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广西玉林市2025届高三上学期10月第一次教学质量监测化学试题（Word版附解析）
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这是一份广西玉林市2025届高三上学期10月第一次教学质量监测化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，丁基苯酞，下列离子方程式正确的是，三甲胺是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
B.杭州亚运会使用的运动场地防滑涂层——石墨烯属于有机高分子材料
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的保护法
D.北京冬奥会采用氢能源汽车代替燃油车，有利于“碳达峰”“碳中和”战略的实施
2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（ ）
A.是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B.的化学名称是3-甲基-2-戊烯
C.核废水中含、、互为同素异形体
D.北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，的原子结构示意图为
3.高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.该反应中反应物均为共价晶体
C.分子中键与键的数目之比为1∶2
D.基态原子共有6种不同空间运动状态的电子
4.下列图示与其叙述不相符的是（ ）
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.的溶液中的数目为
C.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小时，转移电子数为
D.室温下，丙烯的分子中含有的碳原子数为
6.丁基苯酞（键线式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（ ）
A.丁基苯酞的化学式为B.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C.能发生取代、加成和氧化反应D.苯环上一氯代物有2种
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氟酸蚀刻玻璃：
B.制备84消毒液：
C.将稀硫酸滴入溶液中：
D.金属与溶液反应：
8.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，与同主族，的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是（ ）
A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
B.最简单氢化物的稳定性：
C.与形成的化合物为非极性分子
D.该分子不能与碱反应
9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得
C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为
D.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用
10.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B.该历程包含6个基元反应
C.若DMF完全转化为三甲胺，则会吸收的能量
D.由图可知该反应历程的最大能垒为
11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
12.锂/亚硫酰氯电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X电极为负极
B.电池工作时，的移动方向：极阳离子交换膜极
C.四氯铝酸锂的溶液不含水
D.正极的电极反应式为
13.以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构为平面三角形
B.的立方晶胞的密度为
C.的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8
D.完全反应生成和，有电子发生转移
14.在时，向体积均为、浓度均为的两种酸（HX、HY）中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.的电离方程式为
B.溶液中
C.时，反应后的两种溶液中
D.b点时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石（主要成分，还有少量的）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置B中溶液的作用是________________________。
（3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是______。
a.NOb.c.d.
（4）装置C中多孔球泡的作用是________________________。
（5）装置A中主要反应的化学方程式：__________________。
II.产品中草酸晶体质量分数的测定
（6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填字母）。
（7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。已知，则计算产品中草酸晶体（）的质量分数为______。
16.（15分）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子（M）以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是________________________。
（2）C在元素周期表的位置为______；Cu的价电子排布式为______。
（3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是______。
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
（4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为______。
（5）"酸浸"步骤中，CO发生反应的化学方程式是__________________。
（6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是__________________。
17.（14分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：①
②
（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 ______KJ/ml。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。
①求5min内乙烷的反应速率为______。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.容器内混合气体的压强不再变化
C.
D.乙烷和氧气的转化率相等
（3）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则______0（填“>”“<”或“=”）。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是______（填标号）。
a.600℃，0.6MPab. 700℃，0.7MPac. 800℃，0.8MPa
（4）工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图3所示。则N极上的电极反应式为__________________；当外电路中转移的电子数为时，制备得到的乙烯为______（标准状况）。
图3
18.（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）A的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，写出C的结构简式：______。
（3）写出的反应方程式为__________________。
（4）G中官能团的名称为______，F分子中含有手性碳原子的数目为______。
（5）选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象________________________。
（6）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有______种；写出其中核磁共振氢谱
有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为______。
①含的酯类化合物；
②两个苯环上各还有一个取代基；
