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河南省南阳市邓州市春雨国文学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
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这是一份河南省南阳市邓州市春雨国文学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语描述不正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．HClO分子的结构式H―O―Cl
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
2．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
则为
A．B．
C．D．
5．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
A．煅烧硫铁矿时将其粉碎B．合成氨时采用高温条件
C．水果罐头中加入维生素CD．净水时加入明矾
6．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A．B．
C．D．
7．下列操作及现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是
A．常温下能自发进行，说明该反应
B．铜位于周期表第四周期第I族
C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO
D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L氯仿含有氯原子
B．31 g白磷中含有的孤电子对数为
C． NH4Cl溶液中所含配位键数目为
D．1 ml金刚烷中含有键数为
10．下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．用食盐水清洗热水瓶中的水垢
C．食盐中添加适量KIO3
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液
12．下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是
A．打火机B．电饭煲C．手机电池D．电热毯
13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．一种新型复合光催化剂()可利用太阳光实现水的高效分解，原理如图所示。水的分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、(以每生成2ml或1ml计算)。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为
B．若，则
C．该过程存在非极性键的断裂与形成
D．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化
15．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1ml/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mle—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小②增大
二、填空题
16．(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：
①高铁电池放电时，负极材料是 ，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为 。
②每生成，需要消耗Zn的质量为 g。
(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从 (填“Al”或“Cl”)极流向 (填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为 NA。
17．（1）常温下，0.05 ml/L的硫酸溶液的pH＝ ，水电离出的c(H＋)＝ ml/L。
（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的NaOH溶液中，pH＝ ，c(NaOH)＝ ml·L－1。
（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
三、计算题
18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C． 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
19．常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示
（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为 。
（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度 。
（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数） 。
四、解答题
20．KMnO4是中学化学常见的试剂。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20ml／L H2C2O4溶液、0.010ml／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；
乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸
（3）装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；
（4）实验中观察到的现象为 ；
此实验装置的不足之处是 。
调味品
有效成分
A．NaCl
B．谷氨酸钠
C．C6H12O6
D．CH3COOH
选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
选项
操作及现象
结论
A
向Na2O2粉末中滴加盐酸，产生气泡
Na2O2已变质
B
向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
原溶液中不含NaHCO3
C
向淀粉－KI溶液中通入少量Cl2，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”
发生了化学变化
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色
测定新制氯水的pH
B
将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光
验证硝酸钾是电解质
C
将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀
确认是否存在
D
向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
A．探究浓度对反应速率的影响
B．中和反应反应热的测定
C．制取并收集干燥的氨气
D．测定乙醇与钠反应生成H2的体积
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/ml
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/ml
1.0
1.5
1.0
1.0
物理量
编号
V（0.20 ml／LH2C2O4溶液）／mL
甲
V（0.010ml／LKMnO4溶液）／mL
M（MnSO4固体）／g
T／℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
参考答案：
1．A
【详解】
A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误；
B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确；
C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确；
D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．精制食盐具有咸味，用作调味品，其有效成分为NaCl，A项正确；
B．味精可以提鲜调味，它的有效成分为谷氨酸钠， B项正确；
C．白砂糖的主要成分是蔗糖，其化学式为C12H22O11。这一成分在白砂糖中占据主导地位，使得白砂糖具有甜味，是常见的食品添加剂和调味品，C项错误；
D．白醋是一种常见的食用醋，其有效成分是醋酸，也被称为乙酸，化学式为CH3COOH，D项正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；
C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误；
