湖南省衡阳市衡阳县第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验操作或装置正确的是，NA为阿伏加徳罗常数的值，下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
2．下列气体难溶于水的是（ ）
A．B．C．NOD．
3．液氨可用作制冷剂，其原因是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性D．氨密度比空气小
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．图甲可用于实验室制备
B．图乙装置可用于完成过滤操作
C．图丙可用于验证氨气在水中的溶解性
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
5．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正埆的是（ ）
A．50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8g Cu和0.2ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
6．下列解释事实的离子方程式错误的是（ ）
A．贝壳(主要成分是)可用盐酸溶解：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．通入使酸性溶液褪色：
D．少量溶液和溶液反应：
7．将20.6g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（ ）
A．25.4gB．41.0gC．30.8gD．28.3g
8．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口伴有白雾
C．往碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，一开始无明显现象，后面产生大量气泡
D．往溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
9．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是（ ）
A．最高正价：W>M>Y>X
B．含氧酸的酸性：M>Y>X
C．简单氢化物稳定性：W>M
D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
11．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1
D．气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物
12．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．k加热易分解，通常生成
B．a与g的水溶液不会发生反应
C．d与氯水混合漂白能力一定增强
D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物
13．在装置A圆底烧瓶中加入固体，分液漏斗中滴加浓硫酸制备气体，然后验证的性质，下列说法错误的是（ ）
A．装置B和E中溶液均褪色，体现出的的性质相同
B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现的氧化性
C．装置D中出现白色浑浊，体现的还原性
D．装置F中溶液褪色，说明属于酸性氧化物
14．某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子，现进行如下实验：
①取该溶液于试管中，滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀；
②另取该溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
A．根据图中数据计算实验中使用的溶液的浓度为
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度至少为
C．该溶液中、、三种离子的物质的量之比为
D．另取一定量该溶液滴加一定量溶液，不可能使和同时完全沉淀
二、解答题（共4题，58分）
15．某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图所示：
(1)操作1中不需要的仪器是 。
a．烧杯 b．托盘天平 c．漏斗 d．玻璃棒 e．量筒
(2)溶液和溶液分别是 ， (填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物 B过程中可观察到有白色沉淀 生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子： 。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是 。
(5)加入适量盐酸的作用是 。
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是 (写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。
________ClO2+________H2O2+________OH−=________+________H2O+_______□
(3)NaClO2中Cl的化合价为 ，H2O2在反应②中 (填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在38~60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是 。
17．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C 、F
(2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是 。
③若C、D按物质的量之比1∶1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。
(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1ml的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。
18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是 (填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是 。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0ml/L稀硝酸中加入 mL 1.0ml/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1： 、 、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式 。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ (填“方案甲”或“方案乙”)。
