北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了已知反应，HA为一元弱酸等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页．满分100分．考试时间90分钟．
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码．
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答．
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 Cu-64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．已知：．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示．下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大
B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的相同
C．实验中，需将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量外壳
2．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．室温下，向的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大
B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解
D．将溶液蒸干均得不到原溶质
4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
B．的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
5．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液体积更大
D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备，加入大量水，同时加热
C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
7．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示．
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系：
B．溶液与过量HX反应的离子方程式：
C．相同物质的量浓度的，溶液的关系：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的
8．常温下，向溶液中逐滴水电离出加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到c，水的电离程度一直增大
C．从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
9．已知反应：，400℃时该反应的化学平衡常数．一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
10．HA为一元弱酸．已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示．向溶液中，滴加溶液xmL．
下列说法中正确的是（ ）
A．HA的电离平衡常数 B．溶液
C．时， D．时，
11．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下．
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多．
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中存在水解平衡：
B．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．④的与①不同，是由浓度减小造成的
D．①与④的值相等
12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分是NO），可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副反应．
主反应：
副反应：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．
下列有关说法一定正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C．从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
14．已知：i．在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如（几乎无色）：
ⅱ．水解生成 （黄色）；
ⅲ． （黄色）．
注：加热为微热，忽略体积变化．
下列实验所得结论不正确的是（ ）
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：
D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（12分）水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质．
I．常温下，溶液的．
（1）该溶液中由水电离出的浓度是________．
（2）计算的电离平衡常数________．
II．在室温下，有下列五种溶液．请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（1）溶液①呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______________ （用离子方程式表示）．
（2）室温下测得溶液②的，则_______（填“>” “③>①>②>⑤
Ⅲ．9：11
Ⅳ．（1） （2）b
16．（8分）（1）①A（2分） ②25%或0.25或1/4（2分）
（2）①增大的量，发生反应，消耗C；
增大的量，增大，反应Ⅰ正向移动，因此降低，增大，
导致积碳反应逆向移动．（2分）
②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小．（2分）
17．（13分）
（1） （2分） /
（2）①1：10
②体系中存在，，其水解程度大于电离程度， （2分）
（3）降低
含硫废水中存在，加入适量的溶液，，
减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低（2分）
（4）① （2分）
②时，溶液中价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为1：2.6，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境（2分）
18．（12分）
（1），加酸抑制了的水解（2分）
（2） （2分）
（3）避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和 （2分）
（4），水洗导致产率降低（2分）
（5）160（2分）
（6）温度过高，促进了水解生成；促进了与空气中的氧气发生反应；
促使逸出、挥发（2分）
19．（13分）
（1） 探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b（2分）
（3）不合理，酸性条件下不稳定，未观察到溶液中产生黑色（）沉淀（2分）
（4） （2分）
（5）实验②中低，电离产生的低，
平衡逆移，增大，反应速率加快（2分）
（6）溶液褪至无色的时间会减少．
（7）作还原剂，电离出与会结合形成（2分）
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
容器
温度
起始时物质的浓度（）
10分钟时物质的浓度（）
甲
400
1
1
0.5
乙
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
9.66
9.52
9.37
9.25
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
序号
V（草酸）/mL
反应温度/℃
①
2.0
2.0
0
20
②
2.0
1.0
x
20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
D
A
B
C
B
C
B
C
C
D