九年级化学期中模拟卷（全解全析）

这是一份九年级化学期中模拟卷（全解全析），共18页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第4章（沪教版2024）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象主要由化学变化引起的是
A．海水晒盐B．汽油挥发C．红磷燃烧D．瓜果飘香
【答案】C
【解析】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。故选C。
2．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是
A．分子种类B．原子种类C．分子数目D．物质种类
【答案】B
【解析】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误；B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确；C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误；D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。故选B。
3．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．严禁向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．电器着火用水灭火
【答案】D
【解析】A、油锅着火后立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，做法正确，不符合题意；B、严禁向燃着的酒精灯中直接添加酒精，防止酒精洒出引发火灾，做法正确，不符合题意；C、面粉加工厂等场所存在大量粉尘，遇明火易发生爆炸，所以严禁烟火，做法正确，不符合题意；D、电器着火不能用水灭火，因为水可能会导电，导致触电等危险，做法错误，符合题意。故选D。
4．氯酸(HClO3)中氯元素化合价为
A．+1B．+3C．+7D．+5
【答案】D
【解析】在氯酸(HClO3)中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设氯酸(HClO3)中氯元素化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即氯酸(HClO3)中氯元素化合价为+5。故选：D。
5．下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁带：
B．氢气在空气中燃烧：
C．用高锰酸钾制取氧气：
D．铁在氧气中燃烧：
【答案】A
【解析】A、在空气中点燃镁带，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，方程式为：，选项正确；B、氢气在空气中燃烧，反应的条件是点燃，正确的方程式为：，选项错误；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，在生成物中氧气后应加气体符号，正确的方程式为：，选项错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：，选项错误；故选A。
6．下列化学用语使用正确的是
A．锰酸钾：KMnO4B．氯元素：Cl2
C．2个氮分子2ND．一个镁离子：Mg2+
【答案】D
【解析】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示﹣2价，故锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误；B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氯元素表示为Cl，故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故1个镁离子表示为Mg2+，故D正确；故选：D。
7．下列各物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．二氧化碳、空气B．海水、自来水
C．四氧化三铁、氧气D．稀有气体、二氧化硫
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是纯净物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，不符合题意；B、海水中含有水和多种盐类物质，是混合物，自来水中含有水和一些可溶性物质，也是混合物，不符合题意；C、四氧化三铁是纯净物，氧气也是纯净物，不符合题意；D、稀有气体包括氦气、氖气等多种气体，是混合物，二氧化硫是纯净物，符合题意。故选D。
8．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子
B．过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
D．过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2
【答案】D
【解析】A、根据过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，故错误； B、根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，分子是微观概念不能用宏观的元素描述，故错误；C、根据化学式含义可知，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；D、根据过氧乙酸的化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子的个数比为1：2，故正确。故选D。
9．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、火焰为什么向上？热气流上升，形成对流，属于解释原因，故A错误；B、 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是石蜡蒸气凝华成的石蜡固体，属于结论，故B错误； C、火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况，属于设计实验方案，故C正确。D、火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析，故D错误； 故选：C。
10．下列客观事实所对应的微观解释错误的是
A．氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同
D．化学变化中物质的总质量不变——原子种类、数目和质量没有改变
【答案】A
【解析】A、决定元素种类的为质子数，则氢原子和碳原子属于不同种元素，是因为它们的质子数不同，该选项解释错误；B、一氧化碳和二氧化碳是由不同分子构成，不同分子化学性质不同，该选项解释正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成，由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确；D、化学变化的实质为原子的重新组合，反应前后原子种类、数目和质量没有改变，则物质的总质量不变，该选项解释正确。故选A。
11.下列对实验现象的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法正确，不符合题意；C、碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，说法错误，符合题意；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法正确，不符合题意。 故选C。
12．铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是
A．铁元素属于非金属元素B．铁原子的核内中子数为26
C．铁的相对原子质量约为55.85gD．铁原子的核外电子数为26
【答案】D
