云南省昆明市师大附中2025届高三上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语表述错误的是
A. 中子数为10氧原子：
B. 4-氯丁酸的结构简式：
C. 用单线桥表示电子转移过程：
D. 用电子式表示的形成：
2. 某元素基态原子的轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布可能是
A. B. C. D.
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4. 在刚性容器中发生反应：。为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为
B. 生成的氧化产物分子数为
C. 反应后容器内气体密度减小
D. 将标准状况下溶于水，溶液中的数目为
5. 如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色
B. 滤纸②褪色证明具有漂白性
C. 滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复
D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性
6. 工业上拜耳法生产用铝土矿(主要成分为，含少量、等)为原料，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
A. 碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应B. 物质X为
C. 滤液2只含溶液，可以循环利用D. 可用过量代替氢氧化铝晶种沉铝
7. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A 向溶液中通入
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C. 溶液中加入产生沉淀：
D. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
8. 下列装置可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是
A. 时，的反应速率为
B. 平衡时，W的选择性比M的大
C. 反应①活化能比反应②的活化能更大
D 平衡后，充入，压强增大，速率增大
10. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
C. 由甲生成乙发生的是加成反应D. 化合物丙最多有26个原子共平面
11. 氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种水溶液体系电池，该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b为正极，发生氧化反应
B. 为增强丙中水的导电性，可加入适量盐酸
C. 每捕获，理论上丙室质量减少
D. c电极反应式为
12. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，的。向浓度均为的和的混合溶液中滴加的溶液，测得溶液电导率与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中约为
B. 由bc段电导率变化趋势可知，的导电能力强于
C. b点溶液中：
D. 该温度下的溶液在c点与d点之间
13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X同周期且第一电离能，X基态原子的s和p轨道电子数相等；Y基态原子的电离能数值为，，，；Z基态原子半径在同周期元素原子中最小；下列说法正确的是
A. 电负性：B. 最简单氢化物的稳定性、沸点均是
C. 简单离子半径：D. W、X都能与Y形成离子化合物
14. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是
A. 过程②③均为消去反应
B. 若用发生该反应，过程③生成了
C. 过程④的反应历程可表示为
D. 还原
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。
（1）装置Ⅱ中试剂为___________，装置Ⅳ的作用为___________，装置的连接顺序为___________。
（2）实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到Ⅴ中___________时，开始向装置中通入。
（3）Ⅵ中溶液用于吸收气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）通过以下实验步骤测定制得样品纯度(杂质不参与以下反应)：
a．将Ⅴ中所得液体溶于水，配制成溶液；取出于锥形瓶中；
b．加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，]
①滴定选用的指示剂是___________(填序号)。
A． B． C． D．
②的纯度为___________。(保留四位有效数字)
16. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：
已知：室温下相关物质的如下表：
（1）位于周期表中___________区，其基态原子的简化电子排布式为___________。
（2）向废水中加入破氰剂，可以提高镍元素的去除率，氧化生成和无毒无味气体，使转化为两种沉淀除去，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）已知水溶液中(橙色)可转化为(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为___________；当钡盐投入量为理论投入量的2倍，用石灰乳将含铬废水预调至不同，废水中去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，可能的原因有___________(任写一条)。
（4）沉淀2与足量反应的离子方程式为___________。
（5）根据国家标准，含的浓度降至以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使的浓度不小于___________。
17. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，在某催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判断，___________0(填“>”“”“