河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题

这是一份河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验方案能达到实验目的的是，下列有关胶体的说法错误的是，已知有以下有机反应与反应装置等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
1．（本题3分）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0ml•L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl2(标况下)，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe2O3
2．（本题3分）、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大。的基态原子所含个能级中电子数均相等；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同；与位于同一周期；和位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．的最高正化合价为D．的氧化物对应水化物一定为强酸
3．（本题3分）某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为
A．B．C．D．
4．（本题3分）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（本题3分）下列有关胶体的说法错误的是
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
6．（本题3分）已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法不正确的是
A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．增大B气流的流速，处的比值不变
D．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
7．（本题3分）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A．第三步中a为直流电源的正极
B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
8．（本题3分）向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液
9．（本题3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
(1)I-、ClO-、、H＋
(2)K＋、、、OH-
(3)、、Cl-、OH-
(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl-
(5)H＋、K＋、、
(6)Ca2＋、Na＋、、
A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)
10．（本题3分）当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是
A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-)B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)
C．2c(S2-)=c(H＋)D．c(S2-)=c(HS-)
11．（本题3分）沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是
A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
12．（本题3分）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（本题3分）C是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质C并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极电极
B．A膜为阴离子交换膜
C．阳极反应式：
D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g
14．（本题3分）为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A．NaOH溶液的作用是除去
B．步骤i、ii的顺序可以互换
C．滤液2中有四种离子：、、、
D．步骤iv中发生的离子反应为：、
15．（本题3分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中发生的反应
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
16．（本题6分）由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5ml充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比 ；
(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量 ；
(3)达到平衡时N2的转化率 。
17．（本题6分）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为 。
(2)与水反应的化学方程式为 ，生成单质气体，转移的电子数为 。(用代表阿伏加德罗常数)
(3)与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
(4)请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。
18．（本题20分）I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。
(1)实验中，装置依次连接的顺序为A (填字母)；装置B的作用是 。
(2)用来检验N2的实验装置为 (填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg3N2： 。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
(4)实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是 。
(5)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 。
(6)B装置的作用是 。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用 (填序号)。
①热水②冰水③饱和食盐水
(7)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为 ；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a． ；b． ；c．洗涤；d．干燥。
(8)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 。
19．（本题23分）1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH4VO3固体和18 mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为 ，其作用是 。
(2)B中发生反应的离子方程式为 (其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为 ，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整： 。步骤Ⅳ提纯方法的名称为 。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL-1；该溶液的物质的量浓度为 。
(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。
A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
得分
一、单选题（共45分）
选项
实验目的
实验方案
A
检验纯碱入中是否存在NaCl
向待测液中加入AgNO3溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数
准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
实验室收集
验证碳酸氢钠受热分解
验证易溶于水且溶液呈碱性
除去中混有的少量HCl
A
B
C
D
评卷人
得分
二、填空题（共12分）
评卷人
得分
三、解答题（共43分）
试剂
相对分子质量
密度/(g·mL-1)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.962
25.9
161.8
可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸
146
1.360
152
330.5
微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3
117
2.326
210(分解)
—
微溶于冷水，易溶于热水
参考答案：
1．C
【详解】试题解析：n（HCl）=0.14L×5.0ml/L=0.7ml，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35ml，所得溶液还能吸收n（Cl2）==0.025ml，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7ml+0.025ml×2=0.75ml，则n（Fe3+）= n（Cl-）=0.25ml，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选C。
2．B
【分析】、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大。的基态原子所含个能级中电子数均相等,电子排布式为：1s22s22p2，为C；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同，的电子排布式为：1s22s22p4，为O；原子序数依次增大，则R为N；与位于同一周期，为F；和位于同一主族，为S
【详解】A．为S、为F、为O，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；
B．R为N、为O、为C，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，ⅡA全满，ⅤA半满反常，第一电离能：，B正确；
C．为F，无最高正价，C错误；
D．为S，的氧化物对应水化物可能为H2SO3、H2SO4不一定为强酸，D错误；
故选B。
3．A
【详解】单键全是键；双键中一个键一个键，由有机物的结构可知，该分子中键数目为19个，键数目为3个，综上所述，故选A。
4．C
【详解】A．AgNO3溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与NaCl反应生成白色沉淀，无法检验，故A错误；
B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误；
C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确；
D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；
B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；
D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；
B．生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；
C．时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；
D．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D错误；
答案选D。
7．B
【分析】第一步的原理为电解池，通入氧气的一极为阴极，电极反应式为，阳极反应为；第二步的原理为原电池，银电极为负极，电极反应式为，正极反应为；第三步的原理为电解池，银电极上氯化银转化为银，发生还原反应，银电极为阴极，总反应为。
【详解】A．由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误；
B．第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确；
C．第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误；
D．第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，A正确；
B．氯化铝溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应，加入氯化铝溶液后溶液后不会生成沉淀，B错误；
C．向溶液中加入硫化钠溶液，会发生反应：3SO2 +2Na2S =3S↓+2Na2SO3 ，溶液变浑浊，C正确；
D．BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，D正确；
故选B。
9．B
【详解】(1)在酸性条件下，ClO-和都可以氧化I-，故不能大量共存，不符合题意；
(2)、都与OH-要反应，故不能大量共存，不符合题意；
(3)、、Cl-、OH-相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl-相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
(5)H＋与、都要反应，故不能大量共存，不符合题意；
(6)Ca2＋与要反应，故不能大量共存，不符合题意；
符合题意的有：(3)和(4)。
答案选B。
10．A
【详解】H2S为二元弱酸，在水中存在电离平衡，电离方程式为：、；
A． 在氢硫酸溶液中，存在电荷守恒：（不考虑水的电离时），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：，故B错误；
C．H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(S2-)比c(H+)小很多，故C错误；
D． H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(HS-)>c(S2-)，故D错误；
故本题选A.
