山东省临清市实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题

这是一份山东省临清市实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题，共21页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是，关于下列仪器使用的说法正确的是，72L气体，转移个电子，下列关于自然界中氮循环等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：90分钟
能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 S 32 23 K 39 35.5
40 V 51 55 56 59 70
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体） ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜
A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥
2.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.中投入固体：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：
D.溶液中滴加足量溶液：
3.关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A.①②③可用作反应容器B.②③⑤常用于物质分离
C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁冶炼钛的过程是：
反应①：
反应②：在氩气环境中，
下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应①中是氧化剂，C、是还原剂
B.反应①中每生成标准状况下6.72L气体，转移个电子
C.反应②中被氧化，被还原
D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
5.如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是（ ）
6.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃，下，11.2L中所含氧原子个数小于
B.常温下，1L的溶液中的数目为
C.溶液中，阳离子的数目之和为
D.含0.2ml的浓盐酸与足量反应，生成的个数为
7.下列关于物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A.键角：B.熔点：
C.、的VSEPR模型相同D.酸性：
8.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是（ ）
A.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.电负性：W一定比Z强
C.Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D.Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
9.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）
A.①和②均属于氮的固定B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C.④中每生成1ml，消耗1mlD.③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的无色溶液：、、、
B.氨水：、、、
C.5%溶液：、、、
D.盐酸：、、、
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验能达到目的的是（ ）
12.用某软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制备的流程如下，下列说法错误的是（ ）
已知：固体和溶液均为墨绿色
A.“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为
B.“调节”可通入足量
C.“滤渣Ⅰ”的成分为和
D.“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，可以用盐酸代替冰醋酸
13.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、、）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时、分别转化为和，下列判断错误的是（ ）
A.“焙烧”时，转化为的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止排放到空气中污染环境
C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D.有机层中回收的金属元素是，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
14.已知氯气和空气按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在42℃以上会分解生成和。设计如图装置（部分夹持装置略）制备，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是（ ）
A.②③⑤B.①④⑤C.①②④D.①③④
15.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A.X可通过加热氯化铵固体制取
B.从物质类别角度分析，P属于酸性氧化物
C.将X转化为Q的过程，属于氮的固定
与的Y溶液恰好反应，生成、混合气体1.12L（标准状况），则Y溶液的体积为15mL
第Ⅱ卷（共60分）
三、填空题
16.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
（1）h的电子式为__________。
（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是__________（填序号）。
A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C.物质a液化的温度为，而物质g液化的温度为
（3）将的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是__________。
（4）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：（已知是硫单质中最稳定的）。
①上述制备反应中被氧化的元素是__________（填元素符号），物质g体现的性质有__________。
②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是__________。
17.硫、锌及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A.微粒半径：③＞①＞②B.电子排布属于基态的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③D.得电子能力：①＞②
（2）基态S原子核外电子的空间运动状态有__________种，基态原子核外能量不同的电子有__________种。
（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是。根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为__________。
（4）咪唑（）具有平面结构，其中①号N原子能与形成配位键，②号N原子不能形成的原因是__________。
（5）含氧酸的通式可写为，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与相近的有__________（填字母）。
A.B.C.D.