【解析】A、铁属于金属元素，故A错误；B、在原子中相对原子质量≈质子数+中子数，铁的相对分子质量为55.85，质子数为26，所以中子数约为30，故B错误；C、铁的相对原子总质量为55.85，故C错误；D、在原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以铁的核外电子数为26，故D正确；故应选D。
13．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．木炭与氧气反应发光发热，所以物质与氧气反应时一定伴随有发光、放热的现象
【答案】C
【解析】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故A推理错误；B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故B推理错误；C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气（不能燃烧且不支持燃烧）等，故C推理正确；D、木炭与氧气反应发光发热，但是物质与氧气反应时不一定伴随有发光、放热的现象，如人的呼吸，故D推理错误；故选：C。
14．下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A． 证明蜡烛燃烧有水生成B． 证明分子在不停的运动
C． 探究燃烧的条件D． 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水中有水，不能说明有水生成，该选项不能达到实验目的，故A错误；B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的，故B错误；C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的，故C正确；D、橡胶塞上套了一根玻璃管，装置不是密封装置，红磷燃烧生成的五氧化二磷能够扩散到装置外，装置外的气体可以进入锥形瓶，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的，故D错误。故选C。
15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】A.氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此作保护气，选项说法正确；B.石墨具有导电性，可作电极、电刷等，选项说法错误；C.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，选项说法错误；D.酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，选项说法错误；故选A。
16．下列有关化学观念的例证，说法正确的是
A．微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成
B．守恒观：16g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g
C．结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
【答案】C
【解析】A、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。A不正确；B、设：质量为的木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2。，，解得：=12g。则生成CO2的质量=12g+32g=44g。即12g木炭在32g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为44g。B不正确；C、在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似。所以氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似。C正确；D、二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，所以某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质一定由C、H元素组成，可能含有氧元素。D不正确。故选：C。
17．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
【答案】D
【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。
A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；
B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；
D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。故选：D。
18．已知：①CuSO4是一种白色粉末，加热分解的生成物有：一种铜的氧化物以及SO2、SO3、O2中的两种或三种气体；②碱石灰可以吸收SO2、SO3，但不吸收O2。利用下图装置加热16.0gCuSO4粉末至完全反应，各装置的质量变化(不考虑空气对实验的影响，且生成的气体全部通过装置B)关系如下表。以下说法不正确的是
A．连接好装置，要先检查气密性
B．生成铜的氧化物是CuO
C．在a处放带火星木条，复燃，说明有O2生成
D．由B装置增重7.2g，说明产物中既有SO2，也有SO3
【答案】B
【解析】A、实验过程中有气体产生，所以连接好装置，要先检查气密性，选项A正确；
B、16.0gCuSO4中含有铜元素质量，若铜元素全部转化成氧化铜则生成氧化铜的质量为：，若铜元素全部转化成氧化亚铜则生成氧化亚铜的质量为：，根据A管的质量变化可知，试管质量为116g-16g=100g，反应后固体质量为107.2g-100g=7.2g，所以生成的铜的氧化物为氧化亚铜，选项B错误；
C、氧气具有助燃性，在a处放带火星木条，复燃，说明有O2生成，选项C正确；
D、16.0gCuSO4中含有硫元素质量，若硫元素全部转化成二氧化硫则生成二氧化硫的质量为：，若硫元素全部转化成三氧化硫则生成三氧化硫的质量为：，由B装置增重7.2g，大于6.4g小于7.2g说明产物中既有SO2，也有SO3，说法正确。故选B。
19．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A．在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C．电解水
D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气
【答案】A
【解析】A、在装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭，木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量从零开始不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确；B、一定量的高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体质量不为零，故选项图像错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，该反应的化学方程式为：，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故选项图像错误,；D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中质量始终不变，故选项图像错误；故选：A。
20．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是

A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16%
B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D．若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
【答案】D
