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湖南省名校教育联合体2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析
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这是一份湖南省名校教育联合体2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析，共15页。试卷主要包含了 在实验室中制取氧气有多种方法等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，这利用了活泼金属置换不活泼金属的原理
B. 张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C. 中秋月饼袋里常放主要成分为生石灰的干燥剂，是因为生石灰与水发生化合反应
D. 手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护
【答案】B
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”指是，利用了活泼金属Fe置换不活泼金属Cu的原理，故A项正确；
B．钟乳石的形成是，这是非氧化还原反应，故B错误；
C．，这是化合反应，故C项正确；
D．手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护，故D项正确；
答案选B。
2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有
B. 守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变
C. 分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融破坏离子键，不破坏共价键。硫酸氢钠熔融状态中只有和，故A项错误；
B．发生化学反应时原子是守恒的而离子不一定守恒，如，故B项错误；
C．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C项错误；
D．化合反应的特征是“多变一”，有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，故D项正确；
故选D。
3. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列选项的反应能用表示的是
A. 向醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液B. 向硫酸氢钠溶液中滴入少量烧碱溶液
C. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合D. 向澄清石灰水中通入少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能写成离子的形式，应为：，故A项错误；
B．在溶液中，硫酸氢钠完全电离产生，烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，故可以用表示，故B项正确；
C．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，四种离子都参与反应，其离子方程式为：，故C项错误；
D．少量溶于水生成碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，其离子方程式为：，故D项错误；
答案选B。
4. 下列化学用语、符号和图示表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 硫酸铝溶于水的电离方程式：
C. 用单线桥法表示电子的转移：
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．A项表示的是钠原子的原子结构示意图，故A项错误；
B．硫酸铝的电离方程式书写要注意电荷守恒和原子守恒，应为，故B项错误；
C．用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移要注意：电子从还原剂中某原子转移到氧化剂中某原子；箭头表示电子转移方向；在箭头上表示电子的数目，不要写“得”或“失”。氢气还原氧化铜的反应中，电子从氢原子转移到铜原子，而不是氧原子，故C项错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确；
答案选D。
5. 在实验室中制取氧气有多种方法：
①
②
③
下列有关说法错误的是
A. 三个反应均是分解反应，也均是氧化还原反应
B. 氧化剂与还原剂均是同种反应物
C. 若三个反应均生成1个，则转移的电子数均为
D. 三个反应均不能书写离子方程式
【答案】C
【解析】
【详解】A．三个反应均是有单质生成的分解反应，都有元素化合价的变化，均是氧化还原反应，A正确；
B．三个反应的氧化剂与还原剂均是同种反应物，B正确；
C．中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，而和中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，C错误；
D．三个反应都没有自由移动的离子产生，则均不能书写离子方程式，D正确；
故选C。
6. 下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是
A. 在稀盐酸中：
B. 在溶液中：
C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：
D. 在无色透明溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．要考虑与发生离子反应而不能大量共存，故A项错误；
B．要考虑与发生离子反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B项错误；
C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C项错误；
D．无色的溶液中不能存在有色离子，都是无色，也不会发生离子反应，故能够大量共存，所以D项正确；
答案选D。
7. 某化学兴趣小组课后探究物质的导电性实验。根据实验结果，下列说法正确的是
A. 氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，说明电解质的导电是有条件的
B. 盐酸能导电，说明盐酸是电解质
C. 稀盐酸的导电性比醋酸的导电性弱，说明盐酸的电离程度比醋酸的电离程度小
D. 氨水能够导电，说明是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中存在，但离子不能自由移动，干燥的氯化钠固体不导电，但溶于水后，在水分子的作用下发生了电离，产生了自由移动的离子，在电场下可以定向移动，故氯化钠溶液能导电，通过对比得出：电解质导电的前提是电解质溶于水或受热熔化，故A项正确；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，只能说氯化氢是电解质，故B项错误；
C．溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关，题中未指明盐酸与醋酸是在相同条件下比较，则无法判断电离程度，故C项错误；
D．氨水能够导电的原因是氨气溶于水，其中一部分与水反应生成一水合氨，一水合氨可电离生成，故一水合氨是电解质，而是非电解质，故D项错误；