③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应。
2025届高三第一次教学质量监测
化学参考答案
1.【详解】A.制白砂糖时用活性炭脱色为活性炭的吸附作用，属于物理变化，A错误；
B.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，B错误；
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，C错误；
D.采用氢能源汽车代替燃油车，减少的产生和排放，有利于“碳达峰、碳中和”，正确；故选D。
2.【详解】A.是共价化合物，电子式为，A错误；
B.由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，B正确；
C.同素异形体指的是单质，、是化合物，C错误；
D.B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D错误；
故选B。
3.【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；
B.该反应的反应物中为分子晶体，故B错误；
C.1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确；
D.碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误；
故选C。
4.【详解】A.配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错误；
B.的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，故B正确；
C.片与溶液反应，置换出铜，能说明活动性：，故C正确；
D.HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，故D正确；
故选A。
5.【详解】A.标准状况下，水不是气体，物质的量不是，故A错误；
B.碳酸根离子水解导致其数目小于，B错误；
C.电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其他金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻时，转移电子数不是，C错误；
D.丙烯为，则碳原子数为，D正确；
故选D。
6.【详解】A.丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为，化学式为，A项错误；
B.丁基苯酞分子中碳原子有2种杂化方式，B项错误；
C.酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C项正确；
D.苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，项错误；
故选C。
7.【详解】A.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，A错误；
B.制备84消毒液是将通入溶液中，离子方程式为：，选项B正确；
C.将稀硫酸滴入溶液中，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D.金属先与溶液中的水反应，生成的碱与溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：
，D错误；
故选B。
8.【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由题目信息的单质在空气成分中体积分数占比最大可知为元素，Y、W分别为C、O；X原子核外电子只有一种运动状态，则为。
【详解】A.Y、Z、W分别为：C、N、O，电负性由大到小的顺序为，A正确；
B.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则氢化物稳定性，B错误；
C.与形成的化合物可以为、，都为极性分子，C错误；
D.分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误；
故选A。
9.【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为，进行富集，生成含有的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应，过滤掉析出的，向中加入过量，发生反应为，得到。据此解答。
【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B.将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故B错误；
C.、的还原性，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为，故C正确；
D.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故D正确；故选B。
10.【详解】A.由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确；
B.由图可知，该历程包含6个基元反应，故B正确；
C.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，故C错误；
D.由图可知，最大能垒（活化能）为，反应的方程式为，故D正确；
故选C。
11.【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确；
B.过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，B不正确；
C.常温下，用计测量溶液的，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确；
D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确；故选B。
12.【分析】电子从极流出，说明极是失去电子做负极，发生氧化反应，电极反应方程式为。电子从极流入，说明极是得到电子做正极，发生还原反应，电极反应方程式为：。外电路中电子移动形成电流，内电路中离子移动形成电流。阳离子交换膜只允许阳离子通过。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。透过阳离子交换膜向极移动。
【详解】A.根据电子流向可知，为负极，为正极，A正确；
B.为阳离子，应透过阳离子交换膜向正极移动，B正确；
C.Li的性质较活泼，易与水反应，所以四氯铝酸锂的溶液不能含水，C正确；
D.正极为得到电子的一极，D错误；
故选D。
13.【详解】A.中心原子形成3个键，孤电子对数为0，所以原子属于杂化，空间结构为平面三角形，故A正确；
B.根据晶胞图可知阴阳离子数目均为4，由密度公式可算得，故B正确；
C.根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误；
D.中为+2价，为价；完全反应生成和后，为+3价，为+4价，有和发生电子转移，所以有完全反应生成和，有电子发生转移，故D正确；故答案选C。
14.【详解】A.由图可知，的等于1，则为强酸，电离方程式为，故A错误；
B.由图可知，HY的等于4，溶液中，故B错误；
C.时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，发生水解，所以溶液中，故C错误；
D.点为加入NaOH溶液体积为，对于溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确；
故选：D。
15.（14分）
【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等，装置中与浓反应生成和，装置用来吸收二氧化氮尾气，据此分析回答。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混用的硫化氢和磷化氢等气体杂质；
（3）装置中与浓反应发生和，反应化学方程式为，的颜色为红棕色，a、c、d均为无色，故b正确；
（4）增大气液接触面积，加快反应速率；
（5）反应方程式为：；
（6）a.使用托盘天平时，应该“左物右码”，a错误；b.溶解草酸固体时需要搅拌，b正确；
c.将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，c错误；d.定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，d正确；故选ac。
（7）已知，消耗的，消耗高锰酸钾的草酸的物质的量为，样品中草酸晶体的质量分数为：
参考答案：（每空2分）（1）分液漏斗（2）除去、等气体杂质
（3）b（4）增大气液接触面积，加快反应速率
（5）（6）ac（7）
16.（15分）
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。
（2）C在元素周期表的位置是第四周期VIII族，的价电子排布式为。
（3）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确；
（4）“酸浸”步骤中，不溶解，单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是；