（6）常用作电池的电极材料，中P的__________杂化轨道与O的2p轨道形成键。属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n代表P原子数）。
18.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾（），）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
（1）配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有__________（填序号）。
A.将放在滤纸上称量
B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
（未配平）
①若有0.3ml发生该副反应，转移的电子的数目为__________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为6:1，则生成和的物质的量之比为__________。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：__________。
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为__________（用百分数表示）。
（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因__________
19.某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）资源化综合处理的流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为__________；物质A是__________（填化学式）。
（2）参与“酸浸”的化学方程式为__________。滤渣Ⅰ的主要成分是__________（填化学式）。
（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为__________。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和__________溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为__________。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； ；}
（5）经充分焙烧质量减少2t，则获得的质量为__________t。
20.氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用与反应制备，并对纯度进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.的制备
（1）仪器a的名称为__________，E装置的主要作用是__________。
（2）实验开始时应首先点燃__________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到__________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ.纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）
图1 图2
（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量；③__________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④__________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量。则产品中的质量分数表达式为__________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL溶液。则产品中的质量分数为__________。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一__________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2024～2025学年高三年级第一学期期中考前考一化学
试题答案
1. B
【详解】化学反应即化学变化，有新的物质生成的变化叫化学变化
①指南针，工作时是磁铁工作，不涉及化学变化，①符合题意；
②黑火药，在发生爆炸式要生成新的物质，是化学变化，②不符合题意；
③转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，③符合题意；
④黏土制陶瓷，在焙烧的过程中涉及化学反应，④不符合题意；
⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体），这里所说的强水应该是王水，王水不会和玻璃（主要成分二氧化硅发生反应），没有化学变化⑤符合题意；
⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈，明矾水解呈酸性，再与碱式碳酸铜发生反应，⑥不符合题意；
⑦湿法炼铜，是用硫酸把矿石中的铜浸取出来，转化为可溶性的硫酸铜，在用铁把硫酸铜中的铜置换出来，发生了化学变化，⑦不符合题意；
综上，①③⑤符合题意，答案选B。
2.【答案】D
【解析】
【详解】A.中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，反应为：，A错误；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：
，故B错误；
C.二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液反应生成和水：
，C错误；
D.溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子、硫酸根离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：