D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。
5．D
【详解】A．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎会增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，则煅烧硫铁矿时将其粉碎与速率控制有关，故A不符合题意；
B．合成氨时采用高温条件目的是增大催化剂的活性，加快反应速率，则合成氨时采用高温条件与速率控制有关，故B不符合题意；
C．水果罐头中加入维生素C可以降低罐头中氧气浓度，减慢食物腐败速率，则水果罐头中加入维生素C与速率控制有关，故C不符合题意；
D．明矾净水的原理是明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，能吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的，则净水时加入明矾与速率控制无关，故D符合题意；
故选D。
6．D
【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。
【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；
B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误；
D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．向中滴加盐酸会发生反应：2+4HCl=4NaCl+↑+2H2O，也产生气泡，则无法证明其是否变质，A错误；
B．溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，不能说明原溶液中不含NaHCO3，B错误；
C．溶液变蓝，说明生成了I2，发生反应：，则氧化性：，C正确；
D．用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”，即能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不属于化学变化，D错误；
故选C。
8．B
【分析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
【详解】A．常温下为熵减反应，其能自发进行，说明该反应放热，故，A正确；
B．铜为29号元素，位于周期表第四周期第IB族，B错误；
C．二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO， C正确；
D．据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．标准状况下，氯仿不是气体，标况下11.2L氯仿不是0.5ml，不能计算其所含氯原子数目，A错误；
B．白磷分子式为P4，1个P原子有1个孤对电子，31g白磷中含有1ml P原子，孤电子对数为，B正确；
C． NH4Cl溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算NH4Cl的物质的量，无法计算所含配位键数目，C错误；
D．金刚烷的分子式为C10H16，1ml金刚烷含有键数为28NA，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误；
C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误；
D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确；
故选D。
11．B
【详解】试题分析：A、用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，利用的是碳酸钠水解使溶液显碱性，而油污可以在碱性条件下水解生成易溶的物质，正确；B、食盐水不能清洗水垢，错误；C、食盐中加入适量KIO3而不是碘单质，是因为碘单质遇热易升华，不稳定，正确；D、蛋白质溶液属于胶体，胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以，所以利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学与生活的联系
12．C
【详解】A．打火机把化学能转化为热能、光能，故不选A；
B．电饭煲把电能转化为热能，故不选B；
C．手机电池把化学能直接转化为电能，故选C；
D．电热毯把电能转化为热能，故不选D；
选C。
13．D
【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠溶液反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．测定中和反应反应热因缺少环形玻璃搅拌棒而不能达到实验目的，B错误；
C．氨气和氯化钙反应生成，不可用无水CaCl2干燥，且氨气的密度比空气小，集气瓶导管应该短进长出，C错误；
D．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，可通过右侧液面上升的高度确定反应生成的氢气体积，可达到实验目的，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．由反应原理可知，反应Ⅰ的化学方程式为，故A正确；
B．水的分解为吸热反应，ΔH＞0，由盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2＞0，若ΔH2＜0，则ΔH＜ΔH1，故B错误；
C．该过程中涉及O-O键的断裂以及H-H、O-O键的形成，存在非极性键的断裂和形成，故C正确；
D．由反应原理可知，该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化，故D正确；
故答案选B。
15．D
【详解】试题分析：A、装置①为电解硫酸铜，转移0.02摩尔电子生成0.005摩尔氧气，装置②为原电池，转移0.02摩尔电子生成0.01摩尔氢气，所以二者 体积不同，不选A；B、装置①产生0.01摩尔铜，即0.64克，装置②中不析出固体，错误，不选B；C、①中阳极反应为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极为锌失去电子，错误，不选C；D、电解硫酸铜生成硫酸，pH变小，②中硫酸中氢离子减少，pH增大，正确，选D。
考点：原电池和电解池的原理
16． 锌或Zn 还原 97.5 Al 正 0.9
【分析】根据方程式分析，化合价升高的为负极，化合价降低的为正极，电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式。
【详解】(1)①由高铁电池放电时总反应方程式可知，锌失电子，做还原剂，所以负极材料应为Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式，而正极反应式为则负极电极反应式；故答案为：锌或Zn；还原；。
②由总反应方程式知生成2ml Fe(OH)3时消耗3ml Zn，则生成1ml Fe(OH)3需要消耗的质量为。
(2)根据题意可知该电池的总反应方程式，Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应；电子由负极Al流向正极；8.1gAl的物质的量为，1ml Al反应转移3ml电子，0.3ml Al反应电路中通过的电子数为。
【点睛】原电池是常考题型，主要考查原电池正负极判断、电极反应式书写、电路中电子转移和电子转移数目。
17． 1 10－13 13 0.1 2×10－7 ml/L 8×10－11 ml/L 高于
【详解】（1）常温下，0.05 ml/L的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1ml/L，则pH=1，水电离出的c(H＋)等于溶液中氢氧根的浓度，为1×10-13ml/L。
（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的NaOH溶液中pH＝13，氢氧根的浓度是0.1ml/L，由于氢氧化钠是一元强碱，则c(NaOH)＝0.1ml·L－1。
（3）纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为2×10－7 ml·L－1。该温度下水的离子积常数是4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝。由于此时水的离子积常数大于10－14，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。
18． ΔH1－3ΔH2 60% B
【分析】（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；
（2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H，依据平衡常数概念写出表达式；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
