湖南省衡阳市衡阳县部分学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（A卷）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县部分学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（A卷），共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是( )
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C.由可知：金刚石比石墨更稳定
D.已知，，则
2.下列有关碳酸钙的说法正确的是( )
A.农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤
B.高温煅烧碳酸钙时的能量变化如图所示
C.碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质
D.实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳
3.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D.标准状况下，熵值：1ml<1mlCO
4.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A.试管内有固体析出B.小木块浸入溶液内的体积变小
C.试管内溶剂的质量不变D.试管内溶液的质量分数变小
5.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为( )
A.，B.，
C.，D.，
7.在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.B.
C.X的转化率：E点>F点D.平衡常数：E点8.反应的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大浓度
②缩小容器体积
③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A.①②B.③④C.②④D.①④
9.恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内的压强保持不变D.与的浓度相等
10.在一密闭容器中发生可逆反应，已知X为有色气体，下列说法正确的是( )
A.若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变
B.若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
C.若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D.若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小
11.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的水溶液中：、、、
B.常温下的溶液中：、、、
C.水电离出的的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
12.硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是( )
A.为一元酸B.常温下，溶液的
C.常温下，和溶液均为的：前者>后者
D.的溶液中加水稀释，溶液中变小
13.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去。下列说法正确的是( )
A.
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数
D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
14.已知肼因能接受而表现出弱碱性，下列说法错误的是( )
A.肼与盐酸反应时会形成配位键
B.肼中含极性键、非极性键
C.第一步水解的离子方程式：
D.肼的空间结构是平面形
二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。
15.碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（）、甲酸（）、甲醛（）等。
（1）已知：①；
②；
③；
④。
根据上述数据计算______。表示燃烧热的热化学方程式：____________。
（2）科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：；
第二步：；
第三步：____________。从能量角度分析，催化剂作用是____________。
（3）用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应____________（填“>”“<”或“=”）0。总反应含______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为____________。
16.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
（1）工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6ml和2.4ml发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：
= 1 \* GB3①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C.、CO（g）的浓度保持不变
D.断开3ml H-H键的同时断开2 ml O-H键
（2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】
已知：。请回答：
= 1 \* GB3①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。
17.甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
（1）已知：
则甲烷气相裂解反应：的＝________。
（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3ml，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。
②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率＝________，上述变化过程中________（填“>”或“<”），判断理由是________。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5ml，平衡将_________（填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”），与原平衡相比，的平衡转化率__________（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（3）若容器中发生反应，计算该反应在图中点温度时的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度）。
18.磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：
②，时，沉淀完全
③
（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有________（写两点）。
（2）“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是______________。
（3）当沉淀完全时，“滤渣”中是否含有？结合计算说明原因（忽略溶液体积的变化）_______________。
（4）“结晶过滤”后从滤液中获得的操作为________，过滤。
