河南省部分名校2025届高三上学期第一次联考化学试卷(含答案)

这是一份河南省部分名校2025届高三上学期第一次联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为新型无机非金属的是( )
A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料
B.奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料
C.乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料
D.自行车采用航空级纳米碳纤维材料
2．下列说法错误的是( )
A.HClO的分子的VSEPR模型为四面体形
B.基态原子的价层电子排布图为
C.用电子式表示的形成：
D.用电子云轮廓图表示H―H的s―sσ键形成的示意图：
3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离和：②③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.滴定待测液中的含量：④⑥
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.硝基（）与所含电子数均为23
B.分别与足量的和反应转移的电子数均为2
C.中的数目为8
D.硅晶体中含有数目为4
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
B.NaClO溶液与足量HI溶液反应：
C.溶液和过量溶液混合：
D.溶液中加入过量盐酸：
6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成1ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2ml电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应
7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z组成且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A.X的杂化方式是
B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C.电负性：Z>Y>X>W
D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
9．工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是( )
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
B.乙醇主要作用是作助溶剂
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”
D.可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息
10．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，Pt电极是正极
B.图2中，A为和，B为
C.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g
D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
11．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A.电解饱和食盐水后的溶液：
B.常温下，的溶液：
C.1的盐酸：
D.使酚酞变红的溶液：
12．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的
B.煅烧时发生反应
C.“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大
D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大
13．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.
B.步骤2逆向反应的
C.步骤1的反应比步骤2快
D.该过程实现了甲烷的氧化
14．一定温度下，向含一定浓度金属离子（代表和)的溶液中通气体至为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图。下列说法不正确的是( )
A.a点所示溶液中，
B.该温度下，
C.b点所示溶液中，可发生反应
D.浓度均为的混合溶液，通入并调控pH可实现分离
二、填空题
15．硫酸锌是一种重要的无机化工原料，可用于生产防腐剂、立德粉、媒染剂等。一种利用菱锌矿（主要成分为，含及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物）制备的工艺流程如下：
已知：①，；
②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，能提高焙烧效率的措施有________。
（2）滤渣1的主要成分为________；得到黄铵铁矾［］的化学方程式为________。
（3）试剂X最适宜的有________（填化学式）。
（4）“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为________；“转化除杂”主要除去的杂质离子为________（填离子符号）。
（5）若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得、浓度均为，则至少需通入________gHF气体才能使、沉淀完全。
16．碘化铵（）是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。某同学为研究碘化铵的相关性质，做了如下实验。
Ⅰ.碘化铵的不稳定性。将0.1ml和一定量的铁触媒（合成氨的催化剂，时为固态）放入已充满纯净（0.1ml）的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如下反应：
（a）
（b）
（c）
用压力传感器测得整个过程中容器内压强（p）与时间（t）的变化关系如下图所示。回答下列问题：
（1）查阅资料可知，H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ/ml、946kJ/ml、389kJ/ml，则=_______。
（2）下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有_______（填字母序号）。
A.容器内压强不再发生改变B.容器内气体颜色不再发生改变
C.容器内气体密度不再发生改变D.容器内
（3）时刻体系中反应达到平衡，测得=0.21ml/L，此时=_______ml，该温度下反应（c）的分压平衡常数=_______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ.碘化铵的水解。常温下，该同学将0.1mlNH4I溶于水配成1000mL溶液。
（4）该溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示），_______0.1ml/L（填“>、Y>X>W，故C正确；
D.Z是F，F元素无正价，故D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂选用浓硫酸可能使得产物碳化，而且也不易分离，A错误；
B.据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，B正确；
C.庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，真空减压分馏不可以将两者分离，C错误；
D.质谱法测定茉莉醛只能得到部分结构信息，D错误；
故选B。
10．答案：C
解析：C.含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1mlNO和0.3ml的质量，即增加质量为3.3g，故C正确；
故选C。
11．答案：D
解析：A.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；
B.常温下，的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；
C.盐酸溶液中含氯离子和氢离子，都不能存在，C错误；