答案选A。
8. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；
C．铁与氧气反应生成氧化铁，氧化铁难溶于水不能与水反应生成氢氧化铁，C错误；
D．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙，D正确；
答案选C。
9. 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是
A. 吸氮与释氮反应都是氧化还原反应
B. 吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3
C. 铝元素的化合价发生了改变
D. CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：吸氮反应方程式为，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；释氮反应方程式为，释氮反应过程中没有化合价的变化，因此该反应是非氧化还原反应，A错误；
B．在吸氮反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，N2为氧化剂，C为还原剂，其反应产生的CO为氧化产物，根据得失电子守恒配平化学方程式，得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3，B正确；
C．根据图示可知：在两个反应中铝元素的化合价没有发生改变，C错误；
D．CO与CO2中含有相同的元素，但二者属于化合物，不是单质，因此二者不是同素异形体，同素异形体指的是具有同种元素形成不同的单质的互称，D错误；
故合理选项是B。
10. 某同学对混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠设计了如下实验流程进行分离提纯：
下列说法错误的是
A. 操作①加热，是因为碳酸氢铵受热不稳定分解而除去
B. 操作②所加的溶液需过量，目的是将沉淀完全
C. 可以通过测溶液的来判断操作③所加溶液是否过量
D. 在操作③中若溶液呈中性则可判断过量的沉淀完全
【答案】D
【解析】
【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，通过加热煮沸得到氯化钠溶液。
【详解】A．碳酸氢铵受热不稳定分解成氨气和二氧化碳、水，可以除去，故A项正确；
B．将除去所加的溶液需过量，故B项正确；
C．过量的通过滴加溶液生成沉淀除去，因溶液呈碱性，当加到过量时，溶液由中性变为碱性，故C项正确；
D．当溶液由中性变为碱性，才可以判断过量的沉淀完全，故D项错误；
答案选D。
11. 向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 当溶液中没有固体时，说明与反应生成
B. 当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全
C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱：
D. 若粉有剩余，溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】锌应该先与氧化性强的铁离子反应，再与氧化性较弱的铜离子反应。
【详解】A．当溶液中没有固体时说明参加了反应，仅把变成，故A项正确；
B．当溶液中出现红色固体时，说明铁与反应铜被置换出来时，已反应完全，故B项正确；
C．根据氧化还原反应规律：氧化性强离子优先反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C项正确；
D．Zn比Fe活泼，Zn能置换出Fe，若Zn粉有剩余，溶液中不存在，故D项错误；
答案选D。
12. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A. 胆矾、干冰、液氯B. 冰水混合物、生石灰、白磷
C. 碘酒、硫酸、金刚石D. 黑火药、盐酸、不锈钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．胆矾是，属于纯净物；干冰是固态，属于化合物；液氯是液态氯气，是一种单质，故A项错误。
B．冰水混合物是由水分子组成，属于纯净物；生石灰是CaO，属于化合物；白磷是一种单质，故B项错误。
C．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；硫酸是指，属于化合物，浓硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液，属于混合物；金刚石是碳的一种单质，故C项正确。
D．黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的混合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；不锈钢是含有等元素的铁合金，属于混合物，不属于单质，故D项错误。
答案选C
13. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．ClO-中Cl元素化合价为+1价，反应后变为Cl-的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此应该加入还原剂才能实现，A错误；
B．H2O2受热会分解产生H2O、O2，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现上述物质之间的转化，不一定要氧化剂才能实现，B错误；
C．SO2中的S为+4价，反应后H2SO4中的S为+6价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，C正确；
D．及反应后产生的NH3·H2O中N元素化合价在反应前后都为-3价，没有化合价的变化，加入强碱就可以实现，无需氧化剂或还原剂就可以实现，D错误；
故合理选项是C。
14. 工业上制取有如下三种方法：
方法一：
方法二：
方法三：下列说法错误的是
A. 工业上主要采用方法二的原因是作为原料，来源广，电力便宜，成本低
B. 因为与水反应生成碱所以是碱性氧化物
C. 方法三可以用离子方程式表示为：
D. 只有方法二利用了氧化还原反应原理
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上主要采用电解法制备氢氧化钠，因为作为原料，来源广，电力便宜，成本低，A正确；
B．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，不是根据与水反应生成碱来判断，B错误；
C．若用碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，离子方程式可以写成：，C正确；
D．只有方法二中元素的化合价发生变化，利用了氧化还原反应原理，D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 为了验证CH4是否具有还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）组装仪器之后要进行的步骤是___________，开始实验，在点燃酒精灯之前，还应___________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。
①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有___________生成。