（5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式______________。
（6）工业上可以用电解磷铁渣（主要含）方法制备，电解原理如图所示，溶液中的向________极移动（填“石墨”或“磷铁渣”）；生成的电极反应式为______________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误；
B.高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；
C.能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误；
D.碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确；
故选D。
2.答案：B
解析：农业上常用氢氧化钙来改善酸性土壤，A项错误；碳酸钙是电解质，C项错误；实验室常采用块状碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，D项错误。
3.答案：C
解析：A.由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误；
B.非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误；
C.常温下，反应该反应的ΔS>0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH>0，必须高温时才能自发进行，C正确；
D.标准状况下，熵值：1ml>1mlCO，D错误；
故选C。
4.答案：B
解析：A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确；
B.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确；
故答案选B。
5.答案：C
解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一；
A.；
B.；
C.；
D.；
故反应速率最快的是C；
答案选C。
6.答案：A
解析：反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，可知，A正确。
7.答案：D
8.答案：C
9.答案：C
解析：A.速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
B.由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误；
C.随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确；
D.与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误；
故选C。
10.答案：D
解析：A.若Y为固体，增大容器体积，由于反应前后气体分子数相等，平衡不移动，但由于X的浓度减小，所以体系颜色变浅，A不正确；
B.若Y为气体，压缩容器体积，虽然平衡正向移动，但达新平衡时X的浓度仍比原平衡时大，所以体系颜色变深，B不正确；
C.保持容器体积不变，再充入Z，若Y为非气体，则分析百分含量时，相当于加压，则Y为固体时，平衡不移动，所以达到平衡后Z的体积分数不变，C不正确；
D.保持体系压强不变，充入惰性气体，则容器的体积增大，若平衡逆向移动，则应向分子数增大的方向移动，所以Z的体积分数减小，依据平衡移动原理，Y为气体，D正确；
故选D。
11.答案：D
解析：A.含铜离子的溶液为蓝色，不能共存，A错误；
B.常温下的溶液显酸性，、反应生成，不可以共存，B错误；
C.水电离出的的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下、生成沉淀，不能存在，C错误；
D.的溶液中，呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
12.答案：C
解析：A.根据题意可知只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意；B.设溶液中，则也可近似认为等于x，则有，解得，所以pH≈6，B不符合题意；
C.，所以的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：，C错误；
D.常温下，pH=3的溶液加水稀释后，和浓度都减小，OH-浓度增大，只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意；
13.答案：B
解析：从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应的平衡常数，C项错误；沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
14.答案：D
解析：A.中每个氮原子均有1个孤电子对，有1个空轨道，因此二者之间易形成配位键，故A正确；
B.肼中含极性键和非极性键，故B正确；
C.是得到后形成的阳离子，因此其第一步水解的离子方程式为，故C正确；
D.肼中N上有4个价层电子对，采用杂化，不是平面形分子，故D错误；
答案选D。
15.答案：（1）806；；
（2）降低反应的活化能
（3）>；3；（或）
解析：（1）反应热等于断裂键能总和与形成键能总和之差，，得。根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，。表示甲酸燃烧热的热化学方程式：。
（2）总反应为，由此推知，第3步反应为。从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量（或降低活化能）。
（3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个反应，此反应有3个过渡态，总反应分三步进行。决定总反应速率的反应方程式为或。
16.答案：（1）①0.9
②B
（2）①100 mL容量瓶
= 2 \* GB3②1；其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大
③5；其他条件相同时，温度升高，反应速率增大（合理即可）
④不可行；易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积
解析：
17.答案：（1）
（2）①66.7%；②0.00125；>；从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比和两种平衡状态，由到，浓度增大，说明平衡逆向移动，则>
③正向移动；变小
（3）
解析：（1）将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①-②-③可得：。
（2）①设达到平衡时，甲烷转化了，则可列三段式如下：
则有，解得，故的平衡转化率为。②由图可知，降低温度，的平衡分压增大，即平衡逆向移动，故该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故平衡逆向移动，则为降温过程，即。结合①的计算结果，设重新达到平衡时，转化了，则可列三段式如下：
则有，解得，则0~10s内，，③在①建立的平衡状态基础上，再通入0.5ml，浓度增大，但由于该反应的反应物只有一种，且该反应为反应前后气体分子数增大的反应，则的平衡转化率减小。④由题图中数据可知，平衡时的分压分别为，压强平衡常数。
18.答案：（1）搅拌、加热、适当提高酸的浓度等合理答案均可
（2）还原；调节pH，使转化为
（3）溶解后，，，，，无沉淀；或，，解得，因此无沉淀
（4）蒸发浓缩，冷却结晶
（5）
（6）石墨；
化学键
键能
343
506
413
436
465
1076
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液变浑浊所需时间/s
溶液
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
298
2
0.1
5
0.1
0
2
298
2
0.1
4
0.1
3
313
2
0.1
0.1
0
微粒
浓度
0.0043
0.07