（5）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式为：。
（6）“沉钴”后滤液的，溶液中有元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。
参考答案：（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分）
（2）第四周期VIII族（2分）；（1分）（3）C（2分）
（4）硫酸铅（或）（2分）；3.1~6.2（2分）
（5）（2分）
（6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。（2分）
17.（14分）
【解析】主要对盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡图像分析平衡移动原理的综合应用、电化学的电极反应式及相关计算进行考查。（1）应用盖斯定律①+②得；（2）①氧气的初始浓度为，平衡时浓度为，变化的浓度为，氧气的速率为，乙烷速率是氧气的；②恒温恒容，密度是个恒量，A错误；反应体系不等，压强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，B正确；是消耗，是消耗，两侧同时消耗，乙烯消耗的量是氧气的2倍，故C正确；因投料比等于系数之比，转化率之比也等于系数之比是个恒量，故D错误；故选BC。（3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，。
a.，时，的平衡转化率约为，a错误；
b.，时，的平衡转化率约为，最接近，b正确；
c.，时，的平衡转化率接近，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，转化率增大，因此，时，的平衡转化率大于，c错误；故答案选b。
（4）由图3可知，M极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N极水失去电子发生氧化反应生成氧气：；M极得到电子发生还原反应生成乙烯：，转移的电子数为时即为，制备得到的乙烯为的乙烯，故标况下体积为。
参考答案：【每空2分】（1）（2），BC（错一个扣1分，扣完为止）
（3）；（4）；
18.（15分）
【解析】主要考查学生对题干信息提取，通过对合成路线中有机物的前后对比，分析有机物官能团的反应原理，解决实际问题的能力。A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；通过对比和的结构简式得知的反应类型为取代反应；的分子式为与的分子相比较得知分子中的被取代，C的结构简式为；D的分子式为与E的分子相比较得知分子中的被（苯基）取代生成同时生成，的结构简式为；的反应方程式为：；G官能团名称为羧基和酮基（或羰基或酮羰基）；F分子中含有手性碳原子的数目为1；B含有两种官能团羧基和碳氯键，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等；现象：在G中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。满足的同分异构体的条件得知两条取代基为和—OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法
得知，共有9种；峰面积之比为的结构简式为。
参考答案：（1）间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸（1分）
（2）取代反应（1分）；（2分）
（3）（2分；少写HCl可给1分）
（4）羧基和酮基（或羧基或酮羰基）（2分；多写的官能团，主要看前面两个官能团，对一个得1分，官能团有错别字均不得分）；1（2分）。
（5）石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等，（1分）
实验现象：在B中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。（1分）
（6）9（2分），（1分）
A.配制溶液
B.收集
C.活动性：Zn>Cu
D.处理氯化氢尾气
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
B
常温下，向溶液中滴加5滴0.1ml溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化
C
常温下，用计测量溶液的
若，说明HClO是弱酸
D
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
B.杭州亚运会使用的运动场地防滑涂层——石墨烯属于有机高分子材料
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的保护法
D.北京冬奥会采用氢能源汽车代替燃油车，有利于“碳达峰”“碳中和”战略的实施
2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（ ）
A.是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B.的化学名称是3-甲基-2-戊烯
C.核废水中含、、互为同素异形体
D.北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，的原子结构示意图为
3.高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.该反应中反应物均为共价晶体
C.分子中键与键的数目之比为1∶2
D.基态原子共有6种不同空间运动状态的电子
4.下列图示与其叙述不相符的是（ ）
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.的溶液中的数目为
C.电解精炼铜过程中，当阳极质量减小时，转移电子数为
D.室温下，丙烯的分子中含有的碳原子数为
6.丁基苯酞（键线式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是（ ）
A.丁基苯酞的化学式为B.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C.能发生取代、加成和氧化反应D.苯环上一氯代物有2种
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氟酸蚀刻玻璃：
B.制备84消毒液：
C.将稀硫酸滴入溶液中：
D.金属与溶液反应：
8.一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，与同主族，的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是（ ）
A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
B.最简单氢化物的稳定性：
C.与形成的化合物为非极性分子
D.该分子不能与碱反应
9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得
C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为
D.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用
10.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B.该历程包含6个基元反应
C.若DMF完全转化为三甲胺，则会吸收的能量
D.由图可知该反应历程的最大能垒为
11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
12.锂/亚硫酰氯电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X电极为负极
B.电池工作时，的移动方向：极阳离子交换膜极
C.四氯铝酸锂的溶液不含水
D.正极的电极反应式为
13.以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图所示，的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构为平面三角形
B.的立方晶胞的密度为
C.的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8
D.完全反应生成和，有电子发生转移
14.在时，向体积均为、浓度均为的两种酸（HX、HY）中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.的电离方程式为
B.溶液中
C.时，反应后的两种溶液中
D.b点时：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石（主要成分，还有少量的）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置B中溶液的作用是________________________。
（3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是______。
a.NOb.c.d.