化学答案
1．【答案】D
【解析】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；D．煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，可被CaO吸收，CaO与SO2反应得到CaSO3，CaSO3继续被氧气氧化得到稳定的硫酸钙，而CaO与CO2反应得到CaCO3，CaCO3在高温条件下又分解得到CaO与CO2，所以燃煤中加入CaO主要是为了吸收二氧化硫，防止酸雨的形成，D错误；故选D。
2．【答案】C
【解析】A．氯气是黄绿色可溶于水的气体，1体积水能溶解2体积氯气，A不符合；B．SO2是无色、易溶于水的气体，B不符合；C．NO是无色、难溶于水的气体，C符合；D．极易溶于水，D不符合；故选C。
3．【答案】A
【解析】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。
4．【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，A错误；B．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，B错误；C．氨气极易溶于水，则圆底烧瓶中压强减小，气球膨胀变大，C正确；D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，D错误；故选C。
5．【答案】B
【解析】A．50mL、18.4ml/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4ml/L×0.05L=0.92ml，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46ml，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46ml，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；B．12.8g Cu的物质的量是0.2ml，根据反应方程式：2Cu+Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2ml Cu发生反应，转移0.2ml电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D．标准状况下，22.4L SO2的物质的量是1ml，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1ml SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1ml，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；故合理选项是B。
6．【答案】C
【解析】A．贝壳中不溶于水，不拆，而盐酸为强酸，故离子方程式为：，A项正确；B．溶液恰好为中性，即与恰好完全反应，根据组成比与应该为1∶2，故离子方程式为：，B项正确；C．不满足电荷守恒，离子方程式应为：，C项错误；D．少量溶液，把其系数定为1，则有，D项正确；故选C。
7．【答案】A
【解析】将20.6g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑，产生气体6.72L(标况)，则n(Al)=；Fe、Cu的总质量为20.6g-；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，根据得失电子守恒，Al、Fe、Cu共失去电子的物质的量为，Fe、Cu共失去电子的物质的量为；向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，Fe、Cu结合氢氧根离子的物质的量为0.6ml，沉淀的质量为15.2g+，故选A。
8．【答案】A
【解析】A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故B正确；C．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故C正确；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D正确；故选A。
9．【答案】C
【解析】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，使得试纸褪色，不能测其pH，C错误；D．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe3+>I2，D正确；故选D。
11．【答案】C
【解析】A．气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故A错误；B．在饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和溶液中先通入过量使溶液呈碱性，再通入过量可得到NaHCO3，故B错误；C．1L NO、NO2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为，故C正确；D．气体2为NO2，和水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误；故选C。
12．【答案】A
【解析】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确；B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误；C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。故选A。
13．【答案】A
【解析】A．装置B中酸性KMnO4溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而装置E中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，选项A错误；B．装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现的氧化性，选项B正确；C．装置D中出现白色浑浊，是硝酸钡与二氧化硫反应，生成硫酸钡沉淀，SO2中S元素化合价升高，体现的还原性，选项C正确；D．装置F中溶液褪色，SO2与氢氧化钠反应，碱性减弱，溶液褪色，说明属于酸性氧化物，选项D正确；答案选A。
14．【答案】A
【解析】取该溶液于试管中，滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则溶液中硫酸根离子的浓度为；另取该溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，0-30ml是铝离子沉淀50-60ml是氢氧化铝溶解，30-50ml为铵根离子和碱反应生成氨气，则溶液中不存在镁离子和碳酸根离子，根据沉淀的两为0.01ml可知溶液中铝离子浓度为1ml/L，进一步推出氢氧化钠的浓度为；气体的量为0.02ml，则铵根离子浓度为2ml/L。溶液显电中性，则肯定有钾离子，氯离子不能确定，因此钾离子浓度大于等于。A．据分析，溶液中溶液的浓度为1ml·L−1，故A错误；B．焰色反应呈紫色的是钾离子。据分析，溶液中钾离子浓度至少为1ml·L−1，故B正确；C．该溶液中、、三种离子的物质的量浓度分别为3ml/L、1ml/L、2ml/L，在同一溶液中体积相同，三种离子的物质的量之比为，故C正确；D．、的物质的量浓度分别为1ml/L、2ml/L，设溶液体积为VL，完全沉淀铝离子时需要氢氧化钡物质的量为，完全沉淀硫酸根离子需要强氧化钡物质的量为2Vml，故D正确；故选A。