②澄清石灰水出现浑浊，可以判断有CO2与澄清石灰水发生了反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，还应看到___________的现象。
④根据上述推断，写出CH4与CuO反应的化学方程式：___________。
（3）反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8 g，则参加反应的CH4的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 排出装置内的空气
（2） ①. H2O ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 固体粉末由黑色变红色 ④. CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O
（3）0.8
【解析】
【分析】有气体参加的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，然后排出装置的空气，然后通入反应装置，加热，发生反应：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O，看到硬质玻璃管中固体由黑色变为红色，U型管中无水CuSO4由白色变为蓝色固体，同时看到澄清石灰水变浑浊，证明CH4具有还原性。
【小问1详解】
对于有气体参加的反应，在组装好仪器后要进行的步骤，首先要检查装置的气密性；由于CH4是可燃性气体，若直接加热，大量CH4与空气中的O2反应短时间内放出大量热，导致爆炸，因此开始实验，在点燃酒精灯之前，还应排出装置内的空气；
【小问2详解】
在实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有CH4与CuO在加热时反应产生H2O生成；②澄清石灰水出现浑浊，可以判断反应后有CO2生成，CO2与澄清石灰水发生了反应，反应产生CaCO3、H2O，该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，CH4与CuO反应产生H2O、CO2，同时还有Cu生成，因此实验时还会看到的现象是：固体粉末由黑色变为红色；
④根据上述推断，写出CH4与CuO反应产生Cu、H2O、CO2，该反应的化学方程式：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O；
【小问3详解】
反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8 g，反应产生H2O的质量是1.8 g，其物质的量是n(H2O)==0.1 ml，则根据H元素守恒，可知CH4的物质的量为n(CH4)=n(H2O)=×0.1 ml=0.05 ml，则参加反应的CH4的质量为m(CH4)=0.05 ml×16 g/ml=0.8 g。
16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、铁是世界上用量最大的金属，有关铁的化合物有很多，根据所学知识，请回答下列问题：
（1）铁的常见化合价为。在钢铁表面常用“烤蓝”技术，生成极薄的氧化物膜来提高其耐腐蚀性，氧化物膜主要成分是四氧化三铁。试将四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式：___________。
（2）氯化铁常用作印刷电路板(以覆铜板为基础材料)的蚀刻剂，反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，反复使用。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（3）绿矾()常用来处理工业废水中的重铬酸根离子()，反应的离子方程式为：
①被氧化的是___________(填离子符号)。
②试配平：___________
（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①写出中铁元素的化合价：___________；
②高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是___________，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. Fe2+ ②.
（4） ①. +6 ②. 氧化性
（5） ①. ②. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功
【解析】
【小问1详解】
四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式为；
【小问2详解】
与溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为；
【小问3详解】
①铁元素化合价由+2价升高到+3价，被氧化，故被氧化的离子为Fe2+；
配平后离子方程式为；
【小问4详解】
①氧元素为-2价，钠元素为+1价，故中铁元素的化合价为+6价；
②高铁酸钠中铁元素为高价态，具有很强的氧化性，故高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强氧化性；
【小问5详解】
氢氧化铁胶体分散质粒子直径的范围是；检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是：用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功。
17. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量)为原料制备高纯碳酸钙的流程如下，已知沉淀完全，请回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是___________。
（2）写出与盐酸反应的离子方程式：___________。
（3）“沉铁”、“沉钙”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
（4）写出“沉钙”的化学方程式：___________。
（5）整个流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（6）“沉钙”后要经过一系列操作才能得到高纯碳酸钙。请设计实验方案检验碳酸钙是否洗涤干净：___________(写出实验步骤、现象、结论)。
【答案】（1）粉碎 （2）
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗
（4）
（5）CO2 （6）去最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗净，反之，未洗净。
【解析】
【分析】“酸浸”碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；“沉铁”加入氢氧化钙将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀通过过滤除去，“沉钙”过程氨气、二氧化碳和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，通过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的碳酸钙。
【小问1详解】
“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是将固体粉碎；
【小问2详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为；