【解析】A、由图可知 ，a点时容器内氧气体积分数为16%，故A正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化 ，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确；C、由图可知 ，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%，红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%，故C正确；D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，故D错误。故选D。
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（10分）2022年2月中国北京成功举办了第24届冬奥会。
(1)本次冬奥会上，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______（填序号）。
A．碲是非金属元素B．碲的核电荷数为128
C．碲是第五周期的元素D．碲原子的中子数约为52
(2)图2是冬奥会期间，国家游泳中心使用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身 （填“改变”或“不变”）。
(3)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。
A．氯化钠B．氮气C．金刚石D．硫酸钾
(4)图3是硫元素的原子结构示意图，硫元素与碲元素属于不同种元素，它们的本质区别是 ；它们的化学性质相似，原因是 ，他们在化学变化中都容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(5)化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。俄国科学家 （填化学家名字），将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表。
【答案】(1)AC（2分）
(2)不变（1分）
(3)C（1分）
(4)质子数不同（或核电荷数不同）（2分） 最外层电子数相同（2分） 得到（1分）
(5)门捷列夫（写错别字不得分）（1分）
【解析】（1）A、碲是石字旁，属于非金属元素，正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=原子序数=52，故碲的核电荷数为52，错误；
C、原子的电子层数=周期数，由原子结构示意图可知，碲原子核外有5个电子层，故碲是第5周期的元素，正确；
D、由原子结构示意图可知，碲的原子序数为52，这意味着其原子核中的质子数为52。由于相对原子质量为127.6，可以推断出原子核内的中子数大约为127.6减去质子数52，即中子数≈75.6，错误。
故选AC。
（2）“水冰转换”过程中，只是水的状态的改变，水分子本身不变。故填：不变。
（3）A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，错误；
B、氮气是由氮分子组成的，错误；
C、金刚石是由原子组成的，正确；
D、硫酸钾是一种无机盐。‌它由‌钾离子和‌硫酸根离子组成‌，错误。
故选C。
（4）碲元素与硫元素属于不同种元素，这意味着它们的质子数不同。在化学中，元素的种类是由其原子核中的质子数决定的，质子数的不同导致了元素化学性质的根本差异。
原子的化学性质主要由其最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素通常具有相似的化学性质。
原子的最外层电子数为6，多于4个，因此在化学反应中容易得到2个电子以达到稳定的电子构型。‌
故填：质子数不同（或核电荷数不同）；最外层电子数相同；得到。
（5）俄国科学家门捷列夫‌为化学领域做出了巨大贡献。他最著名的成就是发现了元素周期律并编制出元素周期表。故填：门捷列夫。
22．（8分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示：
(1)用化学符号填空：
①氦气 ；
②2个钙离子 ；
③水中“缺氧”的氧指 。
④标出氧化铝中铝元素的化合价 。
(2)化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。请回答下列问题：
①2Cu2+中前“2”表示 ，后“2”表示 。
②2N2中前“2”表示 ，后“2”表示 。
【答案】(1) He（1分） 2Ca2+（1分） O2（1分） （1分）
(2) 2个铜离子（1分） 每个铜离子带2个单位正电荷（1分） 2个氮气分子（1分） 一个氮气分子中含有2个氮原子（1分）
【解析】（1）①氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，故填He；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故填：2Ca2+；
③水中“缺氧”是指缺少供给呼吸的氧气，故填O2；
④氧化铝中铝元素的化合价为正三价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故填：；
（2）①离子符号前面的数字，表示离子的个数，故填：2个铜离子；
②离子的元素符号右上角数字表示该离子所带的正负电荷数，故填：每个铜离子带2个单位正电荷；
③化学式前面的数字，表示化学式的个数，故填：2个氮气分子；
④化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；N2中的2表示一个氮气分子中含有2个氮原子。
23．（10分）如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
(1)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 。
(2)如何检验a极产生的气体 。
(3)a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。
(4)图2为水分解的微观过程：水的分解过程中，不发生变化的微粒是 ，所以化学反应的实质是 。
(5)写出电解水的化学方程式 ，反应类型 (填“分解”或“化合”)。
【答案】(1)氢气/H2（1分）
(2)点燃，能燃烧发出淡蓝色火焰（1分）
(3)2：1（2分）
(4) 氧原子和氢原子（1分） 分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子（2分）
(5) 2H2O2H2↑+O2↑ （2分） 分解（1分）
【解析】（1）由电解水的实验装置图可知，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是电源的负极产生的气体，是氢气，故填氢气或H2；
（2）由电解水的实验装置图可知，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是电源的负极产生的气体，是氢气，检验氢气的方法是：点燃，能燃烧发出淡蓝色火焰则是氢气；
（3）由电解水的实验装置图可知，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是电源的负极产生的气体是氢气，b收集到的气体是电源正极产生的气体，是氧气，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2:1；
（4）图2为水分解的微观过程：水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；化学反应的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子；
（5）结合实验现象，水通电分解生成了氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，反应由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。
24．（12分）某研究小组在学习了燃烧后，利用蜡烛进行了以下项目式探究。
【任务】探究蜡烛中含有的元素
(1)实验1：检验蜡烛燃烧的产物。
如图所示实验，烧杯A、B中的现象分别为 。根据图示实验可推测出蜡烛中一定含有 (填元素符号)。
【任务二】探究能否用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量
某同学用氧气传感器和另外一种气体传感器测量密闭条件下蜡烛燃烧时氧气和另外一种气体含量的变化。测量结果如图。