，D正确；故选D。
3. D
【详解】A.②为容量瓶和③分液漏斗不能作为反应容器，故A错误；
B.②为容量瓶只用于配制溶液，不能用于分离，故B错误；
C.容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待装液润洗，故C错误；
D.圆底烧瓶、锥形瓶的表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故D正确；故选D。
4. D
【详解】A.中显价，O显价，化合价的代数和为0，则的价态为价，根据反应①，中的化合价降低，为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A说法正确；
B.根据A选项分析，生成6ml，转移电子物质的量为14ml，即每生成标准状况下6.72L气体，转移电子物质的量为，故B说法正确；
C.反应②中的化合价由0价升高为价，为还原剂，中的化合价由价降低为0价，为氧化剂，故C说法正确；
D.根据上述分析，反应①中的价态没有发生变化，反应②中的价态发生变化，故D说法错误；答案为D。
5. A
【详解】A.和通入溶液中，不能产生沉淀，A符合题意；
B.和通入饱和溶液中，发生反应：，产生晶体，B不符合题意；
C.，产生S单质，溶液浑浊，C不符合题意；
D.，，溶液变浑浊，D不符合题意；故选A。
6. A
【详解】A.25℃，下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L的物质的量小于0.5ml，所含氧原子个数小于，A正确；
B.常温下，的溶液中氢离子浓度是0.1ml/L，1L的溶液中的数目为，B错误；
C.溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，也就无法求微粒数目，C错误；
D.二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，制备的离子方程式为，若用含有0.2ml的浓盐酸与足量反应制取，制得的个数小于，原因是挥发以及随着反应进行，盐酸浓度降低，与稀盐酸不反应，D错误；故选A。
7. C
【详解】A.孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对之间的作用力，硫化氢含有两对孤电子对，磷化氢含有一个孤电子对，硅烷没有孤电子对，所以键角，故A错误；
B.离子化合物晶格能越大熔点越高，离子所带电荷相同原子离子半径越小晶格能越大熔点越高，熔点：，故B错误；
C.价层电子对数是杂化，价层电子对数是杂化，所以它们VSEPR模型相同，故C正确；
D.H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强，所以酸性：，故D错误；故选：C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期。根据由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，结合有机物结构图，该有机物中含有不饱和的碳碳双键，可知Y为C元素，Y、Z之间形成1个三键，且Z的原子半径比C小，则Z为N元素，由于W原子的最外层电子数比Z多，W可能为S或元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是S或元素。
A.该有机物中含有碳碳双键，性质活泼，可以使酸性溶液褪色，A错误；
B.W为S或，Z为N，则元素的电负性或，B错误；
C.Z为N元素，可以形成简单气态氢化物为气态，可以形成液态氢化物；Y为C元素，可以形成简单气态氢化物，还可以形成以苯等许多的液体烃类，还可以形成固态烃，因此不能比较两种元素形成的氢化物的熔点高低，要指出是否是元素简单的氢化物，C错误；
D.Y为C元素，Z为N元素，W为S或元素，它们可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是或为，D正确；故合理选项是D。
9. C
【详解】A.氮的固定指将转化为氮的化合物，反应①将转化为，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；
B.由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；
C.反应④是将氧化为硝酸根离子，N元素化合价由价升高到价，失去8个电子，即1ml氨气生成1ml硝酸根失去电子8ml，失去的电子被得到，根据转移电子关系，知得8ml电子需要2ml，C错误；
D.反应③中转化为硝酸根，氮元素化合价由升高到价，被氧化，反应⑤中硝酸根转化为氮气，氮元素化合价由降低到0价，被还原，D正确；故答案选C。
10. B
【详解】A.的溶液呈强碱性，因与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水而不能大量存在，选项A错误；
B.氨水中、、、及氢氧根离子、铵根离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C.5%溶液具有强氧化性，能将氧化而不能大量共存，选项C错误；
D.盐酸中存在大量，与反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选B。
11. AC
【详解】A.向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，加热试管，观察溶液颜色又恢复，可以验证二氧化硫的漂白性，A正确；
B.在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色，立即停止加热即可制备氢氧化铁胶体，B错误；
C.将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液，若有白色沉淀则说明钡离子未沉淀完，若无沉淀则说明钡离子完全沉淀，C正确；
D.酸性溶液中的硝酸根可氧化碘离子，由操作和现象不能说明三价铁离子和碘单质氧化性的强弱，D错误；故选AC。
12. CD
