北京师范大学附属实验中学顺义学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份北京师范大学附属实验中学顺义学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．
2．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
3．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A．用锌粒代替镁粉制备氢气B．将食物放进冰箱避免变质
C．工业合成氨时加入催化剂D．自行车车架镀漆避免生锈
4．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）．
A．与反应B．氢气和氯气反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．液态水变成水蒸气
5．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．同物质的量浓度盐酸醋酸B．醋酸溶液
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙D．的醋酸溶液稀释100倍后
6．对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为，下列条件的变化中，能使发生改变的是（ ），
A．增大的量B．升高温度C．增大压强D．使用合适催化剂
7．工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在左右，原因是（ ）
A．高温有利于提高反应的转化率
B．高温可增大反应的限度
C．时反应催化剂活性最强，反应速率更快
D．高温才可以自发向右进行
8．下列物质的加入对水的电离平衡无影响的是（ ）
A．B．C．D．
9．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减小了，则内该反应的化学反应速率是（ ）
A．B．
C．D．
10．已知氢气燃烧生成气态水放出的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用：。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．氯化氢的转化率不再改变
B．气体的密度不再改变
C．断开键的同时断裂键
D．
12．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：；；。
A．过程Ⅱ放出能量
B．催化剂能减少水分解反应的焓变
C．若分解，估算出反应吸收能量
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物中活化分子的百分数
13．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
14．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：（），如图曲线表示该反应过程中的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．降低温度B．加催化剂
C．增大反应物中的浓度D．向密闭容器中加入氩气
15．催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
下列说法不正确的是（ ）
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加
D．控制合适的温度可以提高甲醇在最终产物中的比率
16．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
下列说法正确的是（ ）
A．内，实验1中
B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同
C．该反应的
D．时，若充入、、和，反应达到平衡前。
17．向体积为的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为 。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度
B．时，的平衡转化率为
C．时，平衡后向容器中充入平衡常数增大
D．时，若改用恒压容器且容器压强等于原恒容容器的起始压强，则平衡时
18．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
19．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是（ ）
已知： 。
A．试管中的现象说明加水后平衡正向移动
B．该实验能证明减少生成物浓度，平衡正向移动
C．“待试管中的溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态
D．试管中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大
二、简答题（共11分）
20．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
21．把一定量的铜片加入盛有稀硝酸的试管中，化学反应速率变化的趋势是：较小→逐渐增大→突然增大→逐渐变小。请解释此现象的原因。
三、填空题
22．（共10分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。
①表中，为_____，为_____。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_____。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节的范围为，解释其原因：_______________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含）上清液中的，并制取石膏（），其中的物质转化过程如图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是__________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为____________________。
23．（共10分）时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）下列方法中可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液与盐酸分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．开始反应时的速率：
b．放出等量氢气所需要的时间
c．生成氢气的总体积：
（3）时下，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_____（填“>”、“<”或“=”），你判断的依据是____________________。
（4）向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______________，结合所给数据说明理由__________。
24．（共12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇（）。
（1）已知一定条件下：

该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_____。
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①根据图象判断_____（填“<”或“>”）；
②点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应平衡常数_____。的转化率为_____。
③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的_____（填字母序号）。
a．单位时间内消耗的同时生成
b．的体积分数不再改变
c．密闭容器的体积不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示（不考虑其它副反应）。
①、、三点中，尚未达到平衡状态的点是_______________
②此反应是_____反应。（放热、吸热）
③曲线段和段的变化趋势的不同，请从化学原理的角度说明解释：_________________________。
实验
温度/℃
起始量
平衡量
达到平衡时间
1
650
5
2
900
4
3
900
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
探究浓度对反应速率的影响
实验装置
ⅰ．待试管中溶液颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；
ⅱ．待试管中颜色不变后与试管比较，试管中的颜色比试管中浅；
ⅲ．滴加浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比，变深
实验序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/（）
体积
浓度/（）
体积
体积
Ⅰ
10
20
Ⅱ
9
Ⅲ
9
30
化学式
电离平衡常数