（4）装置C中多孔球泡的作用是________________________。
（5）装置A中主要反应的化学方程式：__________________。
II.产品中草酸晶体质量分数的测定
（6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填字母）。
（7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。已知，则计算产品中草酸晶体（）的质量分数为______。
16.（15分）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子（M）以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是________________________。
（2）C在元素周期表的位置为______；Cu的价电子排布式为______。
（3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是______。
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
（4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和______；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为______。
（5）"酸浸"步骤中，CO发生反应的化学方程式是__________________。
（6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是__________________。
17.（14分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：①
②
（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 ______KJ/ml。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。
①求5min内乙烷的反应速率为______。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.容器内混合气体的压强不再变化
C.
D.乙烷和氧气的转化率相等
（3）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则______0（填“>”“<”或“=”）。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是______（填标号）。
a.600℃，0.6MPab. 700℃，0.7MPac. 800℃，0.8MPa
（4）工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图3所示。则N极上的电极反应式为__________________；当外电路中转移的电子数为时，制备得到的乙烯为______（标准状况）。
图3
18.（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）A的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，写出C的结构简式：______。
（3）写出的反应方程式为__________________。
（4）G中官能团的名称为______，F分子中含有手性碳原子的数目为______。
（5）选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象________________________。
（6）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有______种；写出其中核磁共振氢谱
有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为______。
①含的酯类化合物；
②两个苯环上各还有一个取代基；
③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应。
2025届高三第一次教学质量监测
化学参考答案
1.【详解】A.制白砂糖时用活性炭脱色为活性炭的吸附作用，属于物理变化，A错误；
B.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，B错误；
C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，C错误；
D.采用氢能源汽车代替燃油车，减少的产生和排放，有利于“碳达峰、碳中和”，正确；故选D。
2.【详解】A.是共价化合物，电子式为，A错误；
B.由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，B正确；
C.同素异形体指的是单质，、是化合物，C错误；
D.B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D错误；
故选B。
3.【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；
B.该反应的反应物中为分子晶体，故B错误；
C.1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确；
D.碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误；
故选C。
4.【详解】A.配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错误；
B.的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，故B正确；
C.片与溶液反应，置换出铜，能说明活动性：，故C正确；
D.HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，故D正确；
故选A。
5.【详解】A.标准状况下，水不是气体，物质的量不是，故A错误；
B.碳酸根离子水解导致其数目小于，B错误；
C.电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其他金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻时，转移电子数不是，C错误；
D.丙烯为，则碳原子数为，D正确；
故选D。
6.【详解】A.丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为，化学式为，A项错误；
B.丁基苯酞分子中碳原子有2种杂化方式，B项错误；
C.酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C项正确；
D.苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，项错误；
故选C。
7.【详解】A.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，A错误；
B.制备84消毒液是将通入溶液中，离子方程式为：，选项B正确；
C.将稀硫酸滴入溶液中，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D.金属先与溶液中的水反应，生成的碱与溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：
，D错误；
故选B。
8.【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由题目信息的单质在空气成分中体积分数占比最大可知为元素，Y、W分别为C、O；X原子核外电子只有一种运动状态，则为。
【详解】A.Y、Z、W分别为：C、N、O，电负性由大到小的顺序为，A正确；
B.非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则氢化物稳定性，B错误；
C.与形成的化合物可以为、，都为极性分子，C错误；
D.分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误；
故选A。
9.【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为，进行富集，生成含有的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应，过滤掉析出的，向中加入过量，发生反应为，得到。据此解答。
【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B.将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故B错误；
C.、的还原性，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为，故C正确；