②根据平衡状态的特征，分析解答。
【详解】（1）①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2
依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H=△H1-3△H2，
故答案为△H1-3△H2；
（2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，平衡常数K=；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
起始量（ml） 1 1 1 1
变化量（ml） x x
平衡量（ml） 1-x 1+x
K===64，计算得到x=0.6
转化率=60%
故答案为60%；
②Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H= -28.5kJml-1
A．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，A项错误；
B．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，B项正确；
C．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1ml，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，C项错误；
D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，D项错误；
故答案为B。
19． 0.05ml/L 0.08ml/L 1.4
【分析】（1）由图可知，加入NaOH前，pH=1，根据c(H+)计算硫酸的浓度；（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n(H+)=n(OH-)计算；（3）加入10mLNaOH后，计算所得混合溶液中氢离子浓度按定义计算pH。
【详解】(1)由图知，加入NaOH前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.1ml/L，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=×c(H+)=0.05ml/L；
答案为：0.05ml/L；
(2)当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，c(H+)=0.1ml/L，则n(H+)=c(H+)×V(H2SO4)=n(OH−)=c(NaOH)×V(NaOH)，则c(NaOH)=；
答案：0.08ml/L；
(3)加入10mLNaOH后，总体积V=30mL,中和掉H+为0.08ml/L×0.01L=0.0008ml,剩余的H+为(0.1×0.02-0.0008) mL =0.0012mL，所以最后c(H+)= 0.04ml/L，pH=−lgc(H+)=−lg0.04=1.4；
答案为1.4。
20． 温度 V（蒸馏水）／mL 1.0 t（溶液褪色时间）／s 催化剂 浓盐酸 KBr溶液 c中有黄绿色气体产生 d中溶液变为棕（橙）黄色 没有尾气吸收装置
【详解】Ⅰ．（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；上述实验②④中不同之处再与④中加入了硫酸锰固体，因此是探究催化剂对化学反应速率的影响。
Ⅱ．（3）要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则需要利用高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气通入溴化钾溶液中产生溴，所以装置a、d中盛放的试剂分别是浓盐酸、KBr溶液；（4）根据以上分析可知实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；氯气和溴均有毒，则此实验装置的不足之处是没有尾气吸收装置。
点睛：本题考查了氧化还原反应方程式书写以及影响化学反应速率因素的实验探究，对于影响反应速率的因素的探究，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，注意控制变量法的灵活应用。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
D
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
B
D
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语描述不正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．HClO分子的结构式H―O―Cl
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
2．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
则为
A．B．
C．D．
5．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
A．煅烧硫铁矿时将其粉碎B．合成氨时采用高温条件
C．水果罐头中加入维生素CD．净水时加入明矾
6．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A．B．
C．D．
7．下列操作及现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是
A．常温下能自发进行，说明该反应
B．铜位于周期表第四周期第I族
C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO
D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L氯仿含有氯原子
B．31 g白磷中含有的孤电子对数为
C． NH4Cl溶液中所含配位键数目为
D．1 ml金刚烷中含有键数为
10．下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．用食盐水清洗热水瓶中的水垢
C．食盐中添加适量KIO3
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液
12．下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是
A．打火机B．电饭煲C．手机电池D．电热毯
13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．一种新型复合光催化剂()可利用太阳光实现水的高效分解，原理如图所示。水的分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、(以每生成2ml或1ml计算)。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为
B．若，则
C．该过程存在非极性键的断裂与形成
D．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化
15．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1ml/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mle—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小②增大
二、填空题
16．(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：
①高铁电池放电时，负极材料是 ，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为 。
②每生成，需要消耗Zn的质量为 g。
(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从 (填“Al”或“Cl”)极流向 (填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为 NA。
17．（1）常温下，0.05 ml/L的硫酸溶液的pH＝ ，水电离出的c(H＋)＝ ml/L。
（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的NaOH溶液中，pH＝ ，c(NaOH)＝ ml·L－1。
（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
三、计算题
18．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C． 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
19．常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示