D.使酚酞变红的溶液中能共存，D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：A.氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确；
B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；
C.铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液大，故C正确；
D.母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误；
故选D。
13．答案：C
解析：A.由能量变化图可知，，A项正确；
B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确；
C.由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；
D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；
故选C。
14．答案：C
解析：a点所示溶液中，即，由题图可知此时，，所以，故A正确；，因pH相同时相同，由题图知，pH相同时，，即相同时，所以该温度下，，故B正确；从题图中可以得到b点对应的溶液中，，而当时FeS饱和溶液中，即b点，无FeS沉淀生成，所以不能发生反应，故C错误；根据B项分析中所求溶度积相对大小，通入并调控pH能否实现分离，取决于完全沉淀时是否沉淀，当完全沉淀时，题图中对应的pH约为1.2，而浓度均为的混合溶液中开始沉淀的pH约为4.5，即完全沉淀时还没有开始沉淀，可以实现分离，故D正确。
15．答案：（1）将矿石粉碎（或其他合理答案）
（2）、；
（3）ZnO或（答案合理即可）
（4）；
（5）1.4
解析：（1）“焙烧”过程中，金属元素均转化为金属氧化物，为提高焙烧效率，可以将矿石粉碎，增大反应的接触面积。
（2）根据分析可知，滤渣1的主要成分为和；溶液中存在硫酸铁，加入硫酸铵溶液发生反应，根据黄铵铁矾的化学式，可知还有水的参与，根据元素守恒可得反应的化学方程式为。
（3）加入试剂X前，溶液呈酸性，由于最终需要得到，所以加入试剂X应尽量不引入新杂质，且能和酸反应，所以试剂X可为ZnO或
（4）①由分析可知“氧化除杂”过程除去的是，高锰酸钾与发生归中反应，生成，根据氧化还原规律可得离子方程式为；
②由分析可知，加入锌粉，锌会置换出溶液中的；“转化除杂”主要除去的杂质离子为。
（5）若取1L“沉钙、镁”后溶液，测得、浓度均为，则，，则完全沉淀、需要HF的物质的量为0.04ml，由于，，沉淀后的溶液的氟离子浓度应满足，即溶液中应含有的物质的量为0.03ml，所以至少应通入HF的物质的量为0.04ml+0.03ml=0.07ml，通入的质量为0.07ml×20g/ml=1.4g。
16．答案：（1）+80kJ/ml
（2）AB
（3）0.035；8.17
（4）酸；；>
（5）
解析：（1）反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能的差，则反应b的反应热=6×389kJ/ml-1×946kJ/ml-3×436kJ/ml=+80kJ/ml；
（2）A.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当容器内压强不再发生改变时，气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B.反应混合物中只有I2是有色气体，当容器内气体颜色不再发生改变时，各种气体的浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C.反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D.当容器中时只是反应过程中的一种特殊情况，并不能说明反应是否达到平衡反应未达到平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是AB；
（3）整个反应体系在恒温恒容的容器中进行，根据恒温恒容条件下，可知：0.68：1.19=0.2：，解得=0.35ml，此时容器中含，根据原子守恒可列式：=0.1ml（N守恒）；=0.6ml（N守恒）；=0.1ml（I守恒）；=0.35ml，将=0.21ml带入可得=0.035ml，n（HI）=0.03ml，所以反应（c）分压平衡常数；
（4）溶于水，会水解使溶液显酸性，其水解方程式为，根据电荷守恒，溶液中存在；
（5）ClO-具有强氧化性，会先将I-氧化成I2，再进一步将I2氧化成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知发生反应的离子方程式为。
17．答案：（1）；醛基、酚羟基
（2）加成反应；+
（3）4
（4），或者，或者
解析：（1）由丹参素的结构简式：可知，其分子式为；由C的结构简式：可知，C中官能团名称为醛基、酚羟基，故答案：；醛基、酚羟基。
（2）由框图可知，AB发生加成反应，其反应的化学方程式为：+。故答案：加成反应；+。
（3）由框图可知：E的结构简式，分子中有4个C形成4个σ键，所以为，故答案：4。
（4）C的结构简式，N是C的同系物，相对分子质量比C大14，且其核磁共振氢谱有4组峰，峰的面面积比为，则N的结构简式为。符合①能发生银镜反应说明含有醛基；③1mlN消耗2mlNaOH，②苯环上只有2个取代基，则N的结构为，或者，或者。
（5）苯酚与A发生流程图中的类似反应可得到，所以合成路线为：。
18．答案：（1）除去表面的油污；恒压滴液漏斗
（2）胶头滴管和500mL的容量瓶
（3）关闭、；
（4）降低的溶解度，使其析出沉淀；可以加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥
（5）11.2%；偏高
解析：（1）①废铁屑用10%溶液浸泡的主要目的是除去表面的油污，故答案为：除去表面的油污；
②乙中仪器A的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；
（2）在实验室中，欲配制500mL的硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管和500mL的容量瓶，故答案为：胶头滴管和500mL的容量瓶；
（3）①实验时先打开、和，制备，为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为关闭、，将甲中生成的被压入到乙中，故答案为：关闭、；
②根据原子守恒可得乙中生成沉淀的离子方程式为：，故答案为：；
（4）①制得后，先打开，加入过量饱和溶液，水浴加热，再打开，缓慢滴加溶液，制得，然后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物，加入乙醇的目的是降低的溶解度，使其析出沉淀，故答案为：降低的溶解度，使其析出沉淀；
②析出的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体通过装置丙进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是可以加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥，故答案为：可以加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥；
（5）①根据题意可知，三次滴定中，19.40mL与其它两组数据差值较大，即误差较大，舍去，则消耗溶液的平均体积为，根据关系式：，则三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中铁元素的质量分数为，故答案为：11.2%；
②滴定时，若滴定管开始有气泡，后来气泡消失，则消耗的溶液的体积偏大，进一步导致测定结果偏高，故答案为：偏高。
实验方案
现象
结论
A
将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水
有气体生成
该固体粉末一定为
B
将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化
溶液的逐渐减小
随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小
C
向溶液中加入等体积等浓度的溶液
有白色沉淀生成
结合的能力强于
D
测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖
温度差为
中和反应放热，将代入公式算得中和热（）
10.1
4.7
8.2