辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是( )
A.“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C.江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D.酒驾测试仪是利用乙醇将氧化成
2．下列不属于同素异形体的是( )
A.红磷和白磷B.金刚石和
C.和D.氧气和臭氧
3．下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的变化是( )
A.B.
C.D.
6．下列离子能大量共存的是( )
A.在含大量的溶液中：
B.无色澄清透明的溶液中：
C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
D.使石蕊试液变红的溶液中：
7．下列反应可以用离子方程式表示的是( )
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A.①②④B.①③C.②⑤⑥D.③④
8．向烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液.继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了胶体.下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体是一种分散系，属于混合物
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
C.胶体粒子直径介于
D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
9．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是( )
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.BC段溶液中稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强
C.AB段溶液中发生的离子反应为
D.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
10．关于反应，下列说法正确的是( )
A.10个都发生还原反应
B.氧化剂和还原剂之比为1：4
C.是还原产物
D.该反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸与一水合氨反应：
B.溶于盐酸中：
C.中加入硝酸：
D.铜和硝酸银溶液反应：
12．已知：①；
②；
③
则下列判断不正确的是( )
A.氧化性：
B.还原性：
C.只有氧化性，既有氧化性又有还原性
D.由信息推测：反应可以进行
13．油条的做法是将明矾、纯碱、食用盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是( )
A.该反应的离子方程式为
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱、食用盐”主要成分均为盐
14．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
15．下列电离方程式中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
三、填空题
16．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①
②
③
（1）三种物质依次是（填化学式）：①______；②______；③_________。
（2）以上三种物质可以发生反应，请写出该反应化学方程式：__________________。
Ⅱ.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究，请回答下列问题。
（3）依据________________分类标准，将反应分为置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应
（4）依据____________分类标准，将反应分为离子反应和非离子反应
（5）依据____________分类标准，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（6）下列反应中既属于化合反应又属于离子反应同时属于氧化还原反应的是____
A.过氧化钠与盐酸制取双氧水：
B.氯化亚铁溶液中通入氯气制取氯化铁：
C.利用双氧水制取氧气：
D.氢气与氯气反应制取氯化氢：
17．现有以下物质：①晶体
②熔融
③固体
④液态
⑤蔗糖
⑥
⑦
⑧
⑨固体
（1）以上物质中能导电的是______。
（2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是______。
（3）请根据以上物质写出一个属于氧化还原反应的离子方程式___________________。
（4）请写出硫酸与碳酸钙反应的离子反应方程式：__________________。
（5）请用离子方程式解释既不能在溶液中大量共存，也不能在溶液中大量共存的原因：__________________，__________________。
18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C_______具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：
___+___＝___+___
①配平上述氧化还原反应。
②该反应中，氧化剂是_______（填化学式），被氧化的元素是_______（填元素名称）。
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是________（写化学式），反应中每生成1个分子，转移电子的数目为____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______。
A.
B.
C.
D.
四、实验题
19．实验是学习化学的重要方法。
Ⅰ.某学习小组为验证离子的氧化性强弱，设计如下实验；
（1）请写出实验Ⅱ中的实验现象___________________。
（2）请写出实验Ⅰ中的离子反应方程式___________________。
（3）根据Ⅰ、Ⅱ实验现象，可以判断出离子的氧化性由强到弱顺序为_________________。
Ⅱ.某溶液中可能大量存在中的几种。某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸
回答下列问题：
（4）原溶液中一定不存在的离子是___________________。
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为___________________（写出操作过程和实验现象）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.胶体具有丁达尔效应，对光产生散射作用，故A正确；
B.用铁锅熬煮胆矾，发生置换反应；
C.江河入海口处，于是形成了沙洲；
D.酒驾测试仪是利用乙醇将还原成，于是发生颜色改变，故D错误；
故选：D。
2．答案：C
解析：A.红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，故A错误；
B.金刚石和都是碳元素的单质，二者的性质不同，故B错误；
C.和是两种化合物，不互为同素异形体；
D.氧气和臭氧是氧元素的两种不同性质的单质，故D错误；
故选：C。
3．答案：C
解析：A.一氧化碳与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B.碳酸钠属于盐，不是碱；
C.硝酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化硫为酸性氧化物4为盐，分类正确；
D.乙醇不是碱，属于有机物；
故选：C。
4．答案：B
解析：A.该反应属于氧化还原反应，不属于阴影部分；
B.该反应属于氧化还原反应，属于阴影部分；
C.该反应是氧化还原反应，不属于阴影部分；
D.该反应不是氧化还原反应，不属于阴影部分；
故选：B。
5．答案：D
解析：A.时，的化合价降低，故A错误；
B.，元素的化合价降低，需要加入还原剂；
C.，S元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，故C错误；
