河南省部分名校（新未来）2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省部分名校（新未来）2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷（Word版附解析），文件包含河南省部分名校新未来2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题Word版含解析docx、河南省部分名校新未来2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 C59 As75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是
A. 海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐
B. 青铜马
C. 在生丝织成的绢上作画《清明上河图》
D. 秦代木胎黑漆漆盖盒
2. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列说法正确的是
A. 分子中的正电中心和负电中心不重合
B. 分子的空间结构为平面三角形
C. 高温陶瓷材料晶体中键角：N—Si—NN>C
B. 甘氨酸分子中的键是由碳原子杂化的p轨道与氧原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的
C. 该甘氨酸晶体的1个晶胞内含有2个甘氨酸分子
D. 该甘氨酸晶体的密度为
7. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴入溶液：
B. 在空气中加热金属钾：
C. 溶液与过量溶液混合：
D. 溶液在空气中久置后出现棕黄色沉淀：
8. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为，另含、、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “浸渣”的主要成分为
B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为
C. “电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大
D. 该工艺流程中，溶液可循环使用
9. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为四面体形
B. 比易与形成配离子
C 、、、
D. 中存离子键、极性键和非极性键
10. 离子液体在的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. 简单氢化物的稳定性：Y>X
C. X是p区元素，位于元素周期表中第14列
D. 氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品
11. 下列实验操作和实验现象正确且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
B. 结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关
C. 如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③
D. 为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适
13. 已知Ca-LiCO2二次电池在充电时的反应方程式为，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 闭合，钙电极为电池的负极
B. 右侧电极反应的原理是锂离子的嵌入与脱嵌
C. 闭合，电极的电极反应式为
D. 闭合，当外电路转移电子时，理论上左室中电解质质量减少
14. 常温下，用的标准溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液、溶液，溶液中的与滴入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下，，；当溶液中离子浓度时，该离子已沉淀完全。下列说法错误的是
A. 曲线a为标准溶液滴定溶液的滴定曲线
B. 当滴入标准溶液的体积为时，溶液中
C. 相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线M
D. 若用的标准溶液滴定浓度均为的、混合溶液，当沉淀完全时，已经有部分沉淀
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15. 双草酸氧化钛(Ⅳ)酸钾晶体[化学式为，相对分子质量为354]是重要的分析试剂、媒染剂和催化剂中间体，易溶于水，难溶于乙醇。学习小组在实验室中以钛铁精矿粉(含和少量)为原料制备，制备的步骤如下：
步骤一：将钛铁精矿粉用足量稀硫酸溶解，向溶解液中加入适量铁粉，充分反应后过滤、洗涤，收集含的滤液；
步骤二：将滤液控制在70℃下结晶分离得绿矾，将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并得到溶液M；
步骤三：向溶液M中加入溶液，控制温度在90℃下充分反应，反应后分离得到固体；
步骤四：向所得固体中加入溶液，充分搅拌后加入液体N，结晶分离得到产品。
回答下列问题：
（1）检验步骤一所得溶液中已反应完全的实验操作为_______。
（2）步骤二中，所控制温度不能过高的原因为_______；将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并的目的为_______。
（3）步骤三中，发生主要反应的离子方程式为_______。
（4）步骤四中，加入的液体N是_______(填化学名称)，其作用是_______。
16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：
已知：ⅰ．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在。
ⅱ．有机溶剂P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
ⅲ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ．该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是______。
（2）“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为______。
（3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示，适宜的工艺条件为______。洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______。
（4）“氧化”时，每消耗(本身被还原为)，可得到______ml。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、、溶液、溶液)______。
17. 过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的结构如图所示，在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
I．(NH4)2S2O8的制备：
制备原理：。实验室选用下列装置制备(NH4)2S2O8。
（1）盛放30%H2O2溶液的仪器的名称为_______。M的作用是_______。
（2）制备(NH4)2S2O8时，根据需要选择仪器。仪器的连接顺序为_______→尾气处理(按气流方向，用小写字母和箭号“”连接)。
（3）充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到的晶体进行烘干。烘干晶体时，用减压、低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ．某小组同学设计如下实验，探究(NH4)2S2O8的氧化性：
注：经检验，实验ii中所得的黑色沉淀为MnO2。
（4）实验i中发生反应的离子方程式为_______。
（5）实验ii中溶液未变紫色的原因是_______。
Ⅲ．标定溶液的浓度；
（6）称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.2000 ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.50mL，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为_______ml·L-1。
18. 钴(C)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu—Ni—C—Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是一种很有发展潜力的引线框架材料。
①基态Cu原子的价层电子排布式为______。
②电解熔融的CCl2或CO都能制备金属钴。CCl2的熔点(735℃)低于CO的熔点(1935℃)的原因是______。
（2）含金属钴和一氧化碳配体的羰基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：
①化合物Ⅰ中各元素的电负性由大到小的顺序为______。
②化合物Ⅱ分子中碳原子的杂化方式为的碳原子有______个。
③化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，能形成分子间氢键的有______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（3）配合物中，配位原子是______，中心离子的配位数为______。中含有______ml键。
（4）辉砷钴矿是提炼钴的重要矿物原料，主要成分为化合物。的立方晶胞结构与在xz和yz平面投影分别如图所示。
已知：黑球代表As或S，且两者个数相等。
①化合物的最简化学式为______。
②该晶胞参数为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数______(列出含a、的计算式)。
19. 以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的______，______0(填“>”“