(2)另一种气体不能使澄清石灰水变浑浊，你认为该气体可能是 ，产生该气体的原因是 。
【发现问题】研究小组发现抽掉烛芯的蜡烛无法正常燃烧，小组同学继续对蜡烛的燃烧进行了探究。
【查阅资料】
①缓慢加热物质至一定温度，如出现火苗，即闪火而燃烧，但瞬间熄灭，此温度就称为闪火点(也称闪点)。但如果温度继续升高，其所产生的挥发成分足以继续维持燃烧，火焰不再熄灭，此时的最低温度称为着火点。
②物质的闪点越低，就越容易被火苗点燃引起燃烧，发生火灾的危险性就越大。
③几种物质的着火点、闪点、挥发性见下表：
【任务三】再探蜡烛的燃烧
(3)通常用细棉线作蜡烛的烛芯，你认为烛芯的作用是： 。
(4)下列物质易引发火灾的是_____。
A．石蜡B．汽油C．大豆油D．乙醇
【答案】(1) 烧杯A中澄清的石灰水变浑浊，烧杯B内壁有水珠（2分） C、H/H、C（2分）
(2) 一氧化碳/CO（2分） 氧气不充足（2分）
(3)引燃蜡烛，吸收蜡油（2分）
(4)BD（2分）
【解析】（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成小水珠，如图所示实验，烧杯A、B中的现象分别为澄清的石灰水变浑浊，烧杯内壁有水珠；化学反应前后，元素种类不发生改变，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，水由氢元素和氧元素组成的，所以该实验结论可以推断石蜡中一定含有碳元素（C）和氢元素（H)；
（2）碳在氧气不充分的条件下会生成一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，因此蜡烛在氧气不充足的条件下会生成一氧化碳，故该气体可能是一氧化碳（CO）；
（3）通常用细棉线做蜡烛的烛芯，棉线着火点低，同时可以吸收熔化的蜡油，使蜡烛持续燃烧；
（4）物质闪点越低，就越容易被火苗点燃引起燃烧，火灾的危险性越大，从表格中的数据可以看出，汽油和乙醇的闪点低，且易挥发，易引发火灾；故选：BD。
25．（13分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
(1)常温常压下，氧气的沸点比氮气 （填“高”或“低”）。
(2)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。
(3)仪器①的名称是 .
(4)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。
(5)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择），该反应的化学方程式为 。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。
(6)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。
【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。
②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(7)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。
(8)该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。
A．H2O2分解产物无污染
B．双氧水浓度较大时，具有腐蚀性
C．双氧水运输储存不方便
【答案】(1)高（1分）
(2)是（1分）
(3)分液漏斗（1分）
(4) （1分）
(5) BD（2分） （1分） a（1分）
(6) 9.10、9.12、9.14、9.20都对（1分） 过氧化氢溶液浓度高易挥发（1分）
(7)观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出（1分）
(8)BC（2分）
【解析】（1）将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气，说明此时氮气已经变成气体，则常温常压下，氧气的沸点比氮气高。
（2）工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故填：是。
（3）仪器①的名称是分液漏斗。
（4）用A装置制取O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口塞有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（5）双氧水在二氧化锰催化的条件下制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该反应收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，该反应收集的氧气较纯净，故利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有BD。过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。若要测量生成氧气的体积，选用F装置，利用氧气排出集气瓶中的水，排出水的体积即为进入瓶中氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，则F装置的a端接入量筒。
（6）①根据图像可知，溶质质量相等的双氧水红，浓度为5%的双氧水分解产生的氧气体积最大，表中数据可以是9.10、9.12、9.14、9.20。
②20min时，30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因是过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减低。
（7）过滤仓中的水起到降温的作用，能够降低氧气的温度；氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到观察有氧气逸出的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度。
（8）A、过氧化氢分解产物无污染，并不是制氧剂不选择双氧水的原因，故A选项不符合题意；
B、双氧水浓度较大时，具有腐蚀性，是制氧剂不选择双氧水的原因，故B选项符合题意；
C、双氧水是液体，运输储存不方便，是制氧剂不选择双氧水的原因，故C选项符合题意。
故选BC。
26．（7分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示：
(1)炉甘石中各元素原子的个数比是 。
(2)此过程中产生CO的质量是 kg。
(3)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)1 : 1 : 3（2分）
(2)84（2分）
(3)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%（2分）
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。（1分）
【解析】（1）炉甘石的主要成分是ZnCO3，则其中锌、碳、氧的质量比为1：1：3。
（2）根据“反应前后物质的总质量不变”，则生成二氧化碳的质量为200g-116g=84g。
（3）见答案。
选项
问题
对问题的回答
A
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
B
吹灭蜡烛产生的白烟是什么？
主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体
C
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
D
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度
装置
A(试管+粉末)
B
反应前
116.0g
100.0g
反应后
107.2g
107.2g
物质
石蜡
汽油
大豆油
乙醇
着火点/℃
190
416
351
363
闪点/℃
113
-45
220
12
挥发性
难挥发
易挥发
难挥发
易挥发
双氧水
浓度/％
密度/
体积/mL
1
5
1.00
①
2
15
1.05
2.90
3
25
1.09
1.67
4
30
1.11
1.37