【小问3详解】
“沉铁”、“沉钙”后会生成氢氧化铁沉淀和碳酸钙沉淀，故都要完成的操作是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
【小问4详解】
“沉钙”时氨气、二氧化碳与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为；
【小问5详解】
在流程图中，由于“酸溶”过程中产生二氧化碳，转化过程中二氧化碳又参加反应，所以可以循环利用的物质是二氧化碳，化学式CO2；
【小问6详解】
“沉钙”后过滤完成后，碳酸钙中可能有氯化钙、氯化铵等杂质，检验碳酸钙是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液进行检验，若不产生白色沉淀，则洗净，反之，未洗净。
18. 某白色粉末中可能含有下表中的离子：
现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定存在的阴离子为___________(填离子符号)。
（2）白色沉淀1，从其组成的阴离子分类，属于___________盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为，写出其与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
（3）若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，则可以肯定存在的阳离子为___________(填离子符号)，肯定存在的盐为___________(填化学式)。
（4）有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。请你评价：___________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：___________。
（5）在实验过程中，滴加溶液时需要用到胶头滴管，每次使用后要注意___________。
【答案】（1）和
（2） ①. 碳酸 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 不正确 ②. 原固体中含有碳酸钾，过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
（5）清洗干净胶头滴管
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成，该沉淀为碳酸钙或碳酸钡或两者混合物；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生，说明白色粉末中一定含有；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成，该沉淀为氯化银，说明白色粉末中一定含有；
【小问1详解】
由推断可知原白色粉末中肯定存在的阴离子为和；
【小问2详解】
白色沉淀1为碳酸钙或碳酸钡或两者混合物，从其组成的阴离子分类，属于碳酸盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为碳酸钙，则其与稀硝酸反应的离子方程式为；
【小问3详解】
若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，由推断可知该白色粉末一定有碳酸根离子，钾离子能与碳酸根离子共存，则可以肯定存在的阳离子为，肯定存在的盐为；
【小问4详解】
原固体中含有碳酸钾，过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸银溶液；
【小问5详解】
在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管。阳离子
阴离子
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，这利用了活泼金属置换不活泼金属的原理
B. 张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C. 中秋月饼袋里常放主要成分为生石灰的干燥剂，是因为生石灰与水发生化合反应
D. 手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护
【答案】B
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”指是，利用了活泼金属Fe置换不活泼金属Cu的原理，故A项正确；
B．钟乳石的形成是，这是非氧化还原反应，故B错误；
C．，这是化合反应，故C项正确；
D．手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护，故D项正确；
答案选B。
2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有
B. 守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变
C. 分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融破坏离子键，不破坏共价键。硫酸氢钠熔融状态中只有和，故A项错误；
B．发生化学反应时原子是守恒的而离子不一定守恒，如，故B项错误；
C．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C项错误；
D．化合反应的特征是“多变一”，有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，故D项正确；
故选D。
3. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列选项的反应能用表示的是
A. 向醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液B. 向硫酸氢钠溶液中滴入少量烧碱溶液
C. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合D. 向澄清石灰水中通入少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能写成离子的形式，应为：，故A项错误；
B．在溶液中，硫酸氢钠完全电离产生，烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，故可以用表示，故B项正确；
C．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，四种离子都参与反应，其离子方程式为：，故C项错误；
D．少量溶于水生成碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，其离子方程式为：，故D项错误；
答案选B。
4. 下列化学用语、符号和图示表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 硫酸铝溶于水的电离方程式：
C. 用单线桥法表示电子的转移：
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．A项表示的是钠原子的原子结构示意图，故A项错误；
B．硫酸铝的电离方程式书写要注意电荷守恒和原子守恒，应为，故B项错误；
