极；
【小问5详解】
在乙种方法中，铁闸门被迫成为阴极而受到保护，该装置输出的电流连续可调，以上两种方法，外加电流法即乙种能使铁闸门保护得更好。
14. 结合所学知识，回答下列问题。
（1）按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式___________。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为___________，电池正极的电极反应式为___________。
（2）某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为___________。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有___________。乙装置中反应一段时间后，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为___________g。
【答案】（1）①. ②. 溶液
③.
（2）①. 正极 ②. ③. 及
④. 减小 ⑤. 12.8
【解析】
【小问1详解】
①碱性锌锰电池的总反应为，正极二氧化锰得电子发生还原反应，正极反应式，负极锌失去电子生成氢氧化锌，电极反应为；②将设计成双液电池：是氧化剂，正极烧杯中盛放的为溶液，碘离子是还原剂在负极失电子生成碘单质，电池负极的电极反应式为，正极反应为；
【小问2详解】
①甲是原电池，氧气是氧化剂，得电子发生还原反应，甲装置中通入氧气的电极为正极，氧气发生的电极反应式。
②乙为电解池，如果粗铜中含有铁、银等杂质，铁和铜溶解，银形成阳极泥，粗铜电极发生的电极反应式有及。阴极为：，乙装置中反应一段时间后，析出的铜多于阳极溶解的铜，溶液的浓度减小。
③若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，由电子得失守恒，，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为。
15. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而变稀，需要在___________(填“正极”或“负极”)添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极反应式为___________。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：___________能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极电极反应方程式是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极方程式为___________。
【答案】（1）① 或氧气 ②. 负 ③.
（2）①. 太阳或光 ②.
③. 减弱 ④.
【解析】
【小问1详解】
根据图示，电子由X极流出，Y极流入，则X是负极、Y是正极，正极发生还原反应，Y气体是O2，负极氢气失电子生成水，为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而变稀，需要在负极添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极反应式为。
【小问2详解】
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：太阳能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：，Ni元素化合价降低发生还原反应，Cd元素化合价升高发生氧化反应；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，正极发生还原反应，正极电极反应方程式是，负极发生反应Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，负极消耗氢氧根离子，负极附近溶液的碱性减弱。
③，Zn元素化合价升高发生氧化反应，Ag元素化合价降低发生还原反应，电池工作时，正极发生还原反应，正极电极方程式。
A
B
C
D
电动车电池充电
硅太阳能电池
碱性电池
燃气灶
选项
a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Al-27 Cu-64 Fe-56 Zn-65 H-1
一、单选题(每题4分，共40分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】电动车电池充电是将电能转化为化学能，故A不选；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B不选；碱性电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故C选；燃气灶是将化学能转化为热能和光能，故D不选；
故选：C。
2. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是
A. 该过程是一个物理变化B. 常温下，石墨比金刚石稳定
C. 该反应是吸热反应D. 反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】B
【解析】同素异形体的转化是一个化学变化，A错误；能量越低越稳定，石墨能量更低，故更加稳定，B正确；如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误；该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误；
故答案选B。
3. 下列能形成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应
蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误；铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确；两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误；两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故选B。
4. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是
A. 放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应
B. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
C. 放电时，负极上的电极反应式为
D. 充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极
【答案】C
【解析】Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故A正确；放电时为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故B正确；根据题意，电解质为碱性溶液，放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C错误；放电时，Fe作负极，作正极，充电时，Fe电极连接外部电源负极做电解池的阴极，即该蓄电池的负极连接电源的负极，故D正确；
故选C。
5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜
B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1ml电子消耗锌32.5g
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为
【答案】C
【解析】图1为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电子通过导线流向铜，故A错误；图2为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B错误；图3为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，极反应式：Zn-2e-=Zn2+，所以外电路中每转移1ml电子，消耗锌0.5ml，质量为0.5×65g/ml=32.5g，故C正确；图4为铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时铅为负极，发生氧化反应，其负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，故D错误；
故选C。
6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH (aq)+H2O(l) ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ②③④B. ④C. ①D. ①②③
【答案】A
【解析】①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；④前者吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④；
答案选A。
7. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/ml、285.8 kJ/ml、890.3 kJ/ml、2 800 kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/ml
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/ml
【答案】B
【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；甲烷的摩尔燃烧焓是1ml甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
8. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，b极是阳极，所以X电极是负极，Y电极是正极。
电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A正确；电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B错误；电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到气体，C错误；电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离子失电子得到有刺激性气味的气体，D错误；
故选A。
9. 利用电解法可吸收SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO+4H+
C. 工作时，H+透过离子交换膜移向右侧
D. 若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO2
【答案】A
【解析】通入二氧化硫的一极生成硫酸，可知a为阳极，发生氧化反应，则b为阴极，阳极发生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，阴极发生2+2e-+2H+═S2O+2H2O，以此解答该题。
由分析可知，a为阳极，则电极a连接的是电源的正极，故A错误；由分析可知，阳极发生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，故B正确；电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，则图中的离子交换膜是阳离子交换膜，H+透过离子交换膜移向右侧，故C正确；若阴阳极互换，其它条件不变，SO2通入阴极，则SO2不能失去电子生成SO，该装置不能吸收SO2，故D正确；
故选A。
10. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是
