中职化学人教版通用类第二单元 微观粒子的计量单位——摩尔课题2 物质的量浓度随堂练习题

这是一份中职化学人教版通用类第二单元 微观粒子的计量单位——摩尔课题2 物质的量浓度随堂练习题，共12页。试卷主要包含了53页 物质的量浓度，54页 物质的量浓度配制，56页 思考与讨论，单位，注意等内容，欢迎下载使用。

01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
一、物质的量浓度
1、定义：用 溶液中所含 来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
cB =
nB
V
3、公式：
4、单位： ml/L 或ml·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的 ，求其电离出离子的 时，乘以其角标。
如：500mＬ2ml/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2ml/L = 6 ml/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。
（2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。
（3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，使其溶解
（4）冷却： 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
知识精讲
一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用
（一）托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则：
Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧
Ⅱ、称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
（二）量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：
① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则：
①量筒要放在平面上
②量取时要用胶头滴管定容
③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小

Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
①使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
②摇匀方法：上下翻转
③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
④不能： A．不能用来溶解试剂 B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液
C．不能用来长久的盛装溶液
对点精练
1．配制一定体积的2.00ml/L溶液，不需要使用的仪器是
A．B．C．D．
2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A．B．C．D．
3．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10ml/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有
A．①⑤B．①⑥C．②⑦D．⑤⑥⑦
4．配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
二、误差分析
(1)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
图1 图2
常见误差分析示例
对点精练
5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B．定容时，仰视刻度线
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．所用NaOH已吸潮D．烧杯、玻璃棒未洗涤
三、有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq \f(n,V)
注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq \(――→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq \(――→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq \(――→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 ml·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 ml·L－1。
四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，
则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1 000 mL×w,Mg·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。
五、溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq \f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中离子浓度的计算
(1)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1。
(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq \\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
对点精练
7．下列有关0.1ml·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1ml·L-1NaOH溶液
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01ml·L-1
D．100ml该溶液中含有OH-0.01ml
8．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是
A．B．
C．D．任意规格，
9．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A．0.2B．0.1C．0.1D．0.2
10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
易错辨析
注意事项：
①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
⑦使用前先检查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
基础测评
1．1 ml∙L−1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含有1ml氢离子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．下列溶液中，最大的是
A．0.5ml/LNaCl溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等
A．150mL1ml/LNaCl溶液B．75mL2ml/LNH4Cl溶液
C．150mL1ml/LKCl溶液D．75mL1ml/LAlCl3溶液
4．下列关于溶液的描述中正确的是
A．该溶液中含有
B．该溶液中
C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为
5．将100mL0.2ml/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为
A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016
6．将100mL0.1ml/L的氯化钡溶液与50mL0.2ml/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是
A．0.2ml/LB．0.01ml/LC．0.1ml/LD．0.02ml/L
7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是
①计算 ②溶解 ③定容 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤
A．①②③④⑤⑥B．①⑤③②④⑥C．①⑤②④⑥③D．①④②③⑤⑥
8．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
能力提升
1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1 ml·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．×103ml/LD．×10-3ml/L
3．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至500g
C．加入的NaOH溶液混合均匀
D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1ml/L的是
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．含为2ml的溶液
C．将80g溶于水并配成1L的溶液
D．将0.5ml/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．ml/LD．ml/L
6．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的是：
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤滤纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．全部C．②③④⑥⑦D．①③⑤⑦⑨
1
的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2
从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)
3
2L0.5ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )
4
把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( )
5
0.1ml·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)
6
把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1 ______
7
用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1______
8
为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)
9
配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)
10
定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)
实验操作
n
V
c
①砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
②少量氯化钠沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
③有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
④容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
⑥仰视
不变
偏大
偏小
⑦越过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
⑧摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小