C．用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移要注意：电子从还原剂中某原子转移到氧化剂中某原子；箭头表示电子转移方向；在箭头上表示电子的数目，不要写“得”或“失”。氢气还原氧化铜的反应中，电子从氢原子转移到铜原子，而不是氧原子，故C项错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确；
答案选D。
5. 在实验室中制取氧气有多种方法：
①
②
③
下列有关说法错误的是
A. 三个反应均是分解反应，也均是氧化还原反应
B. 氧化剂与还原剂均是同种反应物
C. 若三个反应均生成1个，则转移的电子数均为
D. 三个反应均不能书写离子方程式
【答案】C
【解析】
【详解】A．三个反应均是有单质生成的分解反应，都有元素化合价的变化，均是氧化还原反应，A正确；
B．三个反应的氧化剂与还原剂均是同种反应物，B正确；
C．中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，而和中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，C错误；
D．三个反应都没有自由移动的离子产生，则均不能书写离子方程式，D正确；
故选C。
6. 下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是
A. 在稀盐酸中：
B. 在溶液中：
C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：
D. 在无色透明溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．要考虑与发生离子反应而不能大量共存，故A项错误；
B．要考虑与发生离子反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B项错误；
C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C项错误；
D．无色的溶液中不能存在有色离子，都是无色，也不会发生离子反应，故能够大量共存，所以D项正确；
答案选D。
7. 某化学兴趣小组课后探究物质的导电性实验。根据实验结果，下列说法正确的是
A. 氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，说明电解质的导电是有条件的
B. 盐酸能导电，说明盐酸是电解质
C. 稀盐酸的导电性比醋酸的导电性弱，说明盐酸的电离程度比醋酸的电离程度小
D. 氨水能够导电，说明是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中存在，但离子不能自由移动，干燥的氯化钠固体不导电，但溶于水后，在水分子的作用下发生了电离，产生了自由移动的离子，在电场下可以定向移动，故氯化钠溶液能导电，通过对比得出：电解质导电的前提是电解质溶于水或受热熔化，故A项正确；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，只能说氯化氢是电解质，故B项错误；
C．溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关，题中未指明盐酸与醋酸是在相同条件下比较，则无法判断电离程度，故C项错误；
D．氨水能够导电的原因是氨气溶于水，其中一部分与水反应生成一水合氨，一水合氨可电离生成，故一水合氨是电解质，而是非电解质，故D项错误；
答案选A。
8. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；
C．铁与氧气反应生成氧化铁，氧化铁难溶于水不能与水反应生成氢氧化铁，C错误；
D．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙，D正确；
答案选C。
9. 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是
A. 吸氮与释氮反应都是氧化还原反应
B. 吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3
C. 铝元素的化合价发生了改变
D. CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：吸氮反应方程式为，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；释氮反应方程式为，释氮反应过程中没有化合价的变化，因此该反应是非氧化还原反应，A错误；
B．在吸氮反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，N2为氧化剂，C为还原剂，其反应产生的CO为氧化产物，根据得失电子守恒配平化学方程式，得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3，B正确；
C．根据图示可知：在两个反应中铝元素的化合价没有发生改变，C错误；
D．CO与CO2中含有相同的元素，但二者属于化合物，不是单质，因此二者不是同素异形体，同素异形体指的是具有同种元素形成不同的单质的互称，D错误；
故合理选项是B。
10. 某同学对混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠设计了如下实验流程进行分离提纯：
下列说法错误的是
A. 操作①加热，是因为碳酸氢铵受热不稳定分解而除去
B. 操作②所加的溶液需过量，目的是将沉淀完全
C. 可以通过测溶液的来判断操作③所加溶液是否过量
D. 在操作③中若溶液呈中性则可判断过量的沉淀完全
【答案】D
【解析】
【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，通过加热煮沸得到氯化钠溶液。
【详解】A．碳酸氢铵受热不稳定分解成氨气和二氧化碳、水，可以除去，故A项正确；
B．将除去所加的溶液需过量，故B项正确；
C．过量的通过滴加溶液生成沉淀除去，因溶液呈碱性，当加到过量时，溶液由中性变为碱性，故C项正确；
D．当溶液由中性变为碱性，才可以判断过量的沉淀完全，故D项错误；
答案选D。
11. 向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 当溶液中没有固体时，说明与反应生成
B. 当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全
C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱：
D. 若粉有剩余，溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】锌应该先与氧化性强的铁离子反应，再与氧化性较弱的铜离子反应。
【详解】A．当溶液中没有固体时说明参加了反应，仅把变成，故A项正确；
B．当溶液中出现红色固体时，说明铁与反应铜被置换出来时，已反应完全，故B项正确；
C．根据氧化还原反应规律：氧化性强离子优先反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C项正确；
D．Zn比Fe活泼，Zn能置换出Fe，若Zn粉有剩余，溶液中不存在，故D项错误；
答案选D。
12. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A. 胆矾、干冰、液氯B. 冰水混合物、生石灰、白磷
C. 碘酒、硫酸、金刚石D. 黑火药、盐酸、不锈钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．胆矾是，属于纯净物；干冰是固态，属于化合物；液氯是液态氯气，是一种单质，故A项错误。
B．冰水混合物是由水分子组成，属于纯净物；生石灰是CaO，属于化合物；白磷是一种单质，故B项错误。