【分析】软锰矿（主要成分为，还含有、等杂质）与在空气中熔融煅烧，主要的反应为：，、得到和，冷却浸取，向浸取液中通入调节其，和转化为和，过滤，滤渣Ⅰ主要为和，墨绿色溶液主要含有，加入冰醋酸歧化，促进平衡右移，过滤，滤渣Ⅱ为，滤液为高锰酸钾溶液，结晶得到产品，以此解答该题；
【详解】A.根据题目信息，“熔融煅烧”出来的产物显墨绿色可得，A正确；
B.通入可将可溶性铝盐转化为氢氧化铝，将硅酸盐转化为硅酸沉淀，所以B正确；
C.根据分析，滤渣Ⅰ主要为和，C错误；
D.盐酸中氯离子可还原高锰酸根，影响目标产物的产量，D错误；故答案为：CD。
13.【答案】AD
【解析】
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。
【详解】A.由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故A错误；
B.由分析可知，烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，酸浸氧化时通入氧气可防止稀硝酸被还原为一氧化氮，从而保护环境，故B正确；
C.由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D.由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D错误；故选AD。
14. D
【详解】①用和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备是一个放热反应，且在42℃以上会分解生成和，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去中的，导管应该长进短出，错误；⑤经除去的通入⑤中进行反应，生成，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。
15. BD
【分析】根据氮及其化合物的物质类别和化合价可以推断：X是，Y是，Z是，W是，P是，Q是。
【详解】A.X是，氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，但是这两种气体又易化合成氯化铵固体，不能通过加热氯化铵固体制取氨气，A错误；
B.P是，是酸性氧化物，B正确；
C.氮的固体是指氮元素由游离态生成化合物，X是、Q是，氨气转化为不属于氮的固定，C错误；
D.Y是，3.2g为0.05ml，生成、混合气体1.12L（标准状况），则气体总物质的量为0.05ml，根据铜元素守恒，反应生成0.05ml，据N原子守恒可知原硝酸中，所以硝酸溶液的体积为，D正确；选BD。
16.（1） （2）B
（3）或
或
4）N、S 还原性、碱性
【分析】根据含硫元素或氮元素的物质的类别和元素化合价，能判断出a为，b为S，c为，d为，e为或硫酸盐，f为或亚硫酸盐，g为，h为，i为，j为或，k为或硝酸盐。
【详解】（1）h为，电子式：，答案：；
（2）A.的水溶液为酸性，而物质的水溶液为碱性，无法判断非金属性强弱，A错误；
B.在300℃左右分解生成S，而分解生成的温度高于300℃，气态氢化物热稳定性：，已知气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，可以说明N的非金属性比S强，B正确；
C.液化的温度为，而液化的温度为，沸点高，是因为氨分子间可形成氢键，无法说明N的非金属性比S强，C错误；
故答案选B。
（3）K溶液，则k为，将倒入物质f（或亚硫酸盐）的溶液中，会生成物质e（或硫酸盐），该反应是氧化或或，同时得到，离子方程式为或或；
（4）①g为，，该反应中中部分S元素由升高到，被氧化，部分S元素由降低到0，被还原，中部分元素由升高到，被氧化，表现还原性，部分生成铵盐，表现碱性，所以该反应中被氧化的元素为N、S，体现的性质是还原性、碱性。答案：N、S；还原性、碱性；
②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，已知是硫单质中最稳定的，所以生成单质为和，化学方程式。
答案：；
17.（1）AB （2）9 7 （3）或
（4）①号N原子有孤对电子，能形成配位键；②号N的孤对电子参与形成大键，使电子云密度降低，配位能力减弱
（5）C （6）①. ②.
【详解】（1）A.③电子占用4个电子层，半径最大；①、②电子层数相同，电子数最少，半径最小，所以微粒半径：③＞①＞②，故A正确；
B.①、②符合能量最低原理，电子排布属于基态的是①②，故B正确；
C.①为基态S原子，电离一个电子所需最低能量为S的第一电离能；②为，电离一个电子所需最低能量为S的第二电离能；③为激发态S原子，电离一个电子所需最低能量最小；所以电离一个电子所需最低能量②＞①＞③，故C错误；
D.②为，带1个正电荷，得电子能力大于S原子，得电子能力②＞①，故D正确；选AB。
（2）基态S原子核外电子占用9个原子轨道，空间运动状态有9种；同一能级上的电子能量相同，基态原子核外电子占用1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，能量不同的电子有7种。
（3）分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，根据三氧化硫的熔点推测，固态三氧化硫实际的分子式为。
（4）①号N原子有孤对电子，能形成配位键；②号N的孤对电子参与形成大键，使电子云密度降低，配位能力减弱。
（5）可写为，可写为，可写为，可写为，可写为，和的非羟基氧原子数n相同，酸性相近；
（6）中价层电子对数为，采取杂化方式，杂化轨道与配位原子只能形成键，故与O原子的2p轨道形成键。由题给焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构式可看出，多磷酸盐中存在结构单元，n个结构单元共用个O原子，则O原子总数为，离子所带电荷数为，故通式为；
18.（1）BD
（012） 6:1
（3） （4）75%
（5）5:3 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
【分析】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。
【详解】（1）A.将放在滤纸上称量，吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏低，A项不选；