11．D
【详解】A．该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；
B．该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；
C．该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；
D．羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．NO2能和水反应，不能用排水法收集NO2，故选A；
B．若澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸氢钠分解放出二氧化碳，故不选B；
C．烧瓶内形成红色喷泉，证明易溶于水且溶液呈碱性，故不选C；
D．二氧化碳不溶于不含碳酸氢钠溶液，HCl能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故不选D；
选A。
13．BD
【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为C2++2e-=C，A为阳离子交换膜，阳极室的H+移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的Cl-移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。
【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，C电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极＞C电极，故A正确；
B．根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，故B错误；
C．阳极反应式：，故C正确；
D．外电路中通过时，有1mlC2+转化为C，有2mlCl-从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1mlCCl2，质量减少，故D错误；
故选BD。
14．C
【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。
【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；
B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B． 浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C． 结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D． 白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；
故选C。
16．(1)2：3
(2)n(NH3)平=2×0.1=0.2ml；n(H2)平=0.3-3×0.1=0ml
(3)α(N2转)=10.1/0.2×100％=50％
【详解】（1）N2和H2按一定比例混合，设氮气为xml，氢气为yml，其平均相对分子质量为12.4，则=12.4，解得x:y=2:3，相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为2：3。
（2）由(1)可知，0.5ml该混合气体，物质的量分别为0.2ml、0.3ml，根据已知条件列出“三段式”
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，则=0.6，解得x=0.1ml，平衡时n(NH3)平=0.2ml-0.1ml=0.2ml；n(H2)平=0.3ml-3×0.1ml=0ml。
（3）氮气的转化率为×100%=50%。
17．(1) 离子化合物 1：1
(2) 2
(3) B
(4)易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；
【详解】（1）由Ca2+和组成，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：1；
（2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为：；由反应可知生成1ml氧气时转移2ml电子即2；
（3）与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为：；由反应特征可知，该反应属于氧化还原反应；
（4）易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；另外禁止添加过氧化钙能减少不必要化学品摄入，有利于身体健康。
18．(1) BCBED 在C的两侧防止水蒸气进入C中
(2)D
(3)取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)水浴加热
(5)降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸
(6) 安全瓶，防止倒吸 ②
(7) 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O 蒸发结晶 趁热过滤
(8)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
【分析】I．装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的 NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED；
Ⅱ．A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，D装置观察氮气的通入速率，防止装置二氧化氯的浓度过高，D装置吸收尾气，以此解答该题。
【详解】（1）装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的 NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED；根据分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；
（2）根据分析可知用来检验N2，的实验装置为D
（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
（4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是水浴加热， 故答案为：水浴加热；
（5）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸；
（6）B装置为安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，故答案为：安全瓶，防止倒吸；②；
（7）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，另一种为NaClO3，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O
，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，则从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．蒸发结晶； b．趁热过滤； c．洗涤；d．干燥 故答案为：2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O
；蒸发结晶；趁热过滤；
（8）二氧化氯可使品红褪色，检验是否具有永久漂白性，可取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色，故答案为：取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。
19．(1) 球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体
(2)2NO2＋2OH-=NO＋NO＋ H2O
(3) 浓硝酸在加热时分解生成NO2 <
(4) 用冷水洗涤晶体2～3次 重结晶 2.89ρ ml·L-1
(5)B
【分析】向三颈烧瓶中加入0.03 g固体和18 mL浓 (略过量)，为了让完全反应，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50 ℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，发生反应：＋2＋2＋2，开始慢慢加入余下的环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕，将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，发生反应＋6＋6＋3，实验中的尾气为二氧化氮，用氢氧化钠溶液来吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸；
【详解】（1）根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；
（2）B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为；
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应放热，；
（4）由于1，6­己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6­己二酸粗产品进行提纯，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；根据图中1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6­己二酸的溶解度为0.73 g，根据质量分数为，溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为；
（5）由表中数据可知， 6mL环己醇的密度为，摩尔质量为100 g/ml，得到质量为，根据＋2＋2＋2 ＋6＋6＋3，得到～～，设的质量的x， 计算得的理论产量为8.427 g，最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为。