广西玉林市2025届高三上学期10月第一次教学质量监测化学试题（Word版附解析）

这是一份广西玉林市2025届高三上学期10月第一次教学质量监测化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，丁基苯酞，下列离子方程式正确的是，三甲胺是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
B.杭州亚运会使用的运动场地防滑涂层——石墨烯属于有机高分子材料
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的保护法
D.北京冬奥会采用氢能源汽车代替燃油车，有利于“碳达峰”“碳中和”战略的实施
2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（ ）
A.是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B.的化学名称是3-甲基-2-戊烯
C.核废水中含、、互为同素异形体
D.北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，的原子结构示意图为
3.高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.该反应中反应物均为共价晶体
C.分子中键与键的数目之比为1∶2
D.基态原子共有6种不同空间运动状态的电子
4.下列图示与其叙述不相符的是（ ）
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.的溶液中的数目为
C.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小时，转移电子数为
D.室温下，丙烯的分子中含有的碳原子数为
6.丁基苯酞（键线式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（ ）
A.丁基苯酞的化学式为B.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C.能发生取代、加成和氧化反应D.苯环上一氯代物有2种
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氟酸蚀刻玻璃：
B.制备84消毒液：
C.将稀硫酸滴入溶液中：
D.金属与溶液反应：
8.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，与同主族，的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是（ ）
A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
B.最简单氢化物的稳定性：
C.与形成的化合物为非极性分子
D.该分子不能与碱反应
9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得
C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为
D.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用
10.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B.该历程包含6个基元反应
C.若DMF完全转化为三甲胺，则会吸收的能量
D.由图可知该反应历程的最大能垒为
11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
12.锂/亚硫酰氯电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X电极为负极
B.电池工作时，的移动方向：极阳离子交换膜极
C.四氯铝酸锂的溶液不含水
D.正极的电极反应式为
13.以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构为平面三角形
B.的立方晶胞的密度为
C.的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8
D.完全反应生成和，有电子发生转移
14.在时，向体积均为、浓度均为的两种酸（HX、HY）中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.的电离方程式为
B.溶液中
C.时，反应后的两种溶液中
D.b点时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石（主要成分，还有少量的）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置B中溶液的作用是________________________。
（3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是______。
a.NOb.c.d.
（4）装置C中多孔球泡的作用是________________________。
（5）装置A中主要反应的化学方程式：__________________。
II.产品中草酸晶体质量分数的测定
（6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填字母）。
（7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。已知，则计算产品中草酸晶体（）的质量分数为______。
16.（15分）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子（M）以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是________________________。
（2）C在元素周期表的位置为______；Cu的价电子排布式为______。
（3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是______。
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
（4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为______。
（5）"酸浸"步骤中，CO发生反应的化学方程式是__________________。
（6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是__________________。
17.（14分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：①
②
（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 ______KJ/ml。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。
①求5min内乙烷的反应速率为______。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.容器内混合气体的压强不再变化
C.
D.乙烷和氧气的转化率相等
（3）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则______0（填“>”“Cu
D.处理氯化氢尾气
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
B
常温下，向溶液中滴加5滴0.1ml溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化
C
常温下，用计测量溶液的
若，说明HClO是弱酸
D
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