A. 甲池为原电池
B. 电极的电极反应式为：
C. 当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D. 若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
【答案】B
【解析】闭合电键，甲池为燃料电池，与甲池串联的乙池和丙池为电解池，结合电化学装置的得失电子守恒进行电极反应分析；
闭合电键形成闭合回路，甲池为燃料电池，故A正确；甲池燃料电池负极端为燃料发生失电子的氧化反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳会进一步与电解质氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电极反应式为，故B错误；乙池中B极为阴极，质量增加为Ag质量，对应物质的量为0.05ml，根据电子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理论消耗氧气体积，即280mL，故C正确；若丙中电极不变，电解质换成溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，故D正确；
答案选B。
二、填空题(本题共5小题，共60分，出特殊标注外，其余每空均2分)
11. 写出下列反应的热化学方程式：
（1）1ml (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量：___________。
（2）1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量：___________。
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）C(石墨，s)
（3） ΔH=-296.8kJ/ml
（4） ΔH=-92kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
1ml (l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为；
【小问2详解】
1ml C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(石墨，s)；
【小问3详解】
16g（0.5ml）硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ΔH=-296.8kJ/ml；
【小问4详解】
由图可知，该反应放出的能量为600kJ-508kJ=92kJ，故热化学方程式为 ΔH=-92kJ/ml。
12. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极A名称为____________。
(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式
C：____________ _________________________；
F：____________ _________________________；
(3)若通过0.02ml电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
(4)若通过0.02ml电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。
(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。
(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________。
(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。
【答案】①. 正极 ②. 阳极 ③. 4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+) ④. 阴极 ⑤. 2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-) ⑥. 0.05 ml•L-1 ⑦. 50am ⑧. 正
⑨. 1∶2∶2∶2 ⑩. 铜件
【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，据此分析解答。
(1)C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，故答案为：正极；
(2)C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，C电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)，F电极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)，故答案为：阳极；4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)；阴极；2H++2e-═H2↑ (或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)；
(3)若通过0.02ml电子，根据电解方程式：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4，产生硫酸的物质的量是0.01ml，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05 ml•L-1，故答案为：0.05 ml•L-1；
(4)由电子守恒可知，电解R(NO3)m溶液时，某一极增加了agR，根据Rm++me-=R可知，×m=0.02ml，解得：Mr(R)=50am，故答案为：50am；
(5)Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，根据异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：正；
(6)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1ml时，生成单质的物质的量分别为：0.25ml、0.5ml、0.5ml、0.5ml，所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2，故答案为：1∶2∶2∶2；
(7)电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，即H应该是铜件，故答案为：铜件。
13. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是___________腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。
（5）采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
【答案】（1）b （2）吸氧
（3）①. C ②. 牺牲阳极法
（4）负 （5）乙
【解析】
【小问1详解】
红墨水柱两边的液面变为左低右高说明a中产生了气体，发生铁的析氢腐蚀，则a中盛放酸性的氯化铵溶液，b边盛放的是食盐水；
【小问2详解】
b边盛放的是食盐水，发生铁的吸氧腐蚀；
【小问3详解】
图甲所示的方案中形成了原电池，为保护铁闸门，铁闸门应作正极，焊接在铁闸门上的固体材料R作负极，这属于牺牲阳极法，故负极必须采用比铁活泼的金属，选项中只有锌和钠比铁活泼，但钠本身能和水反应不符合要求；
【小问4详解】
图乙方案形成了电解池，为降低铁闸门腐蚀的速率，铁闸门应该作为阴极，连接直流电源的负极；
【小问5详解】
在乙种方法中，铁闸门被迫成为阴极而受到保护，该装置输出的电流连续可调，以上两种方法，外加电流法即乙种能使铁闸门保护得更好。
14. 结合所学知识，回答下列问题。
（1）按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式___________。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为___________，电池正极的电极反应式为___________。
（2）某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为___________。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有___________。乙装置中反应一段时间后，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为___________g。
【答案】（1）①. ②. 溶液
③.
（2）①. 正极 ②. ③. 及
④. 减小 ⑤. 12.8
【解析】
【小问1详解】
①碱性锌锰电池的总反应为，正极二氧化锰得电子发生还原反应，正极反应式，负极锌失去电子生成氢氧化锌，电极反应为；②将设计成双液电池：是氧化剂，正极烧杯中盛放的为溶液，碘离子是还原剂在负极失电子生成碘单质，电池负极的电极反应式为，正极反应为；
【小问2详解】
①甲是原电池，氧气是氧化剂，得电子发生还原反应，甲装置中通入氧气的电极为正极，氧气发生的电极反应式。
②乙为电解池，如果粗铜中含有铁、银等杂质，铁和铜溶解，银形成阳极泥，粗铜电极发生的电极反应式有及。阴极为：，乙装置中反应一段时间后，析出的铜多于阳极溶解的铜，溶液的浓度减小。
③若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，由电子得失守恒，，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为。
15. 2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而变稀，需要在___________(填“正极”或“负极”)添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极反应式为___________。
（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：___________能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极电极反应方程式是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极方程式为___________。
【答案】（1）① 或氧气 ②. 负 ③.
（2）①. 太阳或光 ②.
③. 减弱 ④.
【解析】
【小问1详解】
根据图示，电子由X极流出，Y极流入，则X是负极、Y是正极，正极发生还原反应，Y气体是O2，负极氢气失电子生成水，为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而变稀，需要在负极添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极反应式为。
【小问2详解】
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：太阳能转化为电能等。
②镉镍蓄电池的工作原理为：，Ni元素化合价降低发生还原反应，Cd元素化合价升高发生氧化反应；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，正极发生还原反应，正极电极反应方程式是，负极发生反应Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，负极消耗氢氧根离子，负极附近溶液的碱性减弱。
③，Zn元素化合价升高发生氧化反应，Ag元素化合价降低发生还原反应，电池工作时，正极发生还原反应，正极电极方程式。
A
B
C
D
电动车电池充电
硅太阳能电池
碱性电池
燃气灶
选项
a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
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