C．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；硫酸是指，属于化合物，浓硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液，属于混合物；金刚石是碳的一种单质，故C项正确。
D．黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的混合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；不锈钢是含有等元素的铁合金，属于混合物，不属于单质，故D项错误。
答案选C
13. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．ClO-中Cl元素化合价为+1价，反应后变为Cl-的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此应该加入还原剂才能实现，A错误；
B．H2O2受热会分解产生H2O、O2，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现上述物质之间的转化，不一定要氧化剂才能实现，B错误；
C．SO2中的S为+4价，反应后H2SO4中的S为+6价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，C正确；
D．及反应后产生的NH3·H2O中N元素化合价在反应前后都为-3价，没有化合价的变化，加入强碱就可以实现，无需氧化剂或还原剂就可以实现，D错误；
故合理选项是C。
14. 工业上制取有如下三种方法：
方法一：
方法二：
方法三：下列说法错误的是
A. 工业上主要采用方法二的原因是作为原料，来源广，电力便宜，成本低
B. 因为与水反应生成碱所以是碱性氧化物
C. 方法三可以用离子方程式表示为：
D. 只有方法二利用了氧化还原反应原理
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上主要采用电解法制备氢氧化钠，因为作为原料，来源广，电力便宜，成本低，A正确；
B．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，不是根据与水反应生成碱来判断，B错误；
C．若用碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，离子方程式可以写成：，C正确；
D．只有方法二中元素的化合价发生变化，利用了氧化还原反应原理，D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 为了验证CH4是否具有还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）组装仪器之后要进行的步骤是___________，开始实验，在点燃酒精灯之前，还应___________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。
①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有___________生成。
②澄清石灰水出现浑浊，可以判断有CO2与澄清石灰水发生了反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，还应看到___________的现象。
④根据上述推断，写出CH4与CuO反应的化学方程式：___________。
（3）反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8 g，则参加反应的CH4的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 排出装置内的空气
（2） ①. H2O ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 固体粉末由黑色变红色 ④. CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O
（3）0.8
【解析】
【分析】有气体参加的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，然后排出装置的空气，然后通入反应装置，加热，发生反应：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O，看到硬质玻璃管中固体由黑色变为红色，U型管中无水CuSO4由白色变为蓝色固体，同时看到澄清石灰水变浑浊，证明CH4具有还原性。
【小问1详解】
对于有气体参加的反应，在组装好仪器后要进行的步骤，首先要检查装置的气密性；由于CH4是可燃性气体，若直接加热，大量CH4与空气中的O2反应短时间内放出大量热，导致爆炸，因此开始实验，在点燃酒精灯之前，还应排出装置内的空气；
【小问2详解】
在实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有CH4与CuO在加热时反应产生H2O生成；②澄清石灰水出现浑浊，可以判断反应后有CO2生成，CO2与澄清石灰水发生了反应，反应产生CaCO3、H2O，该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，CH4与CuO反应产生H2O、CO2，同时还有Cu生成，因此实验时还会看到的现象是：固体粉末由黑色变为红色；
④根据上述推断，写出CH4与CuO反应产生Cu、H2O、CO2，该反应的化学方程式：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O；
【小问3详解】
反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8 g，反应产生H2O的质量是1.8 g，其物质的量是n(H2O)==0.1 ml，则根据H元素守恒，可知CH4的物质的量为n(CH4)=n(H2O)=×0.1 ml=0.05 ml，则参加反应的CH4的质量为m(CH4)=0.05 ml×16 g/ml=0.8 g。
16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、铁是世界上用量最大的金属，有关铁的化合物有很多，根据所学知识，请回答下列问题：
（1）铁的常见化合价为。在钢铁表面常用“烤蓝”技术，生成极薄的氧化物膜来提高其耐腐蚀性，氧化物膜主要成分是四氧化三铁。试将四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式：___________。
（2）氯化铁常用作印刷电路板(以覆铜板为基础材料)的蚀刻剂，反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，反复使用。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（3）绿矾()常用来处理工业废水中的重铬酸根离子()，反应的离子方程式为：
①被氧化的是___________(填离子符号)。
②试配平：___________
（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①写出中铁元素的化合价：___________；
②高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是___________，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. Fe2+ ②.