D.从流程图可知，转化生成的沉淀为单质，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故D正确；故选B。
10.【详解】A.由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确；
B.由图可知，该历程包含6个基元反应，故B正确；
C.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，故C错误；
D.由图可知，最大能垒（活化能）为，反应的方程式为，故D正确；
故选C。
11.【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确；
B.过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，B不正确；
C.常温下，用计测量溶液的，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确；
D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确；故选B。
12.【分析】电子从极流出，说明极是失去电子做负极，发生氧化反应，电极反应方程式为。电子从极流入，说明极是得到电子做正极，发生还原反应，电极反应方程式为：。外电路中电子移动形成电流，内电路中离子移动形成电流。阳离子交换膜只允许阳离子通过。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。透过阳离子交换膜向极移动。
【详解】A.根据电子流向可知，为负极，为正极，A正确；
B.为阳离子，应透过阳离子交换膜向正极移动，B正确；
C.Li的性质较活泼，易与水反应，所以四氯铝酸锂的溶液不能含水，C正确；
D.正极为得到电子的一极，D错误；
故选D。
13.【详解】A.中心原子形成3个键，孤电子对数为0，所以原子属于杂化，空间结构为平面三角形，故A正确；
B.根据晶胞图可知阴阳离子数目均为4，由密度公式可算得，故B正确；
C.根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误；
D.中为+2价，为价；完全反应生成和后，为+3价，为+4价，有和发生电子转移，所以有完全反应生成和，有电子发生转移，故D正确；故答案选C。
14.【详解】A.由图可知，的等于1，则为强酸，电离方程式为，故A错误；
B.由图可知，HY的等于4，溶液中，故B错误；
C.时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，发生水解，所以溶液中，故C错误；
D.点为加入NaOH溶液体积为，对于溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确；
故选：D。
15.（14分）
【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等，装置中与浓反应生成和，装置用来吸收二氧化氮尾气，据此分析回答。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混用的硫化氢和磷化氢等气体杂质；
（3）装置中与浓反应发生和，反应化学方程式为，的颜色为红棕色，a、c、d均为无色，故b正确；
（4）增大气液接触面积，加快反应速率；
（5）反应方程式为：；
（6）a.使用托盘天平时，应该“左物右码”，a错误；b.溶解草酸固体时需要搅拌，b正确；
c.将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，c错误；d.定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，d正确；故选ac。
（7）已知，消耗的，消耗高锰酸钾的草酸的物质的量为，样品中草酸晶体的质量分数为：
参考答案：（每空2分）（1）分液漏斗（2）除去、等气体杂质
（3）b（4）增大气液接触面积，加快反应速率
（5）（6）ac（7）
16.（15分）
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。
（2）C在元素周期表的位置是第四周期VIII族，的价电子排布式为。
（3）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确；
（4）“酸浸”步骤中，不溶解，单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是；
（5）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式为：。
（6）“沉钴”后滤液的，溶液中有元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。
参考答案：（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分）
（2）第四周期VIII族（2分）；（1分）（3）C（2分）
（4）硫酸铅（或）（2分）；3.1~6.2（2分）
（5）（2分）
（6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。（2分）
17.（14分）
【解析】主要对盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡图像分析平衡移动原理的综合应用、电化学的电极反应式及相关计算进行考查。（1）应用盖斯定律①+②得；（2）①氧气的初始浓度为，平衡时浓度为，变化的浓度为，氧气的速率为，乙烷速率是氧气的；②恒温恒容，密度是个恒量，A错误；反应体系不等，压强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，B正确；是消耗，是消耗，两侧同时消耗，乙烯消耗的量是氧气的2倍，故C正确；因投料比等于系数之比，转化率之比也等于系数之比是个恒量，故D错误；故选BC。（3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，。
a.，时，的平衡转化率约为，a错误；
b.，时，的平衡转化率约为，最接近，b正确；
c.，时，的平衡转化率接近，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，转化率增大，因此，时，的平衡转化率大于，c错误；故答案选b。
（4）由图3可知，M极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N极水失去电子发生氧化反应生成氧气：；M极得到电子发生还原反应生成乙烯：，转移的电子数为时即为，制备得到的乙烯为的乙烯，故标况下体积为。
参考答案：【每空2分】（1）（2），BC（错一个扣1分，扣完为止）
（3）；（4）；
18.（15分）
【解析】主要考查学生对题干信息提取，通过对合成路线中有机物的前后对比，分析有机物官能团的反应原理，解决实际问题的能力。A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；通过对比和的结构简式得知的反应类型为取代反应；的分子式为与的分子相比较得知分子中的被取代，C的结构简式为；D的分子式为与E的分子相比较得知分子中的被（苯基）取代生成同时生成，的结构简式为；的反应方程式为：；G官能团名称为羧基和酮基（或羰基或酮羰基）；F分子中含有手性碳原子的数目为1；B含有两种官能团羧基和碳氯键，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等；现象：在G中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。满足的同分异构体的条件得知两条取代基为和—OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法
得知，共有9种；峰面积之比为的结构简式为。
参考答案：（1）间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸（1分）
（2）取代反应（1分）；（2分）
（3）（2分；少写HCl可给1分）
（4）羧基和酮基（或羧基或酮羰基）（2分；多写的官能团，主要看前面两个官能团，对一个得1分，官能团有错别字均不得分）；1（2分）。
（5）石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等，（1分）
实验现象：在B中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。（1分）
（6）9（2分），（1分）
A.配制溶液
B.收集
C.活动性：Zn>Cu
D.处理氯化氢尾气
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
B
常温下，向溶液中滴加5滴0.1ml溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化
C
常温下，用计测量溶液的
若，说明HClO是弱酸
D
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆
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