15．【答案】(1)be（2分）
(2)BaCl2（2分） Na2CO3（2分）
(3)BaSO4（2分） 取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，可证明含有硫酸根离子（2分）
(4)Ba2++=BaCO3↓（2分）
(5)除去多余的和OH−（2分）
【解析】工业废水中含有大量的和，欲除去废水中的Cu2+和，先加入过量NaOH溶液，得到Cu(OH)2蓝色沉淀；所得溶液中含有Na+、Cl-、等，加入过量BaCl2，将转化为BaSO4沉淀；再加入Na2CO3，将过量BaCl2生成沉淀；再加入盐酸，除去适量的Na2CO3，从而得到NaCl溶液。（1）操作1为过滤，所用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，则不需要的仪器是托盘天平、量筒，故选be。（2）由分析可知，a溶液和b溶液分别是BaCl2、Na2CO3。（3）溶液A中含有Na+、Cl−、等，混合物 B中含有BaCl2、NaCl等，过程中Ba2+与发生反应，可观察到有白色沉淀BaSO4生成；取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，可证明含有硫酸根离子。（4）混合物B(含BaCl2等)→溶液 C(含Na2CO3等)过程中，所涉及的离子方程式是Ba2++=BaCO3↓。（5）加入适量盐酸，去除过量Na2CO3和NaOH，则其作用是：除去多余的和OH−。
16．【答案】(1)ClO2（2分）
(2)（2分）
(3)+3（2分） C（2分）
(4)增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解（2分）
【解析】将NaClO3、H2SO4的混合溶液中通入SO2，发生反应，将生成的ClO2通入NaOH、H2O2的混合溶液中，发生反应生成ClO2，同时生成O2等。（1）反应①的化学方程式为：，NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，则该反应的还原产物是ClO2。（2）由分析可知，反应在生成NaClO2、H2O的同时，还有O2生成，则□对应的产物为O2，依据得失电子守恒的原则，ClO2、H2O2的化学计量数分别为2、1，、O2的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平OH−、H2O的化学计量数。在反应中，H2O2中的O元素失电子，转移给ClO2中的Cl元素，转化电子数为2e−。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：。（3）NaClO2中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，H2O2中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。（4）实验室采用马蒂逊法制备NaClO2，装置A用于制取ClO2，装置B用于收集ClO2，装置C中ClO2、H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2。由于H2O2、NaClO2的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解。
17．【答案】(1)NO（2分） NH4NO3（2分）
(2)①②（2分）
(3)（2分） （2分）
（2分） B（2分）
(4)2（2分）
【解析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成氯化铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵；（1）由分析可知，CF分别为NO、NH4NO3；（2）游离态氮转化为氮的化合物为氮的固定，①②③④中属于氮的固定的是①②；（3）①二氧化氮易溶于水和水反应生成硝酸：，常温常压下()，将体积为VmL的试管充满二氧化氮后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三份之二，所得硝酸的物质的量浓度为(不考虑氨气的扩散) ；②氨气和二氧化氮在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，根据质量守恒可知，该物质为氮气，该反应的化学方程式是；③NO、NO2中氮的化合价分别为+2、+4，若NO、NO2按物质的量之比1∶1被溶液吸收，只生成一种盐，则结合化合价变化可知，生成盐为NaNO2，碳酸根离子转化为二氧化碳气体，反应为，离子反应为：。为提高吸收速率与效率，最好选用B，装置中球泡可以增加接触面积加快吸收速率；（4）工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，若消耗1ml的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的的物质的量为2ml。
18．【答案】(1)CaSO4∙2H2O（2分） CuFeS2（2分）
(2)SO2（2分） 1∶2（2分）
(3)75（2分） 蒸发浓缩（2分） 降温结晶（2分）
（2分） 乙（2分）
【解析】由图可知，XYMN分别为硫化氢、二氧化硫、硫酸盐CaSO4∙2H2O、-2硫形成的盐CuFeS2；（1）由分析可知，图1中与图2中M、N对应的物质分别是CaSO4∙2H2O、CuFeS2；（2）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；在X、Y、S中属于非电解质的是SO2；硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应中氧化剂二氧化硫与还原剂硫化氢的物质的量之比为1∶2；（3）Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，只得到溶液，反应中硝酸根离子作为氧化剂氧化为铜离子，同时生成NO，根据原子守恒、电子转移关系可知，则50mL 1.0ml/L稀硝酸中加入mL 1.0ml/L稀硫酸与之混合；操作1得到硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥；过氧化氢具有氧化性，氧化铜单质和稀硫酸生成硫酸铜，反应为：；方案甲中反应会产生二氧化硫气体污染空气，且硫酸的利用率太低，而方案乙铜被过氧化氢氧化和硫酸反应得到硫酸铜和水，产物无污染，且硫酸利用率高，故乙更合理。
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
D
向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2