初中人教版（2024）课题3 常见的盐授课ppt课件

这是一份初中人教版（2024）课题3 常见的盐授课ppt课件，文件包含第2课时复分解反应pptx、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应mp4、氢氧化钠氯化钡与硫酸铜的反应mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。

1.知道复分解反应的概念、反应发生的条件。
2.能判断复分解反应能否发生。
1.复分解反应：两种________互相______成分，生成另外两种________的反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或者_______或者_______生成时，复分解反应才可以发生。
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。（2）碳酸盐中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了_____不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了 ________________微溶、 ______不溶外，其余都可溶。
CaSO4、Ag2SO4
知识回忆：写出下列反应的化学方程式。
碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
【观察】上述几个反应有什么共同特点呢？
2.都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.符号表达式：AB+CD→AD+BC
3.特征：双交换、价不变。
即反应前后各元素的化合价不变
【思考】酸+碱→盐+水（中和反应）是否是复分解反应？
HCl+NaOH NaCl+H2O
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于复分解反应，都有沉淀生成。
（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于复分解反应，相同的生成物是水。
4.复分解反应发生的条件：
（1）反应物都是化合物；
（2）在反应中反应物相互交换成分；
（3）生成物中有沉淀或气体或水。
NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
HCl+NaOH = NaCl+H2O
结合附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，归纳出哪些物质属于可溶物，哪些物质属于沉淀？
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、氨；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
硅酸不溶于水，其他酸都溶于水
KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3·H2O 溶于水， Ca(OH)2微溶于水
AgCl不溶于水，其他XCl都溶于水
BaSO4不溶于水，其他XSO4都溶于水
只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他XCO3都不溶于水
KX、NaX、NH4X、XNO3 都能溶于水
判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
生成物中是否有沉淀或气体或水。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
5.复分解反应的五种情况：
①酸 + 碱→盐 + 水
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
②酸 + 盐→新酸 + 新盐
例：H2SO4+Ba(NO3)2= 2HNO3+BaSO4↓
③碱 + 盐→新碱 + 新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
④盐1 + 盐2→新盐1 + 新盐2
例：K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
⑤酸+金属氧化物→盐+水
例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）。A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
2.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）。A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KClC. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2 、Na2CO3、KNO3
3.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）。A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－C.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、 Cl－、HCO3－
4.小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。【查阅资料】①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么? 【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。
（1）B试管中的现象是___________。该反应前后溶液中存在的主要离子如图乙，其中“ ”表示____（填离子符号）。该反应的微观实质是____________________________________________________________________。
氢离子和碳酸根离子反应生成
（2）C试管的溶液中减少的离子是_____。 （3）A试管中没有现象。为了探究是否发生了反应，同学们又进行如图丙所示实验。由此现象可得到的结论是____________________________；还可以加入________________________进行验证。
（4）D试管中也没有现象。同学们结合两种物质的溶解度 曲线（如图丁），采用_________的方法得到了KNO3晶体，从而说明两物质混合属于_______（填“物理”或“化学” ）变化。
【得出结论】结合资料，同学们得出复分解反应发生的条件 是_____________________________。【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或_____________。