福建省宁德市博雅培文学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题+

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可能用到的相对原子质量
O -16S -32Cl- 35.5 Ag -108 Al -27Cu -64Fe-56Zn-65H-1
一、单选题(每题 4 分，共 40 分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
2．在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应 C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是
A．该过程是一个物理变化
B．常温下，石墨比金刚石稳定
C．该反应是吸热反应
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
3．下列能形成原电池的是
4．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 Fe  NiO 2  2H 2O Fe OH 2  Ni OH 2，下列对该蓄电池的叙述错误的是
A．放电时，Fe 参与负极反应， NiO2 参与正极反应
B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
C．放电时，负极上的电极反应式为 Fe  2H 2O  2e-= Fe（OH ）2+ 2H+
D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向
B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 Ag2 O  2e- 2H +=2Ag  H2 O
C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移 1ml 电子消耗锌 32.5g
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 Pb  2e =Pb2
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH4 (aq)+H2O(l)ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A．②③④B．④C．①D．①②③
7．在 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是 393.5 kJ/ml、285.8 kJ/ml、890.3 kJ/ml、2 800 kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋ O2 (g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/ml
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/ml
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/ml
D． C6H12O6 (s)＋3O2 (g)=3CO2 (g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/ml
8．在如图所示的装置中，x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A．AB．BC．CD．D
9．利用电解法可吸收 SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是
A．a 为直流电源的负极
B．阳极的电极反应式为 SO2+2H2O－2e－=SO4 2 +4H+
C．工作时，H+透过离子交换膜移向右侧
D．若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收 SO2
10．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是
A．甲池为原电池
B． CH3OH 电极的电极反应式为： CH3OH  6e- H2O  CO2 6H 
C．当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池理论上消耗 O2 的体积为 280mL (标准状况下)
D．若丙中电极不变，电解质换成 NaCl 溶液，则一段时间后，丙中溶液的 pH 将增大
二、填空题（本题共 5 小题，共 60 分，出特殊标注外，其余每空均 2 分）
11．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 366.8 kJ 热量： 。
(2)1 ml C(石墨，s)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 热量： 。
(3)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程 式： 。
(4)如图是 298 K、101 kPa 时，N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
12．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接 通后，F 极附近呈红色。请回答：
(1)电源电极 A 名称为 。（1 分）
(2)写出 C 和 F 的电极名称，以及电极反应式
C： （1 分） ；
F： （1 分） ；
(3)若通过 0.02ml 电子时，通电后甲中溶液体积为 200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度 为 。
(4)若通过 0.02ml 电子时，丁中电解足量 R(NO3)m 溶液时，某一电极析出了 a g 金属 R，则金属 R 的相 对原子质量 Mr(R)的计算公式为 Mr(R)＝ (用含 a、m 的代数式表示)。
(5)戊中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH) 3 胶体粒子带
（1 分）电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向 Y 极移动。
(6)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比 为 。
(7)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是(填“铜件”或“银”)。(1 分）
13．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块， 放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2)b 试管中铁发生的是 腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料
R 可以采用 (从下面选项中选择)，此方法叫做 保护法。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 (5)采取以上两种方法， (填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
14．结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为 Zn  2MnO2  2H2 O  2MnO(OH)  Zn(OH)2 ，写出负极电极反应式 。
②将 2FeCl3  2KI  I2  2FeCl2  2KCl设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为 （1 分），电池正 极的电极反应式为 。
(2)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为 （1 分）(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为 。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有 。乙装置中反应一段时间后，CuSO4溶液的 c(Cu 2 ) （1 分） (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为 g。
15．2022 年 12 月 4 日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研 究及太空资源开发具有重要意义。
（1）氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断 Y气体是 （1 分），为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而变稀，需要在 （填“正极”或“负极”）添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极反应式为 。
(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是： 能转化为电能等。（1 分）
②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极电极反应方程式是 ，负极附近溶液的碱性 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为 Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2，工作时，正极电极方程式为 。