D.，N元素化合价降低，作还原剂，必须加入氧化剂；
故选：D。
6．答案：C
解析：A.与能生成沉淀，不能大量存在；
B.含有的溶液呈蓝色，与无色澄清透明溶液不符，故B错误；
C.无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性都能稳定存在；
D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，反应，不能大量存在；
故选：C。
7．答案：B
解析：①盐酸与氢氧化钠均可拆，反应的离子方程式为；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有难溶物生成，离子方程式为；
③稀硝酸与澄清石灰水均可拆，反应的离子方程式为；
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为；
⑤醋酸是弱酸不能拆，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
⑥氢氧化铜难溶不能拆，与稀硫酸反应的离子方程式为；
①③符合题意，
故选：B。
8．答案：B
解析：A.胶体是胶体分散质粒子直径在之间形成的一种分散系，故A正确；
B.胶体与溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在之间，故B错误；
C.胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在之间；
D.胶体具有丁达尔效应，所以可以让光束分别通过两个分散系，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法；
故选：B。
9．答案：A
解析：A.AB段氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，故A错误；
B.BC段溶液中稀硫酸过量，导电能力逐渐增强；
C.AB段稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C正确；
D.a时刻溶液导电能力为零，故D正确；
故选：A。
10．答案：B
解析：A.在反应中只有一个中的N原子发生化合价的降低，从而发生还原反应；
B.在反应中，10个中，有1个表现出氧化性，则氧化剂和还原剂之比为1：7；
C.反应中，则是氧化产物，故C错误；
D.在该反应中，所以硝酸只做氧化剂未做还原剂，还有一部分硝酸表现出酸性；
故选：B。
11．答案：C
解析：A.醋酸为弱酸，生成，离子方程式为：，故A错误；
B.属于氧化物，不能拆成离子，生成等，离子方程式为：；
C.为弱碱，加入硝酸和水，离子方程式为：；
D.铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
12．答案：A
解析：A.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，失电子被氧化生成的为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于，反应②中氯气为氧化剂，为氧化产物，氯气的氧化性强于，故A错误；
B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，氯离子为还原产物，故B正确；
C.只有氧化性，既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成，因此既有氧化性又有还原性，故C正确；
D.的氧化性强于，而的氧化性又强于碘，故可以与反应生成氯离子和碘单质，故D正确；
故选：A。
13．答案：D
解析：A.放置过程发生反应：，反应的离子方程式为：，故A错误；
B.上述反应过程中无元素化合价的变化，故B错误；
C.生成产物中的为非电解质，故C错误；
D.“明矾、食用盐”主要成分均为盐；
故选：D。
14．答案：D
解析：A.受热分解可一步生成，但不能直接生成，故A错误；
B.与反应可一步生成，但不能一步生成，故B错误；
C.与不能一步发生相互转化，故C错误；
D.与反应可直接生成，与反应可生成等，与反应可生成等，高温分解或与反应可直接生成，与反应可生成等，故D正确；
故选：D。
15．答案：AC
解析：A.为强电解质，完全电离为和，电离方程式为；
B.为弱酸，发生部分电离产生氢离子和醋酸根离子，故B错误；
C.为强电解质，完全电离生成铁离子和氯离子，故C正确；
D.为强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，故D错误；
故选：AC。
16．答案：（1）；；
（2）
（3）反应物、生成物种类和多少
（4）有无离子参加反应
（5）有无电子转移
（6）B
解析：（1）①中，都为金属氧化物2为非金属氧化物，
故答案为：；
②中，都为酸，而不属于酸，
故答案为：；
③中，都属于碱，而属于盐；则三种物质依次是：①；②；③，
故答案为：；
（2）可以发生反应，生成，反应的化学方程式：，
故答案为：；
（3）依据反应物、生成物种类和多少、化合反应，故答案为：反应物、生成物种类和多少；
（4）依据有无离子参加反应，将反应分为离子反应和非离子反应，故答案为：有无离子参加反应；
（5）依据有无电子转移（或有无化合价变化），将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
故答案为：有无电子转移；
（6）A.属于非氧化还原反应，故A错误；
B.中，既属于离子反应，故B正确；
C.不属于离子反应，故C错误；
D.反应在非水溶液中进行，不属于离子反应；
故答案为：B。
17．答案：（1）②⑥
（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦
（3）
（4）
（5）；
解析：（1）根据以上分析可知以上物质中，②熔融可发生离子导电，则能导电的是②⑥，
故答案为：②⑥
（2）以上物质中，①晶体、②熔融固体、④液态、⑨固体都属于电解质，故选①②③④⑧⑨、⑦属于非电解质，故选⑤⑦，
故答案为：⑤⑦
（3）以上物质中，与等可发生氧化还原反应，离子方程式为，
故答案为：；
（4）硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，离子反应方程式：，
故答案为：；
（5）既能电离出又能结合，既能与酸反应又能与碱反应，所以不能在H+溶液中大量共存，也不能在OH﹣溶液中大量共存，原因：
故答案为：，。
18．答案：（1）还原性；
（2）8；3；1；6；；氮
（3）；2；；BC
解析：（1）维生素C能将食物中的还原为，维生素C失电子体现还原性，
故答案为：还原性；
（2）①该反应中部分失电子转化为得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，
②该反应中得电子为氧化剂，中的N失电子被氧化，
故答案为：；氮元素；
（3）①该反应中得电子被还原、生成的为还原产物，该反应中7个得到2个电子转化为2个，2个失去6个电子转化为1个，故每生成2个，转移2个电子，
故答案为：；2；
②该反应中得电子转化为，部分失电子转化为，用双线桥表示的化学方程式为，
故答案为：；
③将转化为，得电子则需要加入还原剂。
A.不是还原剂，常做氧化剂；
B.中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂；
C.中的碘离子能失电子作还原剂；
D.高锰酸钾具有强氧化性，故D错误；
故答案为：BC。
19．答案：（1）铜丝表面有银白色物质
（2）
（3）
（4）
（5）；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀则有
解析：（1）装置Ⅱ中，能置换出中的，则实验Ⅱ中的实验现象为：铜丝表面有银白色物质，
故答案为：铜丝表面有银白色物质；
（2）装置Ⅰ中，铁丝能置换出中的，则实验I中的离子反应方程式为：，
故答案为：；
（3）实验I中，的氧化性大于，实验Ⅱ中，的氧化性大于，则可以判断出离子的氧化性由强到弱顺序为：，
故答案为：；
（4）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是，
故答案为：；
（5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液3溶液，若出现白色沉淀则有，
故答案为：；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀则有；
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
B
C
D
选项
X
Y
Z
W
A
B
C
D