B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏高，B项选；
C.容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选；
D.定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选；
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选；
综上，符合题意的为BD，故答案为：BD；
（2）元素发生歧化反应，从0降为、从0升至，则前配5，前配3，
前配3，结合原子守恒配平方程式：，
①，若有发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为，
故答案为：；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为6:1，则1ml由主反应生成，主反应的化学方程式为：，则生成是1ml，则生成和的物质的量之比为6:1，故答案为：6:1；
（3）中元素为价，氧化过程元素化合价升高，由价升高到价，被氧化，元素化合价由价降低到价，被还原，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（4）标况下22.4L的物质的量为1ml，的物质的量为，反应，可知恰好反应生成1ml，结合离子方程式为：，可知生成，理论上质量为，产率为，故答案为：75%；
（5）对于反应，该反应中的价O元素降至价，也有升至0价，元素元素从升至价，该反应中的氧化剂是，还原剂是和，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5:3；第二步反应为：，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5:3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。
【点睛】本题重点在于解析流程图的每个过程，解析时，要充分利用已知信息，当图示推导模糊时，要充分结合题问，做到准确定位。
19.（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率
（2） 、
（3） 0.75
（4）8.38 （5）2.41
【分析】高炉渣经研磨磁选，得到磁性氧化物；加入硫酸后、、、转化为相应的盐，还原为，滤渣Ⅰ主要为和；加入，促进和水解，生成和沉淀，滤渣Ⅱ主要为和，加入过量，转化为，滤液③溶质含，通入得到；滤液②中含，加入草酸铵得到；
【详解】（1）研磨使颗粒物减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率；
具有磁性，磁选时被分离出来，故填减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率、；
（2）在酸性条件下与反应的化学方程式为，加入硫酸后不反应，与硫酸生成，故填、、；
（3）根据题意，加入碳酸氢钠，生成高效净水剂黄钠铁矾的反应为；根据反应方程式，设体积为1L，则1L溶液含的物质的量为0.25ml，恰好反应消耗物质的量为0.75ml，浓度为，故填，0.75
（4）根据反应，，当
时恰好沉淀，则，，故填8.38；
（5）焙烧时发生反应，质量减少2t，设生成的质量为xt，则
可得，解得，故填2.41。
20.（1）蒸馏烧瓶 液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与和反应）
（2）A E装置中有均匀的气泡产生
（3）关闭，打开 打开，通一段时间的
（4）88.8% 偏低
【分析】Ⅰ.根据实验目的实验室利用与反应制备，A装置为的发生装置，B为除去中混有的水蒸气，C为氮气与反应生成氮化钙的反应装置，D防止E中的水蒸气进入C中，E防止外界空气中进入到C中，防止与及氮化钙发生反应；
Ⅱ.目的测定纯度，利用与水反应生成氢氧化钙和氨气，利用浓硫酸来吸收氨气，通过测定硫酸的量，方案1根据硫酸的增重得知氨的量，从而可知知道的质量，从而可知纯度；方案2利用过量的硫酸和氨先反应，再与氢氧化钠反应，间接的求出氨的物质的量，从而可知知道的质量，从而可知纯度，但是如何尽可能将氨吸收完全，是此题中关键，以此来解析。
【详解】（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶，E装置作用液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与和反应）；
（2）实验开始时应首先点燃A处酒精灯，当观察到E装置中气泡均匀时点燃另一处酒精灯；
（3）①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂，②测定虚线框内装置及试剂的质量，③关闭开关，打开开关，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体，④打开开关，通入足量的把产生的气体全部压入浓硫酸，⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量；根据，根据，可知，产品中的质量分数；
（4）根据反应，可知则与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量为，再根据
，可知，可知反应产生氮化钙与水反应产生的氨气的物质的量为：，根据，根据，可知，产品中的质量分数；
若两个方案均操作无误，一个用氮气将氨排到后面装置，一个利用水蒸气排氨气，氮气不能将溶解在水中的氨气排除去，故得到氨气相对少一些，故方案一偏低。气体X
气体Y
溶液Z
A
溶液
B
饱和溶液
C
溶液
D
溶液
实验目的
实验操作
A
验证具有漂白性
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B
实验室制备少量胶体
在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
证明的氧化性强于
向溶液中加入，再加入，下层呈紫红色
物质
三氧化硫
熔点
613K
289K
182K