（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为 。
（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度 。
（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数） 。
四、解答题
20．KMnO4是中学化学常见的试剂。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20ml／L H2C2O4溶液、0.010ml／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；
乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
上述实验②④是探究 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸
（3）装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；
（4）实验中观察到的现象为 ；
此实验装置的不足之处是 。
调味品
有效成分
A．NaCl
B．谷氨酸钠
C．C6H12O6
D．CH3COOH
选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
选项
操作及现象
结论
A
向Na2O2粉末中滴加盐酸，产生气泡
Na2O2已变质
B
向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
原溶液中不含NaHCO3
C
向淀粉－KI溶液中通入少量Cl2，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”
发生了化学变化
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色
测定新制氯水的pH
B
将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光
验证硝酸钾是电解质
C
将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀
确认是否存在
D
向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
A．探究浓度对反应速率的影响
B．中和反应反应热的测定
C．制取并收集干燥的氨气
D．测定乙醇与钠反应生成H2的体积
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/ml
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/ml
1.0
1.5
1.0
1.0
物理量
编号
V（0.20 ml／LH2C2O4溶液）／mL
甲
V（0.010ml／LKMnO4溶液）／mL
M（MnSO4固体）／g
T／℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
参考答案：
1．A
【详解】
A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误；
B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确；
C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确；
D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．精制食盐具有咸味，用作调味品，其有效成分为NaCl，A项正确；
B．味精可以提鲜调味，它的有效成分为谷氨酸钠， B项正确；
C．白砂糖的主要成分是蔗糖，其化学式为C12H22O11。这一成分在白砂糖中占据主导地位，使得白砂糖具有甜味，是常见的食品添加剂和调味品，C项错误；
D．白醋是一种常见的食用醋，其有效成分是醋酸，也被称为乙酸，化学式为CH3COOH，D项正确；
答案选C。
3．B
【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；
C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误；
D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。
5．D
【详解】A．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎会增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，则煅烧硫铁矿时将其粉碎与速率控制有关，故A不符合题意；
B．合成氨时采用高温条件目的是增大催化剂的活性，加快反应速率，则合成氨时采用高温条件与速率控制有关，故B不符合题意；
C．水果罐头中加入维生素C可以降低罐头中氧气浓度，减慢食物腐败速率，则水果罐头中加入维生素C与速率控制有关，故C不符合题意；
D．明矾净水的原理是明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，能吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的，则净水时加入明矾与速率控制无关，故D符合题意；
故选D。
6．D
【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。
【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；
B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误；
D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．向中滴加盐酸会发生反应：2+4HCl=4NaCl+↑+2H2O，也产生气泡，则无法证明其是否变质，A错误；
B．溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，不能说明原溶液中不含NaHCO3，B错误；
C．溶液变蓝，说明生成了I2，发生反应：，则氧化性：，C正确；
D．用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”，即能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不属于化学变化，D错误；
故选C。
8．B
【分析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
【详解】A．常温下为熵减反应，其能自发进行，说明该反应放热，故，A正确；
B．铜为29号元素，位于周期表第四周期第IB族，B错误；
C．二氧化氮为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应生成 NO， C正确；
D．据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．标准状况下，氯仿不是气体，标况下11.2L氯仿不是0.5ml，不能计算其所含氯原子数目，A错误；
B．白磷分子式为P4，1个P原子有1个孤对电子，31g白磷中含有1ml P原子，孤电子对数为，B正确；
C． NH4Cl溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算NH4Cl的物质的量，无法计算所含配位键数目，C错误；
D．金刚烷的分子式为C10H16，1ml金刚烷含有键数为28NA，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误；
C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误；
D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确；
故选D。
11．B
【详解】试题分析：A、用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，利用的是碳酸钠水解使溶液显碱性，而油污可以在碱性条件下水解生成易溶的物质，正确；B、食盐水不能清洗水垢，错误；C、食盐中加入适量KIO3而不是碘单质，是因为碘单质遇热易升华，不稳定，正确；D、蛋白质溶液属于胶体，胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以，所以利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学与生活的联系
12．C
【详解】A．打火机把化学能转化为热能、光能，故不选A；
B．电饭煲把电能转化为热能，故不选B；
C．手机电池把化学能直接转化为电能，故选C；
D．电热毯把电能转化为热能，故不选D；
选C。
13．D
