九年级化学期中模拟卷（南京专用）（全解全析）

这是一份九年级化学期中模拟卷（南京专用）（全解全析），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，钷可为航天器提供动力等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~5单元（人教版2024）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-23 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、单项选择题：共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．MgB．SiC．AlD．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；故选C。
2．下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是
A．硫B．磷C．碳D．铁
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色、有刺激性气味的气体，符合题意；B、磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟，不符合题意；C、碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；故选A。
3．下列物质属于纯净物的是
A．稀有气体B．空气C．湖水D．液氧
【答案】D
【解析】A、稀有气体包含氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；C、湖水中含有水和杂质等，属于混合物，该选项不符合题意；D、液氧中只含有氧气，属于纯净物，该选项符合题意。故选D。
4．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是
A．取用药品B．加热药品
C．收集氧气D．氧气验满
【答案】C
【解析】A、取用粉末状药品时，试管应横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误；故选C。
5．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是
A．2O：2个氧元素 B．O2-：一个氧离子带2个单位负电荷
C．O2：2个氧原子 D．CO2：二氧化碳含有2个氧原子
【答案】B
【解析】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不正确；B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则O2-表示一个氧离子带2个单位负电荷，该选项正确；C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示1个氧分子中含有2个氧原子，该选项不正确；D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，该选项不正确。故选B。
6．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【解析】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确；B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该选项说法不正确；C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，该选项说法正确；D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确；故选C。
7．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、汽油挥发属于物理变化，与物理变化是包含关系，但化学变化与物理变化属于并列关系，不属于交叉关系。A不正确；B、氧化反应是指物质与氧发生的反应。包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化。B正确；C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧发生的反应，属于氧化反应。C不正确；D、高锰酸钾制O2属于分解反应，分解反应属于化学反应，即化学反应包含分解反应。D不正确。故选B。
8．黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A．C、S均具有可燃性B．黑火药可存放于高温处
C．黑火药爆炸时吸热D．KNO3属于氧化物
【答案】A
【解析】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意；B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意；C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选A。
9．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钷的原子序数为61B．钷的元素符号为Pm
C．钷原子的核外电子数为61D．钷元素的相对原子质量为145g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。故选D。
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
【答案】D
【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，选项A正确；B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，选项B正确；C、氢气在空气中燃烧是氢气和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，选项C正确；D、镁和氧气的反应方程式是：，根据化学方程式可以计算出24g镁与16g氧气完全反应，生成氧化镁质量40g，氧气有剩余，不能生成54g氧化镁，选项D错误。故选D。
11．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。故选C。
12．南京的溧水杨梅远近闻名，杨梅中富含柠檬酸（C6H8O7）。下列说法正确的是
A．柠檬酸的相对分子质量为192
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成
C．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
D．从物质分类角度归类，柠檬酸属于氧化物
【答案】A
【解析】A、柠檬酸C6H8O7的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192，故A说法正确；B、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故B说法错误；C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，故C说法错误；D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D说法错误；故选A。
13．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A．乙和丙都是氧化物 B．反应后原子数目增加
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 D．反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】C
【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【解析】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；B、化学反应前后原子的种类、个数不变，B错误，不符合题意；C、由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，C正确，符合题意；D、反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；故选C。
14．下图所示实验设计能达到实验目的的是
A．检查装置气密性
B．验证分子运动速率与温度有关
C．比较不同催化剂的催化效果
D．排水法收集氧气
【答案】B
【解析】A、检查该装置气密性时，推动注射器，装置中的压强变大，则长颈漏斗中的液面会上升，该实验设计不能达到实验目的；B、右边酚酞溶液先变红，则说明分子运动速率与温度有关，该实验设计能达到实验目的；C、对比实验中应控制变量，但两个实验中催化剂的种类、过氧化氢的浓度都不同，有两种变量，该实验设计不能达到实验目的；D、氧气密度比水小，则用排水法收集气体时，气体应从短管通入，该实验设计不能达到实验目的。故选B。
15．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31B．该反应为化合反应
C．丙物质可能是该反应的催化剂D．反应中消耗甲和乙的质量比为13：16
【答案】D
【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确；B、在该反应中，甲、乙质量减少为反应物，丁质量增大为生成物，该反应符合多变一，是化合反应，该选项说法正确；C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确；D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法错误。故选D。
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：共6题，共50分。
16．（12分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室选用装置C收集氧气，当导管口气泡 时，再把导管口伸入集气瓶。用该方法收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和D装置，其反应的化学方程式为 ，氧气验满的方法是 。
（4）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置B的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 (写出其中一点)。
