广西玉林市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（含解析）

这是一份广西玉林市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了下列有关物质的分类正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，下列有关化学用语的说法正确的是，已知① ②，等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米，黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放．
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学让生活更美好，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业
B．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
C．因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料
D．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关
2．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列药品的保存措施不正确的是（ ）
A．漂白粉保存在敞口容器中 B．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
C．金属钾保存在煤油中 D．硫酸亚铁溶液加铁粉保存
4．关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是（ ）
A．氧原子数目比为 B．摩尔质量之比为
C．同温同压下，密度之比为 D．常温常压下，所占体积比为
5．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．均属于酸性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．四种物质均属于化合物
D．生铁、不铭钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．小苏打治疗胃酸过多：
B．用醋酸除去水垢：
C．将钠加入硫酸铜溶液中：
D．将覆铜板放到溶液中制作图案：
7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．互为同位素
C．次氯酸的结构式为 D．的结构示意图：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为
B．与过量铁反应，转移的电子数为
C．溶液中含有的原子数目为
D．标准状况下，含共用电子对数为
10．已知① ②，
（3），请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（ ）
A． B．
C． D．
11．歌曲《青花瓷》唱道“䆖外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物
B．该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜失电子，氧气得电子
D．若有铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．某无色溶液仅由中的若千种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀．
下列推断错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在
B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含
D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）Ⅰ．现有以下几种物质：
① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯
（1）其中属于电解质的是______________（填序号），能导电的是______________（填序号）．
（2）写出④在熔融状态下的电离方程式______________．
11．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用．
已知能发生反应：
（3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目______________．
（4）该反应中表现的性质是______________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为______________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为______________L．
（5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作剂．
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题．
（1）④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为______________（用离子符号表示）．
（2）④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为______________．
（3）写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________．
（4）写出②元素和④元素形成的化合物的电子式______________．
（5）②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是______________（填化学式）．
（6）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程______________；该化合物属于______________（填“共价”或“离子”）化合物．
（7）镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列有关说法正确的是______________（填标号）．
a．位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的琙性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的㖅性强
d．元素在第四周期第ⅤA族，则酸性：，
17．（15分）“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与溶液在冷水浴中制备．
Ⅰ．配制溶液：
（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为______________（填标号）．
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______________．
（2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______________（填标号）．
A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量
B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．未洗涤溶解固体的烧杯
E．固体在称量前已部分变质
Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图所示）：
（3）已知是实验室制取氯气的装置，中广口瓶内为溶液，中试剂为______________，中发生反应的化学方程式为______________，的作用为______________．
（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性．
a．在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色．
b．在消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色．
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示．
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱．ORP值越大，氧化性越强．
①实验a、b现象不同的原因是______________．
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______________．
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度．已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______________g．
18．（14分）高铁酸㬛是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体．某工厂利用废金属屑（主要成分为和，含有少量）制取并回收金属，工艺流程如下：
（1）试剂为______________（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是______________．
（2）证明滤液Ⅰ中无的实验方法是______________；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有可能的原因______________．
（3）流程中固体不可暴露在空气中时间过长，原因是______________（用化学方程式表示）．
（4）高铁酸钠中铁的化合价为______________价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为（胶体），该反应中物质的氧化性强弱关系是______________（填“>”或“
被还原后可生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮物
【解析】废金属屑中加入少量试剂a稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ．（1）由分析可知，试剂a为；（2）检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液无明显现象，证明滤液Ⅰ中无．废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ不含有可能的原因为：，或；（3）过氧化钠暴露在空气中，会接触到空气中的水和二氧化碳，从而发生化学反应；（4）由化合价代数和为零可知铁元素为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化性：．A．制备胶体
B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．转移溶液
D．比较D．比较
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
沉淀不消失
该溶液不一定有
B
向饱和，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中含
C
向饱和，溶液中通入足量，有白色固体析出
溶解度：
D
把绿豆大的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
C
D
A
B
C
B
A
D
C
B
B