（4） ①. +6 ②. 氧化性
（5） ①. ②. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功
【解析】
【小问1详解】
四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式为；
【小问2详解】
与溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为；
【小问3详解】
①铁元素化合价由+2价升高到+3价，被氧化，故被氧化的离子为Fe2+；
配平后离子方程式为；
【小问4详解】
①氧元素为-2价，钠元素为+1价，故中铁元素的化合价为+6价；
②高铁酸钠中铁元素为高价态，具有很强的氧化性，故高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强氧化性；
【小问5详解】
氢氧化铁胶体分散质粒子直径的范围是；检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是：用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功。
17. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量)为原料制备高纯碳酸钙的流程如下，已知沉淀完全，请回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是___________。
（2）写出与盐酸反应的离子方程式：___________。
（3）“沉铁”、“沉钙”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
（4）写出“沉钙”的化学方程式：___________。
（5）整个流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（6）“沉钙”后要经过一系列操作才能得到高纯碳酸钙。请设计实验方案检验碳酸钙是否洗涤干净：___________(写出实验步骤、现象、结论)。
【答案】（1）粉碎 （2）
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗
（4）
（5）CO2 （6）去最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗净，反之，未洗净。
【解析】
【分析】“酸浸”碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；“沉铁”加入氢氧化钙将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀通过过滤除去，“沉钙”过程氨气、二氧化碳和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，通过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的碳酸钙。
【小问1详解】
“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是将固体粉碎；
【小问2详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为；
【小问3详解】
“沉铁”、“沉钙”后会生成氢氧化铁沉淀和碳酸钙沉淀，故都要完成的操作是过滤，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
【小问4详解】
“沉钙”时氨气、二氧化碳与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为；
【小问5详解】
在流程图中，由于“酸溶”过程中产生二氧化碳，转化过程中二氧化碳又参加反应，所以可以循环利用的物质是二氧化碳，化学式CO2；
【小问6详解】
“沉钙”后过滤完成后，碳酸钙中可能有氯化钙、氯化铵等杂质，检验碳酸钙是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液进行检验，若不产生白色沉淀，则洗净，反之，未洗净。
18. 某白色粉末中可能含有下表中的离子：
现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定存在的阴离子为___________(填离子符号)。
（2）白色沉淀1，从其组成的阴离子分类，属于___________盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为，写出其与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
（3）若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，则可以肯定存在的阳离子为___________(填离子符号)，肯定存在的盐为___________(填化学式)。
（4）有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。请你评价：___________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：___________。
（5）在实验过程中，滴加溶液时需要用到胶头滴管，每次使用后要注意___________。
【答案】（1）和
（2） ①. 碳酸 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 不正确 ②. 原固体中含有碳酸钾，过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
（5）清洗干净胶头滴管
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成，该沉淀为碳酸钙或碳酸钡或两者混合物；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生，说明白色粉末中一定含有；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成，该沉淀为氯化银，说明白色粉末中一定含有；
【小问1详解】
由推断可知原白色粉末中肯定存在的阴离子为和；
【小问2详解】
白色沉淀1为碳酸钙或碳酸钡或两者混合物，从其组成的阴离子分类，属于碳酸盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为碳酸钙，则其与稀硝酸反应的离子方程式为；
【小问3详解】
若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，由推断可知该白色粉末一定有碳酸根离子，钾离子能与碳酸根离子共存，则可以肯定存在的阳离子为，肯定存在的盐为；
【小问4详解】
原固体中含有碳酸钾，过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸银溶液；
【小问5详解】
在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管。阳离子
阴离子
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