（5）请设计实验检验如图装置的气密性并完成下表。
【答案】（1）铁架台 水槽
（2）连续并均匀地放出 3Fe+2O2Fe3O4
（3）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
（4）获得平稳气流
（5）先将导管口伸入装有水的烧杯中，再用双手捂住试管 水中导管口有气泡冒出
【解析】（1）仪器①是铁架台；仪器②是水槽；
（2）装置C用排水法收集氧气时，要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择装置D向上排空气法收集，故可选A装置和D装置；高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可以将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满；
（4）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流；
（5）实验检验图示装置的气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
17．（7分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠、镁、铝等金属的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”，下同），氯、氧、硫、磷等非金属的原子在化学反应中易 电子，稀有气体元素的原子不易得失电子。
（2）在元素周期表中，钠元素位于第三周期，请从原子结构的角度分析原因： 。
（3）16号元素的原子形成的离子是 （写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 。（写化学式）
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母）。
A．He和ArB．He和Mg
C．Li和NaD．F和Cl
【答案】（1）失去 得到
（2）钠原子的核外有3个电子层
（3）S2- Al2O3
（4）ACD
【解析】（1）钠、镁、铝等金属的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。
（2）钠原子的核外有3个电子层，所以钠元素位于第三周期。
（3）16号元素是硫元素，最外层电子为6，容易得到两个电子形成稳定结构，所以硫离子的符号为：S2-，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化铝的化学式为：Al2O3。
（4）A、有相似化学性质的原子最外层电子数要相同，但He最外层电子数为2时已经是稳定结构，所以He和Ar化学性质相似，A正确；
B、He是稳定结构，Mg最外层电子数为2不是稳定结构，B错误；
C、Li和Na的最外层电子数均为1，C正确；
D、F和Cl的最外层电子数均为7，D正确。
故选ACD。
18．（7分）玄武湖是南京著名的淡水湖。兴趣小组取玄武湖的水样进行净化实验。
（1）设计：玄武湖的水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。
净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是
(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
【答案】（1）过滤 疏松多孔
（2）A 不宜
（3）acb 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可）
【解析】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。
19．（7分）实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）甲图是测定空气中氧气的含量的实验。写出红磷燃烧的化学方程式 ，红磷要过量的目的是 。
（2）乙图是探究分子性质的改进实验。Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是 ，该实验可以证明 具有挥发性。
（3）丙图是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针 （填“向左”“向右”或“不发生”）偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在 容器中进行。
【答案】（1） 使装置中氧气完全反应（合理即可）
（2）左侧的酚酞试液变红 浓氨水
（3）向右 密闭
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；红磷要过量的目的是使装置中氧气完全反应，实验结果更准确；
（2）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到左侧酚酞试液中的水后形成氨水，显碱性使酚酞变红；观察到的现象是左侧的酚酞试液变红，该实验可以证明浓氨水具有挥发性；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，若反应前天平平衡，反应后天平指针向右偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在密闭容器中进行，防止产生气体逸出或空气中气体进入容器，影响实验结果。
20．（7分）图中A~H是初中化学常见的物质。在通常情况下，A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体。其中E有刺激性气味，G元素是生物细胞中含量第二位的元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A ；B ；G 。
（2）写出化学方程式：C与D的反应 ；F→E的反应 。
【答案】（1）H2O H2O2 C
（2）
【分析】G元素是生物细胞中含量第二位的元素，则为碳元素，则G为碳；由于A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体，且B能转化为A和D，D能与G（碳）反应，则D为氧气，B为过氧化氢，A为水；E有刺激性气味，且E为气体，F为固体，F能与D（氧气）反应，且F能生成E，则F为硫、E为二氧化硫；A（水）能生成C，且C能与氧气反应，则C为氢气。
【解析】（1）由分析可知，A的化学式为H2O；B的化学式为H2O2；G的化学式为C。
（2）C与D的反应为氢气燃烧的反应，化学方程式为；F→E的反应为硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为。
21．（10分）兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。
（1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）市场上销售的家用化学试剂氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为2Na2CO3.3H2O2。溶于水后能发生反应：，且该反应放热）。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是 。
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】利用如图装置设计如下表实验并记录0-20min量筒中水的体积。
（3）检查图示装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置 （选填“漏气”或“不漏气”）。
（4）实验1中反应的化学方程式为 。
（5）实验2中水的体积较合适的是 mL（选填“1.41”或“9.1”）
（6）依据如图所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：
①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；
② 。
活动三：自制制氧装置
（7）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
A．观察氧气生成速率B．降低吸入氧气温度C．加快氧气生成速率
活动四：成果交流展示
（8）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点 。
装置进行展示后得到了师生的好评。在跨学科实践活动中，同学们也学到了将化学、技术、工程融合解决实际问题的思路与方法。
【答案】（1）混合物
（2）反应需要加热（或不方便等合理即可）
（3）不漏气
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）9.1
（6） 2分钟后，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气速度快（或2分钟时，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气体积大、速度快等合理即可）
（7）AB
（8）方便携带（或节约材料等合理即可）
【解析】（1）根据微观示意图，通过后的气体中含有氮气分子和氧气分子，属于混合物；
（2）高锰酸钾制氧气需要加热，不适合家用制氧机；
（3）检查图示装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不漏气；
（4）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）该实验的目的是对过氧化氢溶液和过碳酸钠制氧效率的探究，实验的变量是两种反应物，液体的量和其他条件应尽可能应保持一致，过氧化氢溶液为9.1mL，故加入水的体积也应该为9.1mL；
（6）根据图像可看出，2 分钟后，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气速度快、产生的氧气体积大，故制氧剂选择过碳酸钠；
（7）气体进入洗气装置可观察到导管口有气泡冒出，可以观察氧气生成速率，洗气装置内的水可以降低吸入氧气温度，不会改变氧气的生成速率，故选AB；
（8）3.0版的装置导管少，气密性更好，反应装置和洗气装置合在一起，更加轻便，方便携带，反应后生成的氧气可以及时进入洗气装置，缩短了出氧时间（合理即可）。实验步骤
实验现象
实验结论


该装置气密性良好
锥形瓶中药品
注射器中药品
实验1
0.2g二氧化锰
9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2
1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰
一定体积的水