【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠溶液反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．测定中和反应反应热因缺少环形玻璃搅拌棒而不能达到实验目的，B错误；
C．氨气和氯化钙反应生成，不可用无水CaCl2干燥，且氨气的密度比空气小，集气瓶导管应该短进长出，C错误；
D．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，可通过右侧液面上升的高度确定反应生成的氢气体积，可达到实验目的，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．由反应原理可知，反应Ⅰ的化学方程式为，故A正确；
B．水的分解为吸热反应，ΔH＞0，由盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2＞0，若ΔH2＜0，则ΔH＜ΔH1，故B错误；
C．该过程中涉及O-O键的断裂以及H-H、O-O键的形成，存在非极性键的断裂和形成，故C正确；
D．由反应原理可知，该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化，故D正确；
故答案选B。
15．D
【详解】试题分析：A、装置①为电解硫酸铜，转移0.02摩尔电子生成0.005摩尔氧气，装置②为原电池，转移0.02摩尔电子生成0.01摩尔氢气，所以二者 体积不同，不选A；B、装置①产生0.01摩尔铜，即0.64克，装置②中不析出固体，错误，不选B；C、①中阳极反应为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极为锌失去电子，错误，不选C；D、电解硫酸铜生成硫酸，pH变小，②中硫酸中氢离子减少，pH增大，正确，选D。
考点：原电池和电解池的原理
16． 锌或Zn 还原 97.5 Al 正 0.9
【分析】根据方程式分析，化合价升高的为负极，化合价降低的为正极，电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式。
【详解】(1)①由高铁电池放电时总反应方程式可知，锌失电子，做还原剂，所以负极材料应为Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式，而正极反应式为则负极电极反应式；故答案为：锌或Zn；还原；。
②由总反应方程式知生成2ml Fe(OH)3时消耗3ml Zn，则生成1ml Fe(OH)3需要消耗的质量为。
(2)根据题意可知该电池的总反应方程式，Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应；电子由负极Al流向正极；8.1gAl的物质的量为，1ml Al反应转移3ml电子，0.3ml Al反应电路中通过的电子数为。
【点睛】原电池是常考题型，主要考查原电池正负极判断、电极反应式书写、电路中电子转移和电子转移数目。
17． 1 10－13 13 0.1 2×10－7 ml/L 8×10－11 ml/L 高于
【详解】（1）常温下，0.05 ml/L的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1ml/L，则pH=1，水电离出的c(H＋)等于溶液中氢氧根的浓度，为1×10-13ml/L。
（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的NaOH溶液中pH＝13，氢氧根的浓度是0.1ml/L，由于氢氧化钠是一元强碱，则c(NaOH)＝0.1ml·L－1。
（3）纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为2×10－7 ml·L－1。该温度下水的离子积常数是4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝。由于此时水的离子积常数大于10－14，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。
18． ΔH1－3ΔH2 60% B
【分析】（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；
（2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H，依据平衡常数概念写出表达式；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
②根据平衡状态的特征，分析解答。
【详解】（1）①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2
依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H=△H1-3△H2，
故答案为△H1-3△H2；
（2）Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，平衡常数K=；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
起始量（ml） 1 1 1 1
变化量（ml） x x
平衡量（ml） 1-x 1+x
K===64，计算得到x=0.6
转化率=60%
故答案为60%；
②Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) △H= -28.5kJml-1
A．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，A项错误；
B．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，B项正确；
C．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1ml，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，C项错误；
D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，D项错误；
故答案为B。
19． 0.05ml/L 0.08ml/L 1.4
【分析】（1）由图可知，加入NaOH前，pH=1，根据c(H+)计算硫酸的浓度；（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n(H+)=n(OH-)计算；（3）加入10mLNaOH后，计算所得混合溶液中氢离子浓度按定义计算pH。
【详解】(1)由图知，加入NaOH前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.1ml/L，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=×c(H+)=0.05ml/L；
答案为：0.05ml/L；
(2)当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，c(H+)=0.1ml/L，则n(H+)=c(H+)×V(H2SO4)=n(OH−)=c(NaOH)×V(NaOH)，则c(NaOH)=；
答案：0.08ml/L；
(3)加入10mLNaOH后，总体积V=30mL,中和掉H+为0.08ml/L×0.01L=0.0008ml,剩余的H+为(0.1×0.02-0.0008) mL =0.0012mL，所以最后c(H+)= 0.04ml/L，pH=−lgc(H+)=−lg0.04=1.4；
答案为1.4。
20． 温度 V（蒸馏水）／mL 1.0 t（溶液褪色时间）／s 催化剂 浓盐酸 KBr溶液 c中有黄绿色气体产生 d中溶液变为棕（橙）黄色 没有尾气吸收装置
【详解】Ⅰ．（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；上述实验②④中不同之处再与④中加入了硫酸锰固体，因此是探究催化剂对化学反应速率的影响。
Ⅱ．（3）要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则需要利用高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气通入溴化钾溶液中产生溴，所以装置a、d中盛放的试剂分别是浓盐酸、KBr溶液；（4）根据以上分析可知实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；氯气和溴均有毒，则此实验装置的不足之处是没有尾气吸收装置。
点睛：本题考查了氧化还原反应方程式书写以及影响化学反应速率因素的实验探究，对于影响反应速率的因素的探究，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，注意控制变量法的灵活应